三．计算
26．(8分）小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。
试分析计算：
（1）【实验1】中，第二组数据 m 为 g。 （2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
答案：（泰安、长沙、潍坊、扬州、东营、南京、菏泽） 1-5：ＢＣＤＤＤ， ６－１０ ＣＢＡＤＤ １１－１５ＡＢＢＡＢ １６－２０ＡＣＢＡＢ
２１．（1）化学方程式 3Fe+2O2
Fe3O4 ．
（2）目的是 防止生成的纳米级铁粉被氧化 ． ②方程式 H2+FeCl2
Fe+2HCl
２２．（1） 甲 ． （2） 相等或甲=乙 ．
（3）是 N ；P点表示的含义是 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 ． ２３．Ｏ２， ＣｕＳＯ４＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ，Ｆｅ３Ｏ４＋４ＣＯ高温=3Fe+4CO2 24.
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有 三 种情况 【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈 碱 性，从物质的分类看，碳酸钾属于 盐 类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．
【评价】以上三种实验方案中，实验三是从 定量 （填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．
25.方法是 静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余 ；
④样品中碳酸钠的质量分数为
×100% ．
①实验装置乙中盛放的试剂为 浓硫酸 ，装置丁的作用是 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中 ．
② 偏低 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）加水溶解： 加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液 ；
26.