(C) 在气体分子运动论的基础上提出来的。
(D) 引入方位因子的概念，并认为它与熵变化有关。 答案：B
34. 质量数为 210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期为
(A) 3.6 天 (B) 270.8 天 (C) 7.2 天 (D) 135.9 天
答案：D。此反应为一级反应，先求速率常数，进而可求出半衰期。
第十一章 胶体化学
1. 溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？ (A) 高度分散性 (B) 热力学稳定性 (C) 多相性 (D) 热力学不稳定性 答案：B
2. 在实际中, 为了研究方便,? 常将分散系统按粒子大小分类,胶体粒子的大小范围是 (A) 直径为100nm～10000nm (B) 直径＞10000nm (C）直径＞100nm (D) 直径为1nm～100nm 答案：D
3. 溶胶系统最基本的特征是 (A) 微多相, 热力学不稳定 (B) 均相, 热力学稳定
(C) 光散射现象明显, 渗透压小 (D) 光散射现象弱, 扩散极慢 答案：A
4. 溶胶与高分子溶液的主要区别在于 (A) 粒子大小不同 (B) 渗透压不同
(C) 丁达尔效应的强弱不同 (D) 相状态和热力学稳定性不同 答案：D
5. 溶胶一般都有明显的丁达尔效应, 这种现象产生的原因是 (A) 分散相粒子对光强烈吸收 (B) 分散相粒子对光强烈反射 (C) 分散相粒子对光产生散射 (D) 分散相粒子对光产生折射 答案：C
6. 区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单而灵敏的方法是 (A) 乳光计测定粒子浓度 (B) 超显微镜测定粒子大小 (C) 观察丁达尔效应 (D) 测定δ电势 答案：C
7. 根据沉降平衡的概念可导出悬浮在液体或气体介质中的固体粒子按高度分布的定量关系式──高度分布定律，以下的说法违反高度分布定律的是
(A) 粒子质量越大, 其平衡浓度随高度的变化越大 (B) 粒子体积越大, 其平衡浓度随高度的变化越大
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(C) 粒子的浓度降低一半的高度越大, 粒子沉降的趋势越大 (D) 高度差越大, 粒子浓度的变化越大 答案：C
8. 电动现象产生的基本原因是 (A) 外电场或外压力的作用 (B) 电解质离子的作用
(C) 分散相粒子或多孔固体的比表面能高
(D) 固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构 答案：D
9. 关于电泳现象的各种阐述中正确的是 (A) 电泳和电解没有本质区别 (B) 外加电解质对电泳的影响很小
(C) 胶粒的电泳速度与普通离子的电迁移速度差别很大 (D) 两性电解质的电泳速度与pH值无关 答案：A
10. 悬浮于液体介质中的固体微粒在外界作用下急速与介质分离时, 在液体表面层和底层之间产生电势差的现象叫
(A) 电泳 (B) 电渗 (C) 流动电势 (D) 沉降电势 答案：D
11. 下面的说法与DLVO理论不符的是
(A) 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华引力的总和 (B) 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力
(C) 每个胶粒周围都有离子氛, 离子氛重叠区越大, 胶粒越不稳定 (D) 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用与排斥作用的总效应 答案：C
12. 高分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区别是高分子溶液的 (A) 渗透压大
(B) 丁达尔效应显著
(C) 粘度大, 不能透过半透膜 (D) 不能自动溶解 答案：C
13. Donnan平衡产生的本质原因是
(A) 溶剂分子比大离子小得多, 能很快在膜两边均匀分布 (B) 溶液粘度大, 大离子迁移速度快
(C) 小离子浓度大, 影响大离子通过半透膜
(D) 大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同 答案：D
14. Donnan平衡可以基本上消除, 其主要方法是 (A) 降低小离子的浓度 (B) 降低大离子的浓度
(C) 在无大分子的溶液一侧, 加入过量中性盐 (D) 升高温度, 降低粘度 答案：C
15. 关于乳化作用和乳化液, 下面的阐述中正确的是
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(A) 对于指定的\油\和水, 只能形成一种乳状液 (B) 乳化液的类型与\油\与水的相对数量密切相关 (C) 乳状液是热力学不稳定系统
(D) 固体粉末作乳化剂时, 若水对它的润湿能力强, 则形成O/W型乳化液 答案：D
16. 江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是
(A) 盐析作用 (B) 电解质聚沉作用 (C) 溶胶互沉作用 (D) 破乳作用 答案：B
17. 关于胶粒的稳定性, 下面的说法中正确的是 (A) 溶胶中电解质越少, 溶胶越稳定 (B) 胶粒的布朗运动越激烈, 溶胶越稳定
(C) 胶团中扩散层里反号离子越多, 溶胶越稳定 (D) 胶粒的表面吉布斯能越大, 溶胶越稳定 答案：C
18. 用油脂制作的洗衣肥皂属
(A) 阳离子型表面活性剂 (B) 阴离子型表面活性剂 (C) 两性型表面活性剂 (D)非离子型表面活性剂 答案：B
19. 破坏O/W型乳状液时, 不能使用
(A) 钙肥皂 (B) 镁肥皂 (C) 钾肥皂 (D) 铝肥皂
答案：C。钾肥皂易形成O／W型乳状液，故不能用其来破乳。 1.有稳定剂存在时胶粒优先吸附哪种离子？
答：稳定剂一般是略过量的某一反应物，胶核为了使自己不被溶解，首先吸附与胶核中相同的那个离子。例如，制备AgI溶胶时，若KI略过量，胶核优先吸附I-离子，若AgNO3
＋
过量，则优先吸附Ag离子，利用同离子效应保护胶核不被溶解。若稳定剂是另外的电解质，胶核优先吸附的是使自己不被溶解的离子或转变成溶解度更小的沉淀的离子，一般优先吸附水化作用较弱的阴离子，所以自然界的天然胶粒如泥沙，豆浆，橡胶等都带负电。
2.憎液溶胶有哪些特征？
答：(1) 特有的分散程度；(2) 不均匀多相性；(3) 热力学不稳定性 憎液溶胶的基本特征可归纳为三点：
(1) 特有的分散程度。因为胶粒的大小一般在1－100nm之间，所以有动力稳定性强，散射作用明显，不能通过半透膜，渗透压低等特点。
(2) 不均匀多相性。从溶液到溶胶是从均相到多相的过程，胶团结构复杂，是一个具有相界面的超微不均匀质点。
