2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
29．(4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ1的硫酸充分
溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。 请计算：
(1) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量________。 (2) 固体混合物中氧化铜的质量________。
阳离子交换膜 30．【加试题】(10分)
(一) 以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法a c 可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。
阳极 阴极
(1) 收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。
b d (2) 写出电池总反应________。
第30题图1 (二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)
浓H2SO4CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－2.7 kJ·molˉ1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.3 117.9 77.1 恒沸混合物(质量分数) 乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08) 乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31) 乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09) 沸点/℃ 70.4 71.8 70.2 请完成： (1) 关于该反应，下列说法不合理的是________。 ．．．
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零 C．因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 (2) 一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若按化学
方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
n→ (3) 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、
第30题图2
乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反
应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有________。
(4) 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
2C2H5OH(g)
催化剂CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。 A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
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31．【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸
亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
溶解稍过量H2C2O4抽滤、洗涤O2还原
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O——→———————→—————→FeC2O4·2H2O——→Fe2O3——→Fe
酸化△干燥灼烧①②③④⑤
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温
度升高而增大。 请回答：
(1) 下列操作或描述正确的是________。
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正
确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
活塞A 开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物； b．关活塞A； 抽气泵 c．开活塞A； d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤 (3) 称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，
采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下： n(Fe2+)/mol 9.80×10ˉ4 2n(C2O4ˉ)/mol 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 0.980 9.80×10ˉ4 由表中数据推测试样中最主要的杂质是________。 (4) 实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸
馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)； 该步骤的化学方程式是________。
(5) 为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________。 32．【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：
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CH3Cl2 A KMnO4 B SOCl2 C C7H4Cl2O D C2H6BrN ClE C9H9BrClNO F C4H9NO OOCNHCH2CH2N吗氯贝胺 RCOCl 已知：HNORCONHOCH2CH2N RNRX 请回答：
(1) 下列说法不正确的是________。 ．．．
A．化合物A能发生还原反应 B．化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C．化合物D具有碱性 D．吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2 (2) 化合物F的结构简式是________。
(3) 写出C＋D→E的化学方程式________。
(4) 为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝
胺。请设计以环氧乙烷(O)为原料合成X的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5) 写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式________。
须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子； ②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键。
化学试题参考答案
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有
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一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 答案 题号 答案 题号 答案 26．(6分)
(1) 碳碳双键(1分) (2) HCHO(1分) (3)
催化剂
CH3CH＝CH2＋H2O———→CH3CH2CH2OH
OH｜催化剂
CH3CH＝CH2＋H2O———→CH3－CH－CH3(2分，写对一个给1分) (4) ABD(2分) 27．(6分)
(1) MgCl2·6H2O(2分) (2)
MgCl2·6H2O(3) 2K2FeO4＋16HCl28．(4分)
(1) H2SO4(1分)
(2) 加热温度偏高，馏出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失(1分) (3) 取少量硫酸铜氨固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，
振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在NH+4(2分) 29．(4分)
(1) 0.100 mol(2分) (2) 2.40 g(2分)
30．(10分)
㈠(1) d(1分) (2) 通电2(CH3)4NCl＋2H2O2(CH3)4NOH＋H2↑＋Cl2↑(1分)
MgO＋2HCl↑＋5H2O↑(2分) 4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O(2分)
1 A 11 C 21 D 2 D 12 C 22 D 3 A 13 D 23 B 4 C 14 A 24 D 5 D 15 B 25 B 6 B 16 D 7 B 17 C 8 C 18 A 9 D 19 C 10 A 20 B 二、非选择题(本大题共7小题，共50分) 第9页 共10页
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㈡(1) BC(1分)
(2) 0.67或67%(1分) 1 3(2分)
x O 1 n (3) 提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物
的分离(2分) (4) ACD(2分) 31．(10分)
(1) BD(2分)
(2) c→e→b→d(2分) (3) (NH4)2SO4(1分) (4) bd(2分) 高温4FeC2O4·2H2O＋3O22Fe2O3＋8CO2＋8H2O(2分) (5) 用炭粉还原会引入杂质(1分)
32．(10分)
(1) D(2分) (2)
HNO(1分)
(3)
ClCOCl＋H2NCH2CH2Br—→ClCONHCH2CH2Br
＋HCl(2分) (4)
ONH3 H2NCH2CH2OH HBr CH2BrCH2NH2O浓硫酸 HNHN(CH2CH2OH)2 H2NCH2CH2NO
(2分) (5)
OCH3NNH2
NNHOCH3H3CNNH2H3CNHNH2
O
O(3分)
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