A．1 L 0.1 mol·LNH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
－1＋
2．(2017年全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．0.1 mol的B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
解析：B的质量数为11，中子数为6，A正确；题中未给出溶液的体积，B不正确；标准状况下苯为液体，C不正确；PCl3与Cl2反应制备PCl5为可逆反应，D不正确。答案：A
3.(2016年全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析：A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。答案：A
4.(2015年全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
－1
＋
11
＋
11
6
5.(2018届辽宁六校协作模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
①36g O2中所含的中子数为16NA②78g Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1NA③标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA④在标准状况下， 22.4 LHF的分子数目为1NA⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA⑥在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA⑦配制480mL2mol·LNaCl溶液，需要用托盘天平称量1NA氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
A．只有②⑧正确 B．只有②④⑦⑧正确 C．只有①②③⑤⑥正确 D．都不正确
解析：①36 g O2的物质的量为1 mol，含有中子20 mol，错误；②78 g Na2O2的物质的量为1 mol，与足量水完全反应，转移1 mol电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应，得到的HClO分子的数目少于0.1NA，错误；④在标准状况下，HF是液体，22.4 L HF的物质的量大于1 mol，错误；⑤3.4 g过氧化氢的物质的量为0.1 mol，过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干燥的氯气不反应，错误；⑦配制480 mL 2 mol·L NaCl溶液，应该选用500 mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5 L×2 mol·L×58.5 g·mol＝58.5 g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧S26.4 g和S8的混合物共6.4 g，含有S原子的物质的量为mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，－1＝0.2
32 g·mol正确。答案：A
6.（河南省六市2018届高三下学期第一次联考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） ①31g白磷中含有1.5NA个P-P
②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 ③标准状况下，22.4 L HF含NA个分子
④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜 ⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA ⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA ⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧
解析：①1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA个，正确；②
7
－1
－1
－1
18
－1
18
CO3+H20
2-
HCO3+OH,1个CO3水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3
--2-
溶液中含阴离子总数大于为0.1NA个，错误；③标准状况下，HF为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1NA，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0.1 NA，错误；⑦142g全为Na2SO4 ，含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g；错误。答案：B
6.（合肥市2018年高三上学期第一次教学质量检测）设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是
A. 2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NA
B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA C. 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44 D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
7.（2018届石家庄市二中12月月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有( )个 ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移 ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA ⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10NA个H
⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为NA
-6
+
8
⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
解析：①C2H4和C4H8的分子组成可以看作(CH2)2和(CH2)3，28gC2H4和C4H8的混合物中含有2mol“CH2”，一定含有6mol即6NA个原子，故①正确；②0℃、101kPa，22.4L即1molCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移，故②错误；③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液的体积未定，溶液中OH数目无从确定，故③错误；④氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体，所以1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目小于NA，故④错误；⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10NA个H，故⑤正确；⑥常温下，1.7g即0.1molNH3和3.65g即0.1molHCl混合后，恰好生成离子化合物氯化铵，所以气体分子数为零，故⑥错误；⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，发生可逆反应，所以转移电子数小于2NA，故⑦错误；⑧溶剂水含有氧原子，所以100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目大于NA，故⑧错误；⑨标准状况下，HF是液体，22.4LHF中含有的分子数大于NA，故⑨错误。答案：B
8.（成都市2017届高三上学期第一次诊断性检测）常温下，将0．1L0.1mol／L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．pH=2的硫酸溶液含有H数目为0．0lNA B．该反应释放SO2分子数目为
NA
+
-6
+-
C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA
D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA
解析：A．pH=2的硫酸溶液中H浓度为0.01mol/L，溶液体积未知，不能计算个数，A错误；B．不能确定气体是否处于标准状况下，则不能计算该反应释放SO2分子数目，B错误；C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为2NA，C错误；D．若98gH2SO4即1mol硫酸溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA，D正确。答案：D
9．(2017届潍坊统考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．1 L 0.1 mol·L NaF溶液中含有0.1NA个F B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA C．48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA个共价键
解析：1 L 0.1 mol·LNaF溶液中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2Cu＋S
－1
－
－1
－
+
Cu2S
48可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项说法正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为×
16
NA＝3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正
9
确。答案：A
10．(2017届江西重点中学联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．1.8 gH2O所含中子总数为NA
B．1 L 1 mol·L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA
－1
2
11．(2017届石家庄质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 ( ) A．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2NA C．1 mol碳烯(
CH2)所含的电子数为6NA
－
－6
D．t ℃时，1 L pH＝6的纯水中含OH数为10NA
解析：1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，A项叙述正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol，故常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2NA，B项叙述正确；1 mol碳烯中含8 mol电子，即含8NA个电子，C项叙述错误；pH＝6的纯水中c(H)＝10mol·L
－1
＋
－6
－1
，而纯水显电中性，故纯水中c(OH)＝10mol·L，则OH的物质的量为n＝cV＝10mol·L×1 L＝
－6
－
－6
－－6－1－－6－1
10mol，OH数为10NA，D项叙述正确。答案：C
12．(2017届广东佛山二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA C．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
解析：当氯化钠溶于1 L水中后，溶液体积大于1 L，故溶液的物质的量浓度小于0.1 mol·L，A错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46 g混合物中含有的“NO2”的物质的量为1 mol，故含3NA个原子，B正确；标准状况下单质溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，C错误；3.4 g氨气的物质的量为0.2 mol，而1 mol氨气中含3 mol N—H键，故0.2 mol 氨气中含0.6NA个N—H键，D错误。答案：B
13．(2017届潍坊高三三模)设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是( ) A．28 g C2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA B．28 g N2和6 g H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
－1
－1
10