(3) 热力学不稳定性。由于胶粒小，表面积大，表面能高，所以有自动吸附相同的离子，由于带电的溶剂化层存在可保护胶粒不聚沉。
模拟题及答案
一．名词解释(20分)
1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池
5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据
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10. 拉乌尔定律
二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分) 1． 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化
(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 （A）热不能自动从低温流向高温
（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化 （C）第二类永动机是造不成的 （D）热不可能全部转化为功
3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 （A）该方程仅适用于液-气平衡
（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 （C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 （D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4． 二元恒沸混合物的组成
（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断
5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是
(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大 (B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定 (C) 电池可逆, 电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知, 与测量温度无关
6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是
(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系
(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是
(A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质
(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于
(A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品 (D) 可连续操作、迅速、准确
10. 下列哪种说法不正确
(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡 (C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应 三．论述题（20分）
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（1）试论述热力学基本方程dU=TdS-pdV的适用条件。 （2）试论述气体反应碰撞理论的要点。 四．计算题（40分）
1．已知甲烷的标准摩尔燃烧焓为-8.903105J/mol, 氢的标准摩尔燃烧焓为-2.863105J/mol, 碳的标准摩尔燃烧焓为-3.933105J/mol，试求甲烷的标准摩尔生成焓为多少？
2. 1mol水在100℃，101325Pa下蒸发为水蒸气，求ΔS，ΔA，ΔG。已知水的质量气化焓为2258J/g, 水蒸气可看作理想气体，液态水的体积可以忽略。
3. 求固体NaCl与其水溶液成平衡时的组分数，相数和自由度数。
4. 用10A的电流电解ZnCl2水溶液，经30分钟后，理论上（1）阴极上析出多少克锌？（2）阳极上析出多少升氯气（标准状况）？锌和氯的原子量分别取65.4和35.5。
五．选作题（在下面2题中任选一题，10分）
1. 某一级反应，速率常数等于2.06310-3min-1,求25分钟后有多少原始物质分解？分解95%需要多少时间？
2．二甲醚的气相分解反应是一级反应：
CH3OCH3（g）→ CH4(g) + H2 (g) + CO(g)
504℃时把二甲醚充入真空反应器内，测得：反应到777秒时，器内压力为65061Pa；反应无限长时间，器内压力为124123Pa。计算504℃时该反应的速率常数。
答案： 一．略
二．1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．D。 三．1．封闭系统，可逆，不作其它功。但对简单的PVT变化不可逆亦可用。 2．碰撞理论的要点可概括为：
(1) 分子必须经过碰撞才能发生反应；
(2) 只有碰撞动能大于某临界值的那些分子对才能发生反应；
(3) 反应速率等于单位时间单位体积内发生的碰撞动能大于或等于临界能的碰撞次数。
四．1．-79KJ/mol
2. ΔS=109J/K，ΔA=-3.10KJ，ΔG = 0 3. C=2；P=2；F=2
4. W=6.1 克；V=2.091dm3 五．1．（1）=5% （2）t=1450min 2．答：k=4.4310-4s-1 一、选择题（将正确答案填入题前括号内，每题1分）
( )1. 反应H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在等温等压下完成时放出的热称为 (A) HCl(g)的生成热 (B) H2 (g)的燃烧热
(C) Cl2 (g)的燃烧热 (D) 该化学反应的摩尔等压反应热效应 ( )2. 关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是
(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义
(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消
( )3. 关于焓的性质, 下列说法中正确的是
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