浙江省深化课程改革协作校 2015届11月期中联考
化学试题卷
命 题：丽水中学 何来荣、周水香、殷 华 校 稿：天台中学 谢善兴 校 对：吕伟玲
考生须知：
1. 本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,第I卷(1～20题),第II卷(第21～24题)。满分为100分,考试时间90分钟。
2. 本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 O-16 C-12 N-14 Al-27 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题，共46分)
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多
选、错选均不给分） 1．下列说法正确的是
A. 元素周期律是指元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律 B. 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着抵消这种改变的方向移动
C. 酸碱质子理论提出凡是能给出质子的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱 D. 将NH3通入CO2的NaCl饱和溶液中，可生成溶解度较小的NaHCO3 2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A. NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 B. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D. 铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 3．下列变化过程中，ΔS＜0的是
A. 氯化铵晶体溶于水中 B. NO(g)和O2 (g)反应生成NO2 (g) C. 碘晶体受热升华 D. BaCO3(s)分解为BaO(s)和CO2(g) 4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是
A. 熔点：SiO2>SiCl4> KCl B. 水溶性：HCl>CO2>SO2 C. 沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D. 热稳定性：HF>H2O>NH3 5．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是
A. 非电解质： C6H12O6、Cl2、C2H5OH B. 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 C. 混合物：铝热剂、淀粉、漂白粉 D. 同素异形体：C60、C70、金刚石 6．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，
下列说法错误的是
A. 步骤（1）需要用到玻璃棒 B. 步骤（2）需要用到分液漏斗 C. 步骤（3）需要用到坩埚 D. 步骤（4）需要用到温度计
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7．对以下实验现象的解释不合理的是 实验及现象 A B C D 向氯化亚铁溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再通人氯气，最后溶液不呈红色 点燃从玻璃导管导出的甲烷时，看到黄色火焰 新配制的氢氧化铜浊液中加入乙醛溶液并加热有黑色沉淀生成 可能的原因 过量的氯气将硫氰化钾氧化 玻璃中含有钠元素 温度过高使乙醛脱水碳化 用锌粒和稀硫酸制备氢气时，加入几滴硫酸铜溶液形成了原电池，反应后，产生气体的速度大大加快 速率加快 8．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA B. 0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA C. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2 NA
－
D. 1 L 0.1 mol·L1的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA 9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A. 银氨溶液中：H+、Na+、NO3-、Cl- B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、I-、SO42- C. 空气中：CO2、C2H2、SO2、NO D. 高锰酸钾溶液中：H+、Na+、SO42-、Cl- 10．下列图示与对应的叙述不相符的是
图1 图2 图3 图4
A. 图1表示该可逆反应平衡后，随温度升高，平衡会逆向移动
B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液所得到的滴定曲线 D. 图4表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 oC时KNO3的过饱和溶液 11．下列离子方程式或化学方程中正确的是
A. 往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH) 2至溶液中性 SO42-+2H++ Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O
＋＋－＋
B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋4H＋NO3==3Fe3＋NO↑＋3H2O
C. NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3↑+2 H2O
－－
D. 向NaClO溶液中通入少量的CO2：CO2+2ClO+H2O=CO32+2HClO ( 已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3） ) 12．下列物质转化在给定条件下能实现的是
HCl
①Fe稀HNO3 Fe(NO3)2FeCl3 ②S
O2/点燃 SO3
H2O
H2SO4
③HCl KMnO 4 (s) Cl2 NaOH(aq) NaClO
④Fe2O3
HCl
FeCl3(aq)△ 无水FeC13
D. ③④
A. ①② B. ①③ C. ②④
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13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B和D同主族，可组成共价化合物
DB2，B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，25℃时0.01mol·L-1A和E形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是
A. 由于非金属性B>D，则A、B组成化合物的沸点高于A、D组成的化合物 B. 在C、B形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1 C. 原子半径由大到小排列的是:C>D>E>B>A
