二、填空题（27分）
17. （3分）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ的热量，
则其热化学方程式
是 。 18. （3分）体积相同的甲，乙俩个容器中，分别都重又等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生
2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)，并达到
平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，一容器保
持压强不变，若甲容器中的转化率为
m%，乙容器的转化率为n%,，则m% n%（填>、<或 =） 。
19. （6分）常温下，PH=7的溶液显 性（填酸、中或碱），其由水电离出的c(H+)= ，此时，水的离子积为
。
20. （4分）酸碱滴定中，如果滴定后俯视滴定管，则产生的误差 ，如果滴定后仰视滴定管，则产生的误差
。（偏大，偏小，无影响）
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21. （2分）1molN2(g)与适量H（2g）反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ的热量，请写出其热化学方程式
。
22. （6分）在氨水中存在的各种粒子和分子有 ，在氯水中存在的各种粒子和分子有
。
23. （3分）已知反应A（g）+3B(g)
2C(g)在
一定温度下达到平衡，各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0 mol/L,c(B)=2.0 mol/L
c(C)=1.0 mol/L,则
K= 。
三、实验题
24．（ 12分）用50mL0.50mol/L盐酸与
50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量
可计算中和热。回答下列问题：
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（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用
是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得
的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与
50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
(填“相等、不相等”)，
所求中和热 (填“相等、不相等”)。
（5）用相同浓度和体积的氨水
（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；
（填“偏大”、“偏小”、“无
影响”）。
四、计算题
25．某温度下，在反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)
中，SO2的起始浓度为2 mol/L，O2的起始浓度为4 mol/L，3min后达到平衡
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此时SO3的浓度为1.5 mol/L，计算：（8分）
（1） 用SO2表示该反应速率是多少？ （2） 3min时SO2和O2的浓度各是多少？ （3） 求SO2的转化率？
26. 若PH=a与PH=b的NH4Cl和CH3COONa水解程度相同，求a与b的关系式？（要详细的解答过程）
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