生活中常见的盐专题
一、盐
（1）盐的定义
由金属阳离子或铵根离子（NH4? ）和酸根离子组成的化合物称为盐。常见的金属阳离子有：
KCaNaMgAlZnFeFeCuAg????????????????????????????????????????????????????????
常见的金属阳离子2??2????2??2?3?2?2?3?2??常见的酸根离子有：
SO4NO3CO3ClMnO4???????????????????????????????常见的酸根离子
常见的生活用盐有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠；工业用盐有硫酸铜、碳酸钙、氯化镁、亚
硝酸钠（可以致癌）等。
（2）盐的分类
盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种。一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类：
①正盐：电离时生成的阳离子全是金属离子（包括NH4），生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
②酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。 ③碱式盐：碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2(OH)2CO3。 另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类，如组成中含SO4，我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某”或“硫酸氢某”；组成中含CO3
2?2??的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某”或“碳酸氢某”；组成中含NO3的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。还有以阳离子分类的，含K?的盐，我们称为钾盐，含Na的盐叫钠盐，含NH4的我们称之为铵盐，等等。那么这些盐的溶解性如何呢？
（3）盐的溶解性
盐的溶解性特点归纳如下：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸盐除了钡、铅皆能溶；氯化物不溶银、亚汞。
其涵义是：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。氯化物中只有氯化银和HgCl是难溶的，其余都可溶。
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二、氯化钠及粗盐的提纯
（1）氯化钠（NaCl）
氯化钠俗名食盐，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。氯化钠生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等；氯化钠可加速钢铁腐蚀。
氯化钠的自然产出主要来源是海水，其次还有盐湖、盐井或盐岩。自然产出的氯化钠里含有较多的杂质，通常叫做粗盐。粗盐中因含有MgCl2、CaCl2等杂质而易潮解。粗盐经过提纯精制成为纯净的氯化钠后则不易潮解，粗盐提纯的主要过程是溶解、过滤、蒸发。
例：今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
（2）蒸发
我们知道，粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐？
除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过滤法（一贴、二低、三靠）。除去溶液中的水则需采用蒸发法。 蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，蒸发时常用的装置有蒸发皿、铁架台、酒精灯、铁圈、玻璃棒。操作时应注意：
①蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上； ①蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；
③加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； ④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）
（3）粗盐的提纯
粗盐的提纯步骤如下：
①溶解：用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐： 称取粗盐/g 溶解粗盐/g 剩余粗盐/g ②过滤：仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，可能原因有： 。 ③蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g ⑤实验可能出现误差的原因有哪些？ 。 在溶解、过滤、蒸发、称量操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？ 。
例：生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ） A．食盐（NaCl）和细砂 B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精
三、几种重要的盐 （1）碳酸钙（CaCO3）
碳酸钙是大理石、石灰石等的主要成分，主要用于建筑工业，鸡蛋壳的主要成分就是碳酸钙。实验室利用碳酸钙与石灰石反应制取二氧化碳：
CaCO3?2HCl???CaCl2?H2CO（碳酸）3?CO2??H2O 碳酸不稳定，易分解：H2CO3???CaCl2?H2O?CO2?（较慢） 故其总反应式为：CaCO3?2HCl??碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上都含CO3或HCO3。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？
（2）碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠俗称纯碱、苏打。由于碳酸钠的水溶液具有弱碱性，能使酚酞试液变红，所以人们把它称为“纯碱”。这一点正好决定了碳酸钠在日常生活和生产上有广泛的应用。比如饮食、
洗涤等方面使用的碱其实都是碳酸钠。在造纸、纺织、印染等行业，为了防止烧碱的强腐蚀性，也常用碳酸钠代替氢氧化钠。类似于碳酸钙一样，碳酸钠能和稀盐酸发生如下反应：
Na2CO3?HCl???2NaCl?H2O?CO2?（较快）
2??
