反应的化学方程式是 ；与Ⅰ相比，Ⅱ中 （填序号）。
①溶质质量小 ②溶剂质量小 ③溶液质量大 ④溶质质量分数大
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．（5分）我们学习了常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有 （填字母序号）。
A．反应物的状态 B．气体的密度 C．反应的条件 D．气体的溶解性
（2） 实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答：
① 仪器a的名称是 。
② 高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是 （填字母序号）；用装置C收集二氧化碳的原因是 。 ③常温下碳化钙固体与水反应可以制得乙炔气体，已知乙炔的密度与空气接近且难溶于水。实验室欲制取乙炔，选择的装置是 （填字母序号）。 32．（7分）二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质。为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验。
关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是 ，硫燃烧反应的化学方程式是 。瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是 。 （1）若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是 。 （2）若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是 ，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是 。
（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。
33．（7分）已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。 【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑，则X的化学式是 。 【探究实验】 实验方案 ① 取一定量的合金样品，加过量实验现象 样品部分溶结论 合金中一定含 第 6 页 共 6 页
的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 解，并有气体 ② 取步骤①所得滤渣，加 。 放出。 有 。 合金中一定含有铁和铜。 【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是 （填字母序号）。 A. 将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中 B. 将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中 C. 将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 D. 将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中 四、计算题（共2个小题，共6分。）
34.（3分）鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙（CaO2）,它与水反应可释放氧气：
2CaO2+2H2O == 2Ca(OH)2+ O2↑。若将108 gCaO2投入到鱼塘中，试计算可生成氧气的质量。
35.（3分）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：
PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算： （1）原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。 （2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。
（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0.01%）
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北京市东城区2013-2014学年第二学期综合练习（二）
初三化学参考答案及评分标准
此答案参照执行，答案合理均可得分。 一、选择题（每小题1分，共25分） 1 D 11 B 21 A
二、填空题（共5个小题，除特殊注明外，每空1分，共30分。） 26.（6分）（1）N2 （2）CO2 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 （4）氧气 水
27.（7分）（1）天然气 SO2 酸雨 （2）BC （3）①a B ②P2O5 28.（5分）（1）AC
（2）①熟石灰 改良酸性土壤 ②大理石
③CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
29.（7分）（1）④反应的生成物是水
⑤2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2分子水
（2）①二氧化碳气体逸出 答题要点：在密闭容器中完成实验
②质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应 （3）52 C2H6O
30.（5分）（1）H2 （2）C + O2
CO2
（3）CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O ③④（2分）
三、实验题（共3个小题，共19分。除特殊注明外，每空1分。）
31.（5分）（1）AC （2）①试管 ②A 二氧化碳密度大于空气 ③BE 32．（7分）氧气 S+O2
SO2 二氧化硫与水反应生成酸
2 A 12 C 22 C 3 A 13 A 23 D 4 A 14 A 24 D 5 C 15 D 25 B 6 D 16 D 7 B 17 C 8 D 18 B 9 A 19 B 10 A 20 A （1）二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小 （2）注射器内的溶液A进入瓶中 碱性 （3）SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O
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33.（7分）【查阅资料】H2O 【探究实验】 实验方案 ① 氢氧化钠溶液 ② 过量稀硫酸 并有气体放出 【拓展探究】AD（2分）
四、计算题（共2个小题，共 6分） 34．（3分）解：设可生成氧气的质量为x。
2CaO2+2H2O == 2Ca(OH)2+ O2↑。 144 32 108g x
实验现象 样品部分溶解， 结论 铝
X = 24 g
答：可生成氧气的质量为24g。 35．（1）原来m(溶质)=1200g×36%=432 g…………………………………………………（1分） （2）解：设需消耗纯稀硫的质量为x，同时生成水的质量为y。
PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
196 207 36
x 310.5g y
x =294g …………………………………………………（1分）
y=54g
剩余m(溶质)=432g－294g=138g 剩余m(溶液)=1200g－294g+54g=960g
（3）剩余H2SO4 溶液中溶质的质量分数=
x 100% =14.38% ……（1分）
答：需消耗稀硫酸中溶质为294g，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。
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