钡或
氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸 不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4 30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：ＮａＯＨ）
物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解由于氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业 化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象） ③氢氧化钠跟盐反应
a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓ b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成 方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ｃａ（ＯＨ）2 ）
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土 氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应 有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH 写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 32.常见的盐
a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、 b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐，正盐 不是碱）
①碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓ ④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓ c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4·5H2OCuSO4 ＋5H2O ↑ CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O
②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4 ③置换反应Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu 三、化学符号及含义
1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略
Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子 2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）
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△ ①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子
3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价） ①2S2- ２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2SO4 2- ２个硫酸根离子 ④nOH－ n个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子 4.元素的化合价：标在元素符号的正上方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价 5.“2”的含义
２Ca2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷 ２H2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子 ＋２
CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 四、根据化学式的计算
1.指定部分的质量分数＝指定部分的质量×100%
物质总质量2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量 3.元素的质量分数＝某元素原子个数?相对原子质量×100%＝某元素的质量×100%
化合物的相对分子质量物质的总质量4.物质的质量分数＝纯物质的质量×100%＝
混合物的总质量实际测得某元素的质量分数×100%
根据化学式求得该元素的质量分数（纯度、百分含量）
5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数 6.个数关系和质量关系的关系式：
个数关系 ｎ个Ａ粒子 ～ ｍ个Ｂ粒子
质量比 ｎ×Ａ的相对分子质量 ： ｍ×Ｂ的相对分子质量 五、有关溶液的计算
注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
溶解度溶质质量析出晶体的质量① ＝＝
100克蒸发溶剂的质量溶剂质量溶解度溶质质量② ＝ 100克?溶解度溶液质量 ③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
溶质质量溶质质量3．溶质质量分数＝×100%＝×100%
溶质质量?溶剂质量溶液质量 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系
S100p?100% 克 p%= S=
100?S100?p4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 ＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数 六、物质的颜色
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色 黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
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蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色 黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色 蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸 红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体：铜 、氧化铁、红磷 高锰酸钾：紫黑色固体 浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液 绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿） 七、化学实验
1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）
反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：
①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜 ②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢 收集气体的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 H2 CH4 CO等。排水法收集的气体较纯 向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2 ，O2 ，HCl 向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2 ，CH4 ，NH3 2.实验室制取氧气注意事项：
① 试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流， ② 使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续 ③ 地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时， ④ 应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）； ②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管， 导致热的试管破裂。）
4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃 5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。 6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。 7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）； 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO） 8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前， 都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若 听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应 瓶内气体。
10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。
常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。 注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠 把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求：长管进短管出 ，大头进小
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头出
八、 化学实验基本操作
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。 3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3， 试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。 6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。 酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，
不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。 仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。 10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。 11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁， 若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒， 玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、 托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗， 再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。 浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液， 要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解， 再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既 不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。 给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。 切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口 有气泡冒出，则装置不漏气。
18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。 19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：
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氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺 CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳 二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的 气体是氢气、甲烷、一氧化碳第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳 ②酸（鉴定H＋ ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱 方法三：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水） ④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体 （ ＣＯ３ ２－ ） 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑
⑤ 鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸， ⑥ 有不溶 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋... ⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－ ）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反应原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓ ⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成
Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu ⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２ ↓ CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色 跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 ↓
Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4 九、化学之最
金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物
氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。 空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2）密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2）、 相对原子质量最小的原子是氢原子（H）、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）、最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）、在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性最弱的是金、形成化合物种类最多的元素是碳（C）、 原子是化学变化中的最小粒子。 十、几种气体性质的对比 气 物理性质 化 学 性 质 特 性 体 溶解性 密度 难溶于水 比空气小 可燃性、还原性 密度最小的气体 H2 可燃性 CH4 难溶于水 比空气小 难溶于水 比空气小 可燃性、还原性、毒性 毒性 CO 难溶于水 比空气小 不支持燃烧，不能燃烧 N2 不支持燃烧，不能燃烧 可使澄清的石灰水 CO2 可溶于水 比空气大 可使澄清的石灰水变浑浊 变浑浊
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