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸氢钠俗称小苏打。在医疗上可以用于治疗胃酸过多，但是胃穿孔的病人不能用，因为：
NaHCO3?HCl???NaCl?H2O?CO2?（很快）
油条是人们喜爱吃的油炸方便面食，其之所以酥松可口，是因为发面时加入了小苏打。油炸过程中NaHCO3遇热不稳定，发生了分解反应，产生了许多气泡：
2NaHCO3???Na2CO3?H2O?CO2?
? 碳酸氢钠是一种酸式盐，它还可以与碱反应：
? NaHCO3NaOH???NaCO?232H O2?通过上述三个反应的学习，我们可以知道， 含有碳酸根离子（CO3）或碳酸氢根离子
（HCO3?）的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体。那么，这两种离子怎么检验呢？
（4）CO32?和 HCO3?的检验
①CO32?的检验：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，试管里出现白色沉淀，可利用此检验碳酸根离子：
Na2CO3?Ca(OH)2???CaCO3??H2O
②HCO3?的检验：可取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 观察上述几个反应（碳酸钠的分解反应除外），可以看出，四个反应都是两种化合物相互
交换成分，生产另外两种化合物的反应。这种反应称为复分解反应。
上述复分解反应，它们的生成物中有气体或沉淀或水。由此不难得出复分解反应的条件。
四、复分解反应
（1）复分解反应的定义及条件
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。酸和碱的中和反应也属于复分解反应。 其通式为：
AB?CD???AC?BD
要使酸、碱、盐在溶液里发生复分解反应，至少需具备下面三个条件中的一个：①生成易
挥发性气体；②生成难溶性物质；③生成水。
要应用上述条件判断一个复分解反应是否发生，首先要掌握酸、碱、盐中哪些是易挥发性的，哪些是难溶性的；为此要记住一些气体及盐、碱的水溶性规律。复分解反应中的气体通常是由不稳定的产物分解得到：
???HO?CO? HSO?????HO?SO? H2CO3????222322所以判断气体的生成首先还得看有没有不稳定的物质存在。盐的水溶性主要是记住溶解性口诀，碱中只有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2视为可溶，其它都难溶。
例：下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：
①硫酸和硝酸钠： 。 ②氢氧化钾溶液和硝酸： 。 ③硫酸钠溶液和氯化钡溶液： 。 ④硝酸和碳酸钾： 。 ⑤硝酸钾溶液和NaOH溶液： 。
（2）复分解反应的分类
按照生成产物的不同，复分解反应可以分为以下四大类：
①酸+碱→盐+水
条件：参加反应的酸和碱其中之一必须可溶，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：
2HCl?Cu?OH?CuCl2?H2O?2??H2SiO3?Cu?OH?2 ?（不反应）
②酸+盐→新盐+新酸
条件：反应物都必须可溶；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：
HCl?AgNO3?AgCl??HNO3HNO3?AgCl—?（不反应）
③碱+盐→新盐+新碱
条件：反应物必须都必须可溶，如： 2NaOH?CuSO4???Na2SO4?Cu?OH?2?Cu?OH?2?Na2SO4 ?（不反应）
④盐+盐→新盐+新盐
条件：反应物必须都必须可溶，如：
AgNO3?NaCl???AgCl??NaNO3AgCl?NaNO3—?（不反应）
结论：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种可溶；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须可溶，复分解反应才可能发生。
五、其它常见的盐
（1）高锰酸钾
具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%～0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。
（2）硫酸亚铁
亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。
（3）氯化铁
手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。氯化铁等含铁离子的盐能够与碱反应生成红褐色的沉淀：
FeCl3?3KOH???3KCl?Fe(OH)3?（红褐色）
（4）硫酸铜（CuSO4 ）
纯净的硫酸铜为无色粉末，硫酸铜吸水后成为蓝色的五水硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O），俗名胆矾或者蓝矾。利用此性质可以鉴别水蒸气：
CuSO4（白色）+5H2O???CuSO4?5H2O（蓝色）
硫酸铜和熟石灰用于配制农药波尔多液。硫酸铜等含铜离子的化合物能够与碱反应生成蓝色絮状沉淀：
CuSO4?NaOH???Na2SO4?Cu(OH)2?（蓝色絮状）