（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，
该试剂是 （填代号）。
a．浓硫酸 b．无水CuSO4 c．碱石灰 d．P2O5
（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。 【定量探究】
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是 （双选，填代号） 溶解度(S)/g Ca(OH)2 0.16 Ba(OH)2 3.89 溶度积(Ksp) CaCO3 2.9×10-9 BaCO3 2.6×10-9 摩尔质量(M)/g·mol1 －CaCO3 100 BaCO3 197 a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
b．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
十校”2013——2014学年度高三第1次联考
化学科参考答案及评分标准
一、单项选择题（每题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 题号 答案 A C C D B B D 8 B 9 D 10 A 二、双项选择题（每小题4分，共16分。每小题有两个正确选项，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分） 11．AD 12．CD 13．AC 14．AB 三、非选择题
15．（10分）（1）C7H8S （1分） , 加成反应（1分）
CH2OHCHCH3（2）CH2BrCBrCH3（2分） （3）（2分）,
分）
CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3 CHCOONa + Cu2O↓+3H2O
（CH3
2
(4)
CH3CHCH3OH（2分）
16. （11分）（1）C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O （2分）
（2）Br2（多填SO2不扣分 ）（2分） （3）水浴加热 （1分） （4）有油状液体生成（1
分）
（5）c（2分） 分液漏斗（1分）。 （6）④①⑤③②（2分，顺序错误不得分） 17．（11分）（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）
（2）CaSiO3（1分）
－－－2－
2AlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO3 或AlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3（2分） （3）2Al2O3通电，=====4Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分） NaAlF
3
6
高温
18．（10分）（1）SO2 （1分） 硫酸（1分）
－
（2）粗铜板（1分） 阳极（1分） Cu2+ + 2e == Cu （2分） （3）Fe3+ （2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（2分） 19.（10分）（1） N2(g) + O2(g) 2NO(g)
－1
起始浓度（mol·L）1.6 1.8 0
－
转化浓度（mol·L1）0.6 0.6 1.2 （2分）
－
平衡浓度（mol·L1）1.0 1.2 1.2
c2(NO)平衡常数K=（1分）
c(N2)?c(O2)
(1.2)2==1.2 （1分） 1.0?1.2【①计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣1分；②用物质的量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程2分。】
（2）①2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) △H = －752.1kJ/mol（2分）
【①不标或标错物质状态或△H计算错误不得分；②计量数和△H成比例增加或减少也得2分】
②＜ （2分）；【填“小于”扣1分】
（2分）【①曲线画错不得分：注意起始点、变化
趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分。】
20．（16分）CuCO3（1分） （1）1（1分） （2）b（2分）；
（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生（3分）【A、
B、C中每个现象各1分】 （4）①ac（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】
②2CuCO3·3Cu(OH)2、或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（3分）