(3)有红棕色气体生成
(4)盐酸(其他合理也可以) 过滤、洗涤、干燥、称量
21．(12分)(2015·经典习题选萃)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过
＋－
程的反应式：NO－＋4H＋3e===NO＋2H2O。3
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________________________________________________________________________。
【解析】 本题考查了氧化还原反应的规律和有关计算，要熟练掌握氧化还原反应的知识和得失电子守恒计算方法。
(1)从题目已知还原过程的反应式看NO－3得电子，即HNO3作氧化剂，要使该反应发生必须加入还原剂，因此(甲)只能是Cu2O，反应方程式如下：
3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (2)该反应中HNO3体现了酸性[生成Cu(NO3)2]和氧化性(生成NO)。
(3)若产生0.2 mol的气体(NO)，则转移的电子数为(5－2)×0.2 mol＝0.6 mol电子。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子守恒推知，可能使用了较浓的硝酸，产物中生成了部分NO2。
【答案】 (1)3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性 氧化性 (3)0.6
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分
NO2生成