2017年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 化 学
（全卷满分100分，考试时间90分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Ca－40 Cu－64 Zn－65
一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项
中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
1．“绿水青山就是金山银山”。不符合这一发展理念的行为是 ．．．
A．充分利用太阳能 C．使用易降解的塑料 2．下列物质中属于酸的是
A．N2 3．属于胶体的分散系是
A．豆浆 /
5．用滴管滴加液体，正确的操作是
6．某运输化学品车辆贴有 标志，该车辆贮运的物质是
A．汽油 A．黄色 A．蛋白质
B．尿素 B．绿色
C．乙醇 C．红色
D．氢氧化钠 D．紫色 D．油脂
7．小苏打（NaHCO3）在灼烧时会使火焰呈
8．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为
B．葡萄糖 C．淀粉
9．氯化氢的电子式为 ，1个氯化氢分子中含有的共价键数目是
化学 试题 第1页（共6页） B．白醋
C．食盐水
D．白酒
B．NO
C．HNO3
D．Mg3N2
B．餐厨垃圾无害化处理 D．直接填埋医疗废弃物
A．1 B．2 C．3 D．4
10．实验室提纯粗盐时，蒸发结晶步骤应使用的仪器是
A．坩埚
B．蒸发皿
C．烧杯
D．表面皿
11．下列电离方程式中，书写正确的是
?A．K2SO4=2K?+SO24
B．K2SO4=K2?+SO?4
2?D．K2SO4=K?2+SO4
12．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，定容之后，摇匀操作正确的是
13．下列反应中，属于放热反应的是
A．C与CO2反应 C．生石灰与水反应 示，该反应的类型是 A．加成反应 C．加聚反应
B．取代反应
D．复分解反应
C．0.25 mol D．2.5 mol
锌 3 g 3 g 颗粒 粉末 反应速率 较慢 快 C．K2SO4=K?+SO?4
B．高温煅烧石灰石
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
14．CH2?CH2和H2反应的微观模型如图1所
15．100 g CaCO3的物质的量为
A．0.1 mol B．1 mol
实验1 实验2 温度 25℃ 25℃ 10 mL 10 mL 硫酸 1 mol/L 1 mol/L 16．根据下表实验信息可知，导致两组实验的反应速率不同的因素是 A．反应的温度 C．硫酸的浓度
17．实验室制取氨气，验满的规范操作是
B．固体锌的表面积 D．物质本身的性质
A．手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口 B．手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口 C．用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口 D．用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口 18．将一小块金属钠放在坩埚中加热，不可能出现的现象是 ．．．
A．钠熔成小球 C．产生臭鸡蛋气味
B．钠剧烈燃烧 D．生成淡黄色固体
化学 试题 第2页（共6页）
19．2017年诺贝尔化学奖授予了研发冷冻电镜的科学家。使用冷冻电镜时，需将样
品放入液态乙烷中进行冷冻，有关说法正确的是 A．乙烷易溶于水
B．常温下乙烷为液体
C．乙烷属于不饱和烃 D．乙烷不与样品发生反应 20．某抗酸药的主要成份Al(OH)3能中和过多的胃酸，这利用了Al(OH)3的
A．氧化性
B．还原性
C．碱性
D．酸性
21．下列实验中，布条颜色发生明显变化的是
22．考古领域利用14测定文物的年代。14中的数字“14”表示该原子的 6C6C
A．质子数 A．通入氧气 A．Na2S A．Fe2O3 A．N2 A．镁
B．电子数
C．质量数
D．核电荷数
23．检验某一水样中是否含有Fe3+的方法是
B．通入氯气 C．滴加稀硫酸 D．滴加KSCN溶液 B．NaCl B．Fe3O4 B．Ar B．氯
C．Na2O2
D．NaBr
24．下列物质中，可作为潜水艇氧气来源的是
25．铁粉与水蒸气反应生成一种具有磁性的黑色物质，该物质是
C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3 C．CO2 C．钙
D．Cl2 D．碘
26．H2能在其中安静燃烧并产生苍白色火焰的气体是
27．海带经处理后得到一种能使淀粉溶液变蓝的单质，该单质所含元素是 28．某硅胶干燥剂吸水量与时间的关系如图
2所示，其吸水能力最强的时间段为 A．0～1 h C．2～3 h
B．1～2 h D．3～4 h
B．HCl + NaOH = NaCl + H2O D．NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
29．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．CO2 + H2O = H2CO3 C．SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 30．互为同分异构体的一组物质是
A．CH4与CH3Br B．CH3CH2CH2CH3与 C．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2OH与CH3COOH
