B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
错误！未指定书签。30.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）
①点燃酒精灯进行加热；
②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A．②③④① B．③②④①
C．②④③① D．③②①④
第二节 化学计量在实验中的应用
1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有 个粒子的集体计量为1摩尔。简称摩，符号为 。6.02×1023mol-1叫做 常数，符号为 。物质的量实际上表示一定数目微观粒子的集体，它的符号是 。粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为 、3摩尔氧分子可表示为 、10摩尔钠离子可表示为 。
2． 叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为 。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为 ，1 mol H2O的质量是18g，含有 个水分子；0.5 mol H2O的质量是 ，含有 个水分子。
3．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。单位物质的量的气体所占的体积称为 ，符号 ，常用单位为 。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为 。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃，压强1.01×105)时Vm = L/mol；
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标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是1mol，微粒数是 个，所占体积为 L。标准状况下11.2 L的Cl2和质量 g硫酸所含的分子数相等。
4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为 g、 g、 g、 g，但他们所含的原子数都是 个。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为1∶1；同温同体积的Cl2和CO2 ，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为2∶3。
5．单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为 。符号为 。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为 。单位为 。物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)，溶液的密度?之间的关系为 。
6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。主要仪器是 ，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用温度。主要实验步骤：计算，称量，溶解，冷却转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_____ ____。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：溶解，转移，洗涤。定容时使用的仪器名称为胶头滴管。
★☆☆7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶：偏低； ②定容时是仰视：偏低；③定容时是俯视：偏高，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低；⑤转移时有液体溅出：偏低；⑥开始时容量瓶不干燥：不变；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是
（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）
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A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
3.下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、
⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ A．分子数相等 B．原子数相等
D．①③⑤
6.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
C．体积相等 D．质量相等
7．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 8．下列说法正确的是 （ ）
A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol
9．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ） A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1
10.若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ） A.Mg B.
1g C.M4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）
g D.g
11.若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（ ） A.m×50×18×6.02×1023 B. C.
×6.02×1023 D.
×6.02×1023
12．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
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13．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A． 32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 14．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ）
A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4 15．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )
A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m 16．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
17．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得溶液的体积为22.5L 18．下列叙述中，正确的是（ ）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等 C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D．体积为6L的O2，其质量可能为8g
19.要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
20．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
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21．配制0.25mol·L
－1
的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。 ③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1）__________________________；（2）_________________________ （3）__________________________；（4）_________________________ （5）__________________________；（6）_________________________ （7）__________________________
22．（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
23.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表
示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
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