料卡片（硅、磷、硫、氯元素的性质事实）→思考与交流→概括出元素周期律→再结合周期表总结出元素性质、原子结构与周期表中元素位置的关系→应用。
说明：
实验探究──事先可下发实验预习提纲，实验可设计成学生的分组实验，具体建议见活动建议。
开放性作业──小论文（如由元素周期表所想到的??）。 二、活动建议 【科学探究】
钠、镁、铝的性质实验，简单易做、现象比较明显且安全，可以设计为学生的分组实验，实验方案不作统一规定，要求各小组自行设计实验方案，然后全班进行交流评价，最后综合总结出最佳方案，注意培养学生求异思维的能力。
镁与水的反应，尽管有明显的反应速率，但产生氢气的量较少，且看不到产生的氢氧化镁，只能通过氢气的产生和酚酞指示剂的变色去认定氢氧化镁的存在，说服力不强。根据水溶液中KCl、NaCl有阻止氢氧化镁薄膜在镁上形成的作用，可将水改成食盐水进行实验。
实验步骤：取一段擦去表面氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛有食盐水溶液的试管或烧瓶中，再将试管或烧瓶倒插在盛有食盐水的烧杯中，可以观察到镁持续不断地跟水反应，几分钟后，白色的氢氧化镁沉淀聚积在烧杯底部。
注意事项：镁条用量较多；食盐水可以用饱和食盐水稀释一倍获得。 三、问题交流 【学与问】
元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：
1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。 3.熟悉常见元素在周期表中的位置。
4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。 5.推测未知元素的位置及性质。 四、习题参考 1.B
2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S
3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)3 4.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。 5.（1）Ba＞Be
(2) Ba也要密封保存 6.（1）7，4
（2）七周期、ⅣA (3)金属
第三节 化学键
一、教学设计
+-初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na和Cl由于静电作用结合成化合物NaCl，
又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。化学2的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。
本节教学难点：化学键的概念；化学反应的实质。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
1.关于离子键的教学设计 教学流程：
提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。
说明：
问题创设──（1）分子、原子和离子是怎么构成物质的呢？ （2）为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？
表征性抽象──通过钠和氯气反应产生白色固体的实验，得出结论（生成氯化钠）。 原理性抽象──制作三维动画从微观的角度模拟氯化钠的形成，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难点，得出离子键的概念。
反思与评价──利用5分钟左右的时间，针对离子键概念的内涵和外延以及电子式的写法进行练习，强化对概念的理解、应用及化学用语书写的规范性。
2.关于共价键的教学设计 教学流程：
复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因？）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价。
说明：
教学手段──关于共价键形成过程的教学，仍然可以采用多媒体制作动画的方式呈现。 教学方法──通过对离子键、共价键的比较，归纳抽象出化学键的概念。 教学评价──10分钟课堂测验反馈。 二、活动建议 【实验1-2】
钠和氯气反应实验的改进建议及说明：
1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。
2.改进的装置（如图1-2）。 3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻
璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。
4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。