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31．光照条件下CO2经一系列催化反应后可转化为甲醇（CH3OH）。下列有关说法不正．．
确的是 ．
A．甲醇可作为燃料 C．催化剂是实现转化的关键 32．反应C + 4HNO3 (浓)
A．C 的说法正确的是
A．Cu片表面有气泡产生
?B．溶液中SO24向Cu片移动
B．该转化过程只需要CO2作为反应物 D．该转化有助于工业废气中CO2的处理 C．NO2
D．HNO3
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O中的还原剂是
B．CO2
33．图3是Cu-Zn原电池的微观示意图，有关Cu片
C．电子由Cu片经导线流向Zn片 D．反应一段时间后Cu片质量减少 34．可逆反应2NO2(红棕色)
A．反应停止了 C．红棕色消失
A．该反应是放热反应 C．断裂H—H键放出能量
N2O4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是
B．体系中不存在N2O4 D．NO2浓度不再改变 B．形成H—O键吸收能量 D．燃烧时化学能转化成电能
35．从能量变化看，有关H2在O2中燃烧的说法正确的是
二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共10分。温馨提示：
请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
36．短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图4所示，请回答以下问题： （1）X的原子结构示意图为 。 （2）Y与Z的原子半径大小关系是：Y Z （填“＞”或“＜”）。
（3）X与R的非金属性强弱顺序是：X R （填“＞”或“＜”）。
（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 37．研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固
态化合物Na2HeO。
（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合价为0，其中氧元素的化合价为 。 （2）钠、氦气、氧气反应生成Na2HeO的化学方程式为 （2分）。 38．乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。
（1）将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色 （填“褪色”或“不变”）。 （2）乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要化学成分是 （填化学式）。
催化剂（3）在CH2?CH2?H2O?????CH3CH2OH中，每生成1 mol乙醇，有 mol
碳碳双键转化为碳碳单键。
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三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作
答，在本试题上作答无效。）
39．铜与浓硫酸反应生成的含Cu化合物，除CuSO4外，还可能有如下物质。
化学名称 氧化铜 硫化亚铜 硫化铜 化学式 CuO Cu2S CuS 性 质 黑色固体，难溶于水，溶于稀硫酸、稀盐酸 黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸 黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸 请回答有关问题：
（1）一定条件下，铜与浓硫酸的主反应为：
Cu + 2H2SO4 (浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
若反应只按该方程式进行，应生成蓝色溶液，并产生无色刺激性气味气体。检验SO2的常用试剂是 ，用过量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为 （2分）。 （2）某同学完成铜片和浓硫酸反应的实验后，发现容器底部残留有黑色固体，容器内
壁上附着一层灰白色固体，于是进行如下实验：
①将分离出的黑色固体洗涤后分为三份，前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸，固体均不溶解；第三份加入浓硝酸，产生红棕色气体，得到蓝色溶液。由此可推断黑色固体中 （填“有”或“无”）CuO，可能有 （填化学式）。 ②取少量灰白色固体置于试管中，滴加几滴水，固体变蓝色，由此可知灰白色固体中可能含有 （填化学式）。
（3）该同学在实验（2）中还发现，铜和硫酸均有剩余，反应却自动停止。因而推测反
应与硫酸的浓度有关，于是设计实验来测定硫酸能与铜反应的最低浓度，其中的一种实验方法如下。
在装有过量铜粉的试管中，加入10 mL 18.4 mol/L的浓H2SO4，按图5装置进行实验。图5中倒置漏斗的作用是 ，图6中也具有相同作用的装置是 （填序号）。当反应自动停止时，NaOH溶液共吸收了1.92 g SO2，另测得所有其它含硫生成物中硫元素的总质量为1.08 g，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度为 mol/L（溶液体积的变化及反应装置中未被吸收的SO2忽略不计，计算结果保留1位小数，2分）。
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