(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 氨水 (D) 醋酸
9. （1 分）在重量分析中, 待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近, 在沉淀过程中往往形成 ( )
(A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 10. （1 分）下列有关随机误差的论述不正确的是( )
(A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差呈正态分布 (C) 随机误差具有单向性 (D) 随机误差
11. （1 分）在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+ 混合液中, 用EDTA法测定Fe3+, Al3+含量时, 为了消除Ca2+, Mg2+ 的干扰, 最简便的方法是 ( ) (A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法 (C) 络合掩蔽法 (D) 溶剂萃取法
12. （1 分）在含有 Fe3+ 和 Fe2+ 的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+ 电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl
(C) NH4F (D) 邻二氮菲
13. （1 分）下列数据中有效数字为四位的是 ( )
(A) C=0.056 (B) X=35.070 (C) pH = 4.008 (D) m=0.7000
二、填空题 ( 共15题 30分 )
14. （2 分）洗涤银组氯化物沉淀宜用1 mol / L 的______酸作洗涤液。 15. （2 分）有一微溶化合物A2B3, 其Ksp=1.1×10-13, 则B的浓度为_______________mol/L, A的浓度为___________________mol/L。
16. （2 分）用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的Csp?Ka______；用强酸滴定弱碱时，要求弱碱的Csp?Kb______。
17. （2 分）络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐( Na2H2Y ), 这是由于_____; 当在强酸性溶液中( pH < 1 ), EDTA为六元酸, 这是因为________________________________________________。 18. （2 分）在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3
变成了 Na2SO3( Na2S2O3 = Na2SO3+ S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生_______（正或负）误差，其原因________________________________________________________。
19. （2 分）正态分布的 ? 称为__________, ? 称为____________________。
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20. （2 分）浓度为C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的质子条件是
___________________________________________________。
21. （2 分）氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是_________ ,
__________________________________,___________________。 22. （2 分）写出计算以下溶液 [H+] 或 [OH-] 的公式
0.10 mol/L 三乙醇胺 ( pKb = 6.24 ) _____________________ , 0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾( pKa1 = 2.95, pKa2 = 5.41 ) _________
23. （2 分）已知乙酰丙酮(L)与Al3+ 络合物的lg?1 - lg?3分别是8.6、15.5和
21.3, 则AlL3为主要形式时的pL范围是____________ 。pL为10.0时铝的主要形式______________________________________________________。
24. （2 分）一含 Pb2+的试液, 使 Pb2+生成 PbCrO4↓, 沉淀经过滤洗涤后用
酸溶解, 加入过量 KI, 以淀粉作指示剂, 用 Na2S2O3 标准溶液滴定, 则n(Pb2+) : n(S2O32-)为__________________。
25. （2 分）) 吸光光度法进行定量分析的依据是___________________, 用公
式表示为________________________, 式中各项符号各表示: ____________________________________________________。
26. （2 分）已知NH3的 pKb ＝ 4.74，则NH4+ 的Ka值为 。
六次甲基四胺 (CH2)6N4的pKb = 8.85, 则用六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围应是pH____________。 27. （2 分）在沉淀滴定法中, (人名) 法的酸度条件: [H+]=0.1
~ 1 mol/L。
28. （2 分）影响沉淀的因素主要有 和 。 三、计算题 ( 共 4题 50分 )
29. （10分）在pH5.5的缓冲介质中，以0.010 mol/LEDTA滴定20.00mL同浓度的M2+，已知在此条件下络合反应进行完全，当加入19.98 mL ? 20.02 mL EDTA时，pM改变一个单位，求KMY = ？（pH = 5.5, lgαY(H) = 5.5） 30. （15分）称取某试样1.000g, 将其中的铵盐在催化剂存在下氧化为NO, NO
在氧化为NO2, NO2溶于水后形成HNO3, 此HNO3用0.01000 mol/L NaOH溶液滴定, 用去20.00mL, 求试样中NH3的质量分数。 31. （10分）某有色溶液以试剂空白作参比时,选用1.0cm吸收池,测得T = 8.0% . 已知: κ=1.1×104L/(mol·cm),若用示差法测量上述溶液,需多浓度的溶液作参比才能使测量的相对误差最小? 32. (15分) 计算下列溶液的pH:
(1) (8分) 2.0×10-7 mol/L HCl;
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(2)(7分) 0.020 mol/L H2SO4( Ka2 = 1.0×10-2 )
分析化学(A) 答案
一、1. (B) 2. (D) 3. (D) 4. (D) 5. (AD) 6. ( B ) 7. (D) 8. (B) 9. (A) 10. (C)
11. (B) 12. (D) 13. (D)
二、 14. 盐 15. 3.0×10-3 mol/L 2.0×10-3 mol/L 16. >10-8; >10-8
17. EDTA在水中的溶解度小, 而Na2H2Y的溶解度较大; 两个N原子接受了两个质子。
18. 负 因为n(Na2SO3):n(I2)=1:1， 而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1, 故耗Na2S2O3体积减少了， 使得测定结果产生负误差。 19. 总体平均值, 总体标准差. 20. [H+]+C2=[OH-]+[CN-] 21. 定量, 快, 易确定ep
22. [OH-] =cbKb [H+] = Ka1Ka2 23. pL < 5.8 , Al3+ 24. 1:3
25. 朗伯-比耳定律 A= ?bc, A为吸光度, b为吸收介质厚度, ?为摩尔吸光系数, c为吸光物质的浓度。 26. 5.5×10-10 4.15~6.15 27. 法杨司 28. 共沉淀 后沉淀 三、
spEt??0.1%;?pM'??1??0.5;Cmol/LM?0.00502Et?10?PM?10??PM'spKMYCM'';0.1%?100.5?10?0.5'KMY0.0050';KMY?109.2'KMY?KMY?Y(H)?109.2?105.5?1014.729. 30.