5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。 （2）安全可靠，污染少。
6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。 三、问题交流
电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确： 1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数； 2.阳离子、阴离子电子式的区别；
3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别； 4.表示离子键和共价键的电子式的区别；
5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。 四、习题参考
2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。
4.（1）非极性键 （2）非极性键 （3）极性键 （4）极性键 （5）极性键
第三节 生活中两种常见的有机物
一、教学设计
在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
本节教学重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸的酸性和酯化反应。
本节教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
1.教学模式设计
乙醇、乙酸教学模式设计是各类公开或观摩课经常选用的内容，具有很丰富的素材来源可参考，在新课程中，乙醇、乙酸的教学模式也将是重点开发的领域。
【教学设计Ⅰ】
合作教学模式（乙酸为例）：将学生分成不同的小组，注意组间的水平接近，组内水平有差异，使小组探究和讨论能顺利开展起来。
提出问题：怎么证明食醋中含有醋酸？→小组设计→组内讨论、组间质疑→探究乙酸酸性实验→实验乙酸的酯化反应→分析乙酸的结构和酯化反应发生时断键的位置→讨论官能团对有机物性质的影响→讨论乙酸在生活中的妙用。
【教学设计Ⅱ】
探究教学模式（乙醇为例）
观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→ 总结实验现象→分析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。
【教学设计Ⅲ】
探究教学模式（乙醇为例）。 提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→讨论乙醇分子中原子的连接情况，提出假设①CH3OCH3；假设②CH3CH2OH→讨论两种假设结构的相同点和不同点（必要时教师从键的类型和连接情况点拨）→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化反应时的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→ 总结乙醇的结构和性质→课后活动①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你的建议，课后活动；②课本剧，酒后驾车，课后活动；③辩论赛，公款消费与中国酒文化。
虽然上述每种模式各有特点，但都强调学生在课堂内外的参与程度，要特别注意学生的生活背景、兴趣和认知水平。例如，【教学设计Ⅲ】是假说法在教学中的应用，要求学生基础扎实、综合素质好，并在教师组织引导下发挥学生的水平优势，提高探究教学的质量。
2.教学策略设计
本节可能用到的策略主要有：
（1）课时划分：乙醇1课时、乙酸1课时。
（2）问题创设：生活图片或录像、实践活动：认识酒和醋；化学史：酒和醋的历史；小实验：食物发酵、自酿米酒；调查：参观啤酒厂。
（3）内容呈现：观察样本、探究实验、图表、图片、乙醇、乙酸结构模型或多媒体动画等。
（4）方法手段：讲授、学生制作与实验、小组合作、参观、调查、实验条件控制、类比、归纳、假说、模型、讨论、科学抽象等。
（5）评价反馈：纸笔测试、小论文、展板、班级手抄报、辩论赛、生活知识抢答赛等。 二、活动建议
【实验3-2】所取的金属钠颗粒要大些，实验前吸干钠表面的煤油；也可以在表面皿中进行反应，表面皿上盖一干燥的玻璃片，放在实物投影台上，以便于学生观察对比。
【实验3-4】可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸，在饱和碳酸钠中加几滴酚酞，便于观察。
【科学探究】
（1）课题要求：设计实验，比较醋酸与碳酸的酸性强弱。 （2）具体设计：大理石与醋酸反应、碱面与醋酸反应。 （3）实验信息的收集和处理：
实验材料要易得，从气体的产生、固体的消失等实验现象收集信息，也可以做一个表格，比较碳酸和醋酸的性质，加深对弱酸的理解。
（4）其他建议：
① 根据学校的情况，可以补充乙酸酸性的其他实验。如乙酸与金属、乙酸与金属氧化物、乙酸与碱的反应等。