D. B、C、E三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 14．制备纳米Fe3O4过程如下：
下列有关叙述不合理的是：
A. 纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象 B. 反应①的反应类型为消去反应
C. 反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D. 反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 二、选择题：（每小题3分，共18分。每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不给分） 15．在常温下，将a1 mL b1 mol·L-1 CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L-1 NaOH溶液中．下列结论中
不正确的是
A. 若a1=a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2 B. 若混合溶液的pH<7，则a1b1= a2b2 C. 若混合溶液的pH =7，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+ ) D. 若a1=a2，b1= b2，则混合溶液中c(CH3COO-) 16．亚氯酸钠（NaClO2）是重要的含氯消毒剂，工业上主要有吸收法和电解法两种制取方法。生产 过程中生成的ClO2气体很不稳定，浓度高时易爆炸。简易工艺流程如下所示： 下列说法中不正确的是 A. 发生器中鼓入空气的作用是将SO2氧化成SO3 B. 吸收塔中加入的H2O2可以用Na2O2代替 C. 电解槽中阴极的反应为ClO2+e-=ClO2- D. 一系列操作中必不可少的步骤是重结晶 17．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ +2S2O32-+O2+x OH- = Fe3O4+S4O62-+2H2O， 下列说法正确的是 A. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2 mol B. 也可在酸性条件下用该方法制备Fe3O4纳米颗粒 C. 反应每消耗1mol Fe2+，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/6mol D. x =2 化学试题卷 第 3 页 共 8 页 18．已知NaOH+H2O2 = H2O+NaHO2。现用H2O2—Al燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]和KOH的混 合溶液制备氢气 (c、d均为惰性电极，电解池中隔膜仅阻止气体通过)。下来说法不正确的是 A. 燃料电池总反应为：3HO2- +2Al = OH- +2AlO2- + H2O B. 电极b是正极，且反应后该电极区pH增大 C. 每消耗27g Al，理论上产生11.2L（标准状况下）氮气 D. 反应时，电子的流向为：a→b→c→d. 19．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示 的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是 A.反应①和②一定为氧化还原反应 B.反应①和②互为可逆反应 C. X元素可能是金属，也可能是非金属 D. X元素为铝 20．某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分 别对X进行如下实验探究。 下列有关说法不正确的是： A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 无法判断，混合物中是否含有Al2O3 C. 1.92g固体成分为Cu D. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 第Ⅱ卷 (非选择题，共54分) 三、填空题(本题有3小题，共40分) 21．（12分）化合物A用作烯烃聚合催化剂、引火燃料，贮运时可用己烷、庚烷、苯、甲苯等烃类 作为溶剂。A由前三周期的三种元素组成，其中一种为半径最小的元素，A能与水反应，生成白色沉淀B和无色气体C；B既能溶于强酸，又能溶于强碱；C的分子具有正四面体结构，能 7.2g A与水反应后产生的沉淀B和气体C，燃烧；沉淀B可恰好溶于300ml 1.0mol/L的盐酸中，气体C燃烧后，产物经干燥后得到标准状况下6.72L气体D，D是造成温室效应的主要气体。 （1）写出D的电子式 ▲ ，三种元素中原子序数最大的元素在周期表中的位置是 ▲ （2）B与强碱反应的离子方程式 ▲ （3）A属于▲（填“离子化合物”或“共价化合物”），写出A与水反应的化学方程式 ▲ （4）A一接触空气就着火，着火时，一般的对策是先切断所有火源，隔绝其它可燃物，用灭火剂 来控制火势，使火灾不蔓延到别处。绝不能使用的灭火剂是 ▲ （填选项） a. 泡沫灭火剂 b.卤代烃灭火剂 c.干砂灭火剂 d. 二氧化碳灭火剂 化学试题卷 第 4 页 共 8 页 22．（14分）2013年“雾霾”成为热点话题，研究减少CO2，CO, SO2,，NOx等气体的排放对改善环境 消除雾霾有十分重要的意义。 （1）工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示： ①写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 ▲ ②如果①反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应 ▲ （选填编号）。 A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);不同温度下，向装有 足量I2O5 固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数??CO2?随时间t变化曲线如右图。请回答： ①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)= ▲ ， ②b点时化学平衡常数Kb? ▲ 。 ③下列说法不正确的是 ▲ (填字母序号)。 a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 c．增大d点的体系压强， CO的转化率不变 d．b点和d点的化学平衡常数：Kb??d （3）工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收烟气中的SO2， 吸收液吸收SO2的过程中，室温时溶液中的c(H+)随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表： n（SO32-）：n（HSO3-） c(H+) 91:9 6.3×10-9 1:1 6.3×10-8 9:91 6.3×10-7 ①根据上表求HSO3?的电离常数为 ▲ 。 ②常温吸收液呈中性时，溶液中离子浓度大小关系是 ▲ 。 23． (14分 ) 芬必得的主要成分是布洛芬，有消炎镇痛的作用，布洛芬合成路线如下： 化学试题卷 第 5 页 共 8 页