乙酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法； 2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解； 3、学会酸度计、 二、实验原理
三、主要仪器和试剂
仪器 ：酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶 (50mL), 烧杯 (50mL)
试剂：HAC 溶液， NAOH 标准溶液, 酚酞 四、实验步骤
1. 醋酸溶液浓度的测定 2. 配制不同浓度的醋酸溶液
3. 不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定 4. 加入等量的HAC 5. 测定溶液PH
五、结果记录及数据处理
表1 醋酸溶液浓度的测定
滴定序号 HAc溶液用量（mL） NaOH标准溶液浓度（mol?L-1） NaOH标准溶液初读数V1（mL） NaOH标准溶液末读数V2（mL） NaOH标准溶液用量V（mL） 测定浓度（mol?L-1） HAc溶液 平均浓度（mol?L-1） 0 35 35 0.14 1 2 25.00 0.1 0 32 32 0.128 0.14 0 38 38 0.152 3 相对平均偏差
当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是醋酸的电离平衡常数：如图：
取平均值后得：3.60 得：电离平衡常数3.60
推导式：
、六、实验误差分析： 1.仪器的洗涤不干净。 2.数据的读数不准确。 3.计算的误差。