郎溪中学2018届高考仿真化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Al-27、Fe-56、Cu-64、Y-89、Ba-137
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 B．我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等 C．嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
D．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH— 数目为0.2NA B．常温下，7.8 g苯中所含碳碳双键数目为0.3NA
C．27g铝中加入足量的1mol·L—1NaOH溶液，转移电子数是3NA D．标准状况下，44.8LNO与22.4O2反应后的分子数是2NA
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A 实验操作 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 将KI和FeCl3溶液按物质的量之比为B 2：1在试管中混合后，加入KSCN，色 振荡，静置 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 现象 溶液澄清 结论 Ag+与NH3?H2O能大量共存 溶液不显红氧化性：Fe3+ > I2 D 溶液变红 稀HNO3将Fe氧化为Fe3 ＋
10．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是
A．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A B．分子A中所有碳原子均位于同一平面 C．1mol B最多可与5mol H2发生加成反应 D．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应
11．金属(M)—空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和
移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n 。己知：电池的 “理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A．在M—空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
B．采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
C．M—空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+ + nO2 + 2n H2O + 4ne— = 4M(OH)n D．比较Mg、Al、Zn三种金属—空气电池，Al—空气电池的理论比能量最高
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成
的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s的水溶液是一种强酸溶液，与r反应生成P与q。下列说法错误的是
A．简单离子半径：W>Y>Z B．Y与W可以形成多种二元化合物
C．气态氢化物的沸点：Y>W D．p、q与r的化学键类型完全相同
13．常温下，向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化）,
得到c(CH3COO—)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下，则下列说法不正确的是
A．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点 B．在y点再通入0.05molHCl气体后的溶液中： c(Na+) = c(Cl—)>c(CH3COO—)>c(OH—) C．该温度下，CH3COOH的Ka=10—4.75 D．溶液的pH比较：x>y>z
三、非选择题：共58分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选
考题，考生根据要求作答。 （一）必考题(共43分)
26．(14分)某学习小组在实验室中利用下图
装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
(一)硫化物(FexSy)的组成 实验步骤：
步骤Ⅰ 如图连接装置，检査装置气密性，装入药品； 步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2 步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液； ?? 请回答： (1)
简
述
检
查
该
实
验
装
置
气
密
性
的
方
法
：
D
__________________________________________________。 (2)仪器a的作用为_________________________________。
(3)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为____________________________。
(4)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有____________________________。
(5)取25.00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________。
(6)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理，为什么？____________________________。
(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。 理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。 实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。 可供选择的试剂：
①0.10 mol ? L—1 KmnO4酸性溶液、②30%H2O2 、③0.10 mol ? L—1 KI淀粉溶液
(7)所选试剂为___________(填序号)，所选试剂应装在____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。盛装试剂前应润洗滴定管，润洗方法是________________________________________________。
27．(14分)金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe
及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如下：
∣ MnO、稀硫酸 KMnO4溶液 调pH Zn粉 →海绵镉 ∣
↓ ↓ ↓ ↓
∣
Ⅵ Ⅶ 铜镉废渣→ 破碎、粉磨 → 浸出 ―—→ 除铁—→ 过滤— ―→ 沉镉 ——
Ⅰ ↓Ⅱ Ⅲ ↓ Ⅳ Ⅴ →滤液――→ 过滤 → ZnSO4溶液
Cu渣 Fe(OH)3、MnO2 ↑ ↓ Zn粉、Sb盐 Co渣
(1)步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是
__________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ需隔绝O2的原因_______________________________________（用文字和方程式说明）。 (3)
步
骤
Ⅲ
中
除
铁
发
生
的
离
子
反
方
程
式
为
________________________________________________。
(4)步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是______________，应调整的范围为__________________________。（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表）
氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.3 Cd(OH)2 7.2 9.9 Zn(OH)2 5.9 8.9 (5)步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2+=Zn2++Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加
入
少
量
锑
盐
能
加
快
反
应
的
进
行
，
其
原
因
是
__________________________________________________。
(6)用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为__________________________________；电解后的残液返回到步骤_________（填流程中数字）。
28．(15分)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下： 主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1
副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2= +41.2kJ/mol 已 知：H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol—1和-890.0kJ·mol—1
H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol—1
(1)△H1=___________kJ·mol—1。 (2)有利于提高
CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）
_________________________________。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_____________________。
(3)T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是_______________，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知
n?H2?n?CO2?=_____________时，
甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=_____________________。
II.溶于海水中的CO2 ，95%以HCO3—形式存在。在海洋中，通过下图钙化作用实现碳自净。