C、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，它是铁与空气中的O2和H2O发生缓慢氧化的过程 D、高炉炼铁原理过程中，冶炼出来的主要是铁
9、菜刀在下列四种情况下放置，锈蚀由“快到慢”的顺序是（ ）
①切湿咸菜后；②切酸菜后；③切青菜后擦干；④切猪肉后用干布擦干再涂上一层豆油 A、④③②① B、②①③④ C、④③①② D、③②①④
10、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（ ） A、不锈钢抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械 B、铁具有良好的导热性，可以用于只在炊具
C、铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D、铅锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用于制成发热体
11、向一定量的锌粉中逐滴加入稀硫酸至过量，右图是反应过程中某种物质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A、消耗锌粉的质量 B、溶液的总质量 C、生成硫酸锌的质量 D、生成氢气的质量 12、最近，日本科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓，当温度改变时，可用电子显微镜读取温度值，它可以精确地测量从30℃到490℃的温度变化。据此作出的下列推测不正确的是（ ） A、碳纳米管的体积在30℃~490℃的温度范围内几乎不改变 B、金属镓的熔点低于30℃，沸点高于490℃ C、金属镓的体积基本不受温度变化影响
D、在30℃~490℃的温度范围内金属镓的体积与温度变化成正比
13、将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下法不正确的是（ ）
A、在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y B、金属活动性：X＞Y
C、相对原子质量：X＞Y＞Z D、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn 二、填空题（共21分）
14、用符合要求的金属的化学式填空（共6分）
（1）地壳中含量最丰富的金属元素 （2）广泛用于制电线、电缆的是 （3）广泛用于航空、造船的是 （4）作干电池负极材料的是 （5）体温计中填充的金属是 （6）常添加于照明弹的弹药是 15、洗出符合下列要求的化学方程式（共5分）
6
质的
列说
＞Z
（1）曾青得铁则化为铜： （2）铝丝插入氯化铜溶液中： （3）铜丝插入硝酸银溶液中： （4）实验室制取氢气：
（5）工业上以磁铁矿为原料炼铁： 16、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有以下反应：(5分)
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu； ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag； ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； ④I2+Na2S=2NaI=S； ⑤Br2+2KI=2KBr+I2
（1）通过比较、分析，可以发现上述反应均属于基本反应类型中的 反应。在分析者五个反应前后个元素的化合价，我们发现了一个相似之处 。
（2）通过分析①和②，可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是 。 （3）非金属单质也有类似的反应规律，分析③、④和⑤可以判断S、Cl2、I2、Br2的活动性由强到弱的顺序为 ，据此还可以判断下列反应不可能发生的是 。 A、Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B、I2+2KBr=2KI+Br2 C、Br2+Na2S=2NaBr+S D、Cl2+2K2S=2KCl+S
17、A~K均是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。请回答下列问题：（5分）
（1）反应③属于 反应（填反应类型） （2）写出E和F的化学式E F （3）反应①的化学方程式为
反应④的化学方程式为 三、实验探究题（13分）
18、某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答有关问题。 【老师提醒】它由铜、氧化铁两种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有铜；②只有 ；③是铜、氧化铁的额混合物
【资料获悉】①铜在氯化铁溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
②氧化铁能被稀盐酸溶解：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【实验探究】（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，震荡后观察，发现固 体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为 （填“甲”或“一”）的观点正确。
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5g装
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入硬质玻璃管中，按右图在同分橱中进行试验。开始时缓缓通 入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后， 停止加热，仍继续铜CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量 相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前 反应后 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 【讨论交流】（1）在装置A中先通入CO气体的作用是 。 （2）应该选择 组的实验数据计算确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）
（3）写出A装置中发生的化学方程式 。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接？ （填“需要”或
“不需要”），理由是 。
【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。 四、计算题（6分）
19、黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中友广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品质量/g 稀硫酸质量/g 产生气体质量/g 1 25.0 80 0.4 2 25.0 100 0.5 3 25.0 120 0.5 4 30.0 100 0.5 计算：（1）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全
反应；
（2）秋黄铜合金中铜的质量分数？（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
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