② 乙醇的消去反应实验，可作为课外活动或研究性学习的内容，由学生选择完成。 三、问题交流 1.乙醇的氧化反应
从乙醇的结构分析C、H、O原子形成的C—H、C—O、O—H键的多种断裂组合，讨论乙醇可能的性质；这些内容可以指导部分学有余力的学生进行拓展学习。
2.乙酸的酯化反应
乙醇与乙酸反应的断键方式，可能会引起学生的讨论，教师要注意从取代反应和188O同位素的示踪反应，说明酯化反应的本质。
四、习题参考
1.B 2.C D 3.A 4.C
第四节 基本营养物质
一、教学设计
本章主要介绍了糖类、油脂和蛋白质等基本营养物质，这些物质与人的生命活动密切相关，同时又是生活中常见物质，在学习甲烷、乙烯、苯等重要的基础化工原料，学习乙醇、乙酸等烃的衍生物的主要特点后，再学习糖类、油脂和蛋白质，可使学生对有机物的初步认识相对完整，也可深化对不同有机物特点的理解，为后续学习做准备。
由于糖类、油脂和蛋白质的结构复杂，学生已有知识还不足以从结构角度认识糖类、油脂和蛋白质的性质，课程标准只要求从组成和性质上认识，因此，在教学设计时，不要盲目拔高，从生活经验和实验探究出发，认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点，了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应。
本节教学重点：糖类、油脂和蛋白质组成的特点；糖类、油脂和蛋白质的主要性质。 本节教学难点：葡萄糖与弱氧化剂氢氧化铜的反应；油脂的水解反应。 1.教学模式设计
由于课时有限，内容较多，设计的重点在于使学生了解糖类、油脂和蛋白质的组成特点，知道他们共同的性质，并能简单地加以鉴别即可。教学中应以学生的活动和讨论为主。
【教学设计Ⅰ】
提出问题：观察表3-3，归纳糖类、油脂和蛋白质的组成特点→观察葡萄糖和果糖的结构式图片，找出它们的结构特点→实验3-5，总结葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应→完成实验记录表格→实验3-6→阅读蛋白质和油脂的水解→列表比较糖类、油脂和蛋白质的水解反应的相似性和差异性→采用讨论、演讲或角色扮演等形式，加深对糖类、油脂和蛋白质组成、性质和用途的认识。
【教学设计Ⅱ】
网上查阅糖类、油脂和蛋白质与生命活动的关系→小组合作讨论，每个小组介绍糖类、油脂和蛋白质的某一个应用，学生评价其小组合作的质量→在此基础上，引入还应从哪些方面进一步了解糖类、油脂和蛋白质的问题→实验3-5、实验3-6（各小组可以分别选择相应的实验）→列表分析处理实验数据→归纳、小结。
两种设计的不同，主要在于从组成出发，探究性质，用实验检验；还是从用途出发，归纳性质，从结构角度提升认识。为了引起学生的兴趣，应当让学生多参与设计和实验过程，提问的角度和深度应当充分注意学生的实际情况。
2.教学策略设计
根据不同的教学设计思路，在具体教学组织中可以使用不同的教学策略群，并根据自己的需要加以灵活运用。
本节可能用到的策略主要有：
（1）课时划分：糖类、油脂和蛋白质组成和性质1课时；糖类、油脂和蛋白质的应用1课时。
（2）问题创设：复习、生活中常见的有关物质、图片、美食录像、实物等。 （3）内容呈现：网上查阅、探究实验、图表、图片、多媒体动画等。
（4）方法手段：讲授、学生实验、学生活动、实验条件控制、比较、类比、归纳、抽象等。
（5）评价反馈：通过活动表现评价、档案袋评价、纸笔测试结合的综合评价，侧重评价学生的活动表现。
二、活动建议 【实验3-5】
1.可以用银镜反应来代替。只要求观察实验现象，不要求书写反应有关的化学方程式。 2.可以设计不同的含淀粉食品，从未加工的土豆到加工过的面包等，加深学生对特征反应的认识；也可以用相同浓度的淀粉溶液，控制不同的温度（冷淀粉溶液和热淀粉溶液），让学生归纳总结特征反应的适用范围。至于其中原因，可作为课外拓展性课题，让学生自主学习，寻找答案。
【实验3-6】可以设计成探究实验。如何证明淀粉已开始水解？如何证明淀粉已水解完全？注意检测时溶液酸碱性的调节。
其他活动建议：
（1）有关糖类、油脂和蛋白质的小论文评选； （2）有关糖类、油脂和蛋白质的专题演讲； （3）小组展板比赛；
（4）可放油脂水解的录像，或实验室中制取肥皂的录像；也可以将制取肥皂作为研究性学习的内容，在课外进行。
三、习题参考
1.C 2.A 3.B 4.D 5.（1）C
第二章 化学反应与能量
本 章 说 明
一、教学目标
1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
2.通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
3.能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。
4.通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。