海铁一中11——12学年上学期第一次阶段性考试
高二化学试题（理科）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 一、选择题（将正确答案填入答题卡，每小题2分） 1．能用能量判据判断下列过程的方向的是( ).
A．水总是自发地由高处往低处流
B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C．有序排列的火柴散落时成为无序排列
D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大 2．下列说法正确的是：（ ）
A．自发反应都是放热反应 B．自发反应一定能实现
C．自发反应都是熵增大的反应 D．非自发反应在一定条件下也能实现 3.相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是 A. 固体 B 液体 C 气体 D 冰水共存态 4．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
++-2-++-2-
A、K、NH4、NO3、SO4 B、K、Na、Cl、SO3
2++--++-2-C、Fe、Na、NO3、Cl D、K、NH4、OH、SO4
5.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 。
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速率 C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
6、 1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
?H = —142.9kJ·molˉl A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)
?H = —571.6kJ·molˉl B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)
?H = —571.6lkJ·molˉl C．2H2+O2 = 2H2O
?H = +571.6kJ·molˉl D．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)
7、在定温、定容条件下，能标志H2（g）+ I2 (g) 2HI (g)达平衡的是 A、单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HI B、容器内的气体总压强不随时间变化 C、容器内的气体总质量不随时间变化
D、单位时间内每生成amol HI，同时a个HI分子分解 催化剂 8．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积， 发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是( ). 高温 A．(m＋n)小于p B．(m＋n)大于p C．m小于p D．m大于p
9．反应4A(g)+ 5B(g) 4C(g)+ 6D(g)，在0.5L密闭容器中进行，半分钟后，A气体的物质的量减少了0.9mol，则此反应的平均速率v(x)（用某物质的转化速率表示）正确的是 A.v(A)=3.60mol/(L·S) C.v(C)=0.006mol/(L·S) 10．在2A＋B
B.v(B)=0.075mol/(L·S) D.v(D)=0.045mol(L·S)
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
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A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ-1·ｓ-1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ-1·ｓ-1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ-1·ｓ-1 11.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（ ）。 A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 12.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）。
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
13．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6KJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 14．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ A． Z为0.4mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.3mol/L 15．在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是( )
A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的速率比为1∶3∶2 D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2 16．对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( ).
17．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收1.9 kJ的能量。则下列说法正确的是
A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定 C．C(石墨) === C(金刚石) ΔH ＝－1.9 kJ/mol
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
18．(2008·泰安模拟)已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
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。） (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为( ).
A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol
19．根据热化学方程式：S(l)+O2(g)
SO2(g)ΔH ＝－297.23 kJ/mol，下列说法正确的是( ).
A. 1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量总和 B. 1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量总和 C. S(s)+O2 (g) D. S(g)+O2(g)
-1
SO2(g) 反应放出的热量大于297.23 kJ/mol， SO2(g) 反应放出的热量小于297.23 kJ/mol，
20．100 mL 6 mol·L H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）。 A．碳酸钠(固体) B．水 C．浓硫酸 D.浓硝酸 21.已知C＋CO2
2CO为吸热反应，反应速率为?1，N2＋3H2
2NH3为放热反应，反应速率为?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为 ? ?。
A? 同时增大 B? 同时减小 C? 增大，减小 D? 减小，增大
22．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L·s）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此
反应可表示为（ ）。
（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C （C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ
c(CO)?c(H2O)23. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO2)?c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 ( )
-1
-1
A．该反应是焓变为正值 催化剂 B．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
高温 C．升高温度，逆反应速率减小
D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
24．下列热化学方程式中，表示可燃物的燃烧热的是( ).
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
25．对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ).
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高
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A．①② B．④ C．③ D．④⑤
26．将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)
A．升高温度，X的体积分数减小 B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
27.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和 2LY(g),在一定条件下发生反应： 4 X(g)+nY(g)
2Q(g)+ 6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为
2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A 4 B 3 C 5 D 6
28.在一定条件下，1molN2和3molH2混合后发生反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率
A 30% B 20% C 40% D 50%
29．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：
ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（ ）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L
30.已知298K时，合成氨反应N2(g) +3H2(g) 量损失）( )
2NH3(g);H=-92.0 kJ/mol，将此温度下1mol和3mