【模拟演练】
1.(2012·唐山模拟)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是
( )
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解
2.(2012·潍坊模拟)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是( )
A.X、Y不可能均为非金属元素 B.若X为Fe，Y只能为Cl C.X一定为金属元素
D.若X为Fe，Y可为Cl、Br，但不能是I
3.(2012·太原模拟)如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是( )
A.吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+ B.电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-====Cl2↑ C.该工艺流程体现绿色化学思想
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
4.(2012·乌鲁木齐模拟)如图所示：每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a.铁；b.稀硫酸；c.Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是( ) A.H2SO4
B.MgSO4
C.Cu(NO3)2
D.BaCl2
5.(2012·绍兴模拟)X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )
选项 A B C D X H2 Mg Zn O2 Y Si C Fe N2 Z Cl2 O2 Cl2 H2 甲 SiCl4 CO2 FeCl2 NH3 乙 HCl MgO ZnCl2 H2O
6.(2012·潍坊模拟)如图所示五圆环代表 A、B、C、D、E五种常见的物质，而且A、B、C、D、E这五种物质含有同一种元素，两圆圈交叉是指两种物质之间可以转化，其中A是地壳中含量最多的金属元素的单质；B是一种常见的氧化物；对C的水溶液加热、蒸干、灼烧即可得B；D难溶于水，这种物质的生成是明矾净水的主要原理。试判断下列说法正确的是( ) A.B一定是氧化铝 C.C可能是硫酸铝
B.C一定是氯化铝 D.E一定是偏铝酸钠
7.(2011·泰州模拟)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
浓硝酸途径①S????H2SO4
222?SO2???SO3????H2SO4 途径②S??OOHOA.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 8.(2011·苏州模拟)化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是( ) A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C.电解精炼铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变
D.氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气
9.(2012·连云港模拟)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B.反应①所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
10.(2011·南昌模拟)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是( )
A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4 B.生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 C.CO2可循环使用
D.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
11.(2012·厦门模拟)已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转化关系如图所示(反应条件已省略)：
(1)若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀，则反应①的用途为__________________________(填一种)。
(2)若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应③的化学方程式为_____________________________________。
(3)若甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，甲与X在通电条件下生成的乙为酸，则A的原子结构示意图为______________。甲溶液呈酸性的原因为__________________________(用离子方程式表示)。 (4)若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍。
①若乙、丙的溶液是常用的调味品，则反应③的化学方程式为______________ __________________________________________________。
②若甲是单质，乙是氧化物，则气体丙的结构式为______________。 12.(2012·濮阳模拟) A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题：
(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_______________________________。
(2)若A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ) 的化学方程式为_________________________________________________________________。 (3)若D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式可以是
_________________________________________________________________。
(4)若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。 13.(2012·长沙模拟) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示：
(1)X的单质与A反应的化学方程式是_________________________________。 (2)若试剂l是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是
__________________________________________________________________。 (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______________________________
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表
示)_______________________________________________________________
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_______________
_____________________________________________________。
14.(2011·潍坊模拟)某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有__________、__________。(填仪器名称) (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式：___________________。
(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是
________________________________________________________________。
若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________________________________________________。 Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
(1)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？
(2)选择的还原剂是否能用铁_________(填“是”或“否”)，原因是： _________________________________________________________________。 (3)若滴定用掉c mol·L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是_________________________________________________________________。