第1讲 开启化学之门
1 化学的作用
⑴ 化学帮助我们正确认识物质 ⑵ 化学指导人类合理利用资源
① 氮气的用途：__________、__________、________________。 ② 铁生锈的条件：_______、________。
③ 人类面临的环境问题：___________、____________、_____________。 ⑶ 化学促进科学技术的发展 2 化学研究什么
⑴ 研究物质的性质和变化
① 定义
__________：没有新物质生成的变化。 __________：有新物质生成的变化。
__________：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。 __________：物质在发生化学变化时表现出来的性质。 ② 比较
表1 物理变化和化学变化的比较
物理变化 没有新物质生成，物质的状态和形状发生改化学变化 有新物质生成，变化过程中常伴随着发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等现象 特征 变，也可能有发光、放热等现象出现 实例 本质区别 相互联系 表2 物理性质和化学性质的比较
实例 性质确定 本质区别 物理性质 由感觉器官直接感知或仪器测定得知 化学性质 通过化学变化可知 ⑵ 研究物质的组成和结构
① 红磷固体能与_______发生反应，生成_______________。 ② 氧气约占空气总体积的__________。
③ 混合物：由______或__________物质混合而成的。 ④ 纯净物：只由______物质组成。
? 纯净物是相对的，混合物是绝对的。
⑤ 一切物质都是由________组成，一种物质可以通过化学变化变成其他物质，但反应物及
生成物中应含有__________。
⑶ 研究物质的用途和制法
表3 金刚石和石墨的性质及用途比较
金刚石 性质 无色透明，加工琢磨后有夺目光泽 天然存在最硬的物质 质软、滑，是最软的矿物之一 用途 石墨 导电性良好 3 学习和研究化学的方法 3.1 进行化学实验 ⑴ 铜绿实验
① 实验现象：加入盐酸的试管中绿色粉末逐渐减少，有_______产生，溶液由______色变为 ________色；
加热的试管中绿色粉末变为______色，试管内壁有_________出现。
② 实验结论：铜绿与盐酸发生反应，生成_______；
铜绿受热分解生成__________、__________、____________。
⑵ 化学仪器
① 常用的容器和反应器 I 可直接加热
_______：常温反应时，液体的量不能超过容积的_____，加热反应时，液体的量不能超
过容积的_____，防止液体沸出。
_______：用于固体物质的高温灼烧，放置于泥三角上加热。
_______：用于蒸发溶剂或浓缩溶液，加热时液体不能超过其容积的______。 _______：少量固体燃烧反应器。 II 可间接加热（加热时需要________）
_______：常温下，液体的量不得超过容积的______，加热时，液体的量不得超过容积
的______。
____________：所装液体的量不得超过其容积的______，_________不易长时间加热。
_______：用于较大量液体反应的容器和气体发生装置。 III 不能加热
_______：收集和贮存少量气体，进行物质和气体之间的反应。
_______：一般用于盛放______药品，具有___________可作为集气瓶使用。 _______：用于盛放_______药品。 ② 计量仪器
_______：不能加热，读数时视线要与液体的_____________持平。 _______：使用前先调节平衡，称量时注意“___________”，精确度为0.1g。 _______：用于测量温度，测量完高温不能立即冲洗，以防骤冷破裂。 ③ 夹持仪器
_______、________、________。 ④ 药品取用仪器
_______、________、________。 ⑤ 其他仪器 漏斗
__________ __________
__________
__________、__________、__________、_________。 ⑶ 药品取用原则
① “三不”： ② “三不一要”：
③ 严格药品用量，若未说明，则取最少量：液体取___________，固体只需_______________。 ? 固体药品的取用：
I 粉末状：“一斜二送三直立“，即______________________________________________ ___________________________________________________________________________。 II 块状：“一横二放三慢竖“，即_______________________________________________ ___________________________________________________________________________。 ? 液体药品的取用
取少量液体时，可用_________；取用较多量时，可用________，其步骤为：先取下瓶塞倒放在桌面上，再拿起试剂瓶，使标签朝向_______，瓶口紧挨着试管口，将液体缓缓倒入试管中。
3.2 进行科学探究
科学探究是学习化学的重要方法，是主动参与并获得知识的过程，其主要过程为：提出问
题 __________ __________ __________ 记录与总结 _________。 3.3 使用化学符号
第2讲 性质活泼的氧气
1 空气的组成成分及体积分数
空气的成分 体积分数 2 氧气的物理性质
⑴ 在通常状况下，氧气是一种_______、_______的气体； ⑵ 密度_______空气； ⑶ 氧气__________水；
⑷ 在1.01×105Pa、-183℃时，氧气变为_______液体，-218.4℃时变为_______的______固体。 3 氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应并放出热量， 在化学反应中提供氧，具有________，是常用的________。 ⑴ 物质与氧气反应
表1 部分物质与氧气反应的实验现象和化学方程式
物质（颜色状态） 空气中 反应现象 氧气中 ① 剧烈燃烧， ① 持续红热 ② 发出白光， ③ 生成一种无色无味的气体 ① 燃烧放热 ② 发出明亮的_____ 反应式 注意事项 碳+氧气 点燃 二氧化碳 ______________________ 燃烧匙由上往下慢慢伸入瓶中 木炭（灰黑色固体） ② 无烟、无焰 ① 燃烧放热 ②发出微弱的______硫（淡黄色固体） 火焰 ③ 生成一种无色有刺激性气味的气体 硫+氧气 点燃 二氧化硫 ______________________ 硫的用量不能过多且瓶内预先放少量水 火焰 ③ 生成一种刺激性气味的气体 ① _______火焰 红磷（暗红色固体） ② 放出热量 ③ 大量白烟 ① 发出耀眼白光 ② 放出热量 ③ 生成大量白烟 ① 剧烈燃烧 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 _______________________ 固体小颗粒描述为白烟，小液滴为白雾 预先放少量铁+氧气 点燃 四氧化三铁 ① 灼烧至红热 铁（银白色固体） ② 不易燃烧 ③ 放出大量热 ④ __________ ① 灼烧至红热 ② 表面失去银白色铝（银白色固体） 金属光泽，变为白色 ③ 不易燃烧 ① 剧烈燃烧 ②发出耀眼的强白光 镁（银白色固体） ③ 放出大量热 ④ 生成白色固体 ① 黄白色光亮火焰 ② 火焰分层 ③ 放出热量 蜡烛（主要成分石蜡） ④ 稍有黑烟 ④ 生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 ① 发出白光 二氧化碳 石蜡+氧气 点燃 水或细沙，放置溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ② _________ _______________________ ① 剧烈燃烧 ② 发出 ③ 放出大量的热 ④ 生成白色固体 铝+氧气 点燃 三氧化二铝 _________________________ 同铁 镁+氧气 点燃 氧化镁 ________________________ _________________ 不能手持镁条，应用坩埚钳夹持 ② 放出热量 ③ 瓶壁有水雾出现 +水 集气瓶要干燥 ⑵ 氧化反应
物质与______的反应称为氧化反应，不属于基本反应类型。 ⑶ 燃烧和缓慢氧化