?NH?33?0.01000?20.00?17.03?10?321.000?0.51%
31. 测量相对误差最小时的T = 36.8%, 故标尺放大的倍数为: 36.8%/8.0% = 4.6倍
选作参比液的透光率为Ts, 则: 100%/Ts = 4.6; Ts = 21.7% -lgTs -lg21.7%
Cs = = =6.1×10-5 mol/L Κb 1.1×104 ×1.0
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32. （1）[H+]=CHCl+[OH-]=CHCl+Kw/[H+] pH = 6.62
(2)[H+]=0.02+[SO42-]+[OH-] pH =1.59
2005年化学分析试题及答案
姓名 分数 一、 选择题
1. 今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是
----------------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2 答案(C)
2. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是： A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是----------------------------------------------( )
-13 -13 -14 -11
(A) 1.1×10(B) 2.4×10(C) 1.0×10(D) 2.6×10答案(A) 3. 下面四种表述中正确的是
------------------------------------------------------------------（ ）
(1) 绝对误差大，相对误差就一定大 (2) 绝对误差是正的，相对误差一定为正 (3) 校正值与绝对误差相等
(4) 绝对误差为正，校正值一定为负 （A）1,2 (B)1,3 (C)2,3 (D)2,4 答案(D)
4. 欲配制pH = 5.0的缓冲溶液，最好选择---------------------------------------------------( )
(A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74) 答案(C)
5. 可以减小随机误差的方法是
-------------------------------------------------------------------( ) (A) 对仪器进行校准 (B) 做空白试验
(C) 增加平行测定次数 (D) 做对照试验 答案(C)
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6. 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是------------------( )
+--2-+-2-(A) [H] = [OH]+[Cl]+[SO4] (B) [H]+0.3 = [OH]+[SO4]
(C) [H]-0.3 = [OH]+[SO4] (D) [H]-0.3 = [OH]+[SO4]+[HSO4] 答案(C) 7. 测定某有机物，称取 0.2000 g, 溶解后加入 0.01000 mol/L I2标准溶液 10.00 mL，回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL，则此测定的相对误差约是------------------( )
(A) 千分之几 (B) 百分之几 (C) 百分之几十 (D) 百分之百 答案(B) 8. 分析测定中随机误差的特点是
----------------------------------------------------------------( ) (A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循
(C) 大小误差出现的概率相同 (D) 正负误差出现的概率相同 答案(D)
3+2+3+2+
9. 在含有 Fe和 Fe的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe/Fe电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)----------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 答案(D)
10. 下列数据中有效数字为二位的是----------------------------------------------------------( )
+-3.4
(A)[H]=10(B) pH=2.0 (C) lgK=16.5 (D) lgK=16.46 答案(D) 二、填空题 ( 共14题 30分 )
1. 某酸碱指示剂HIn在其有1/5转变成离子形式时发生颜色变化，若颜色变化时的
pH = 6.40，试计算指示剂的解离常数Ka(HIn)，_______________________。 2.
Hg2Cl2/Hg
3+
2+
+
-2-+
-2--
电对的能斯特方程为
______________________________________。
已知: (Fe??/Fe)= 0.77 V
4+2+
(Sn??/Sn)= 0.15 V
2+3+ 4+2+
则反应 Sn+ 2Fe= Sn+ 2Fe的平衡常数为________________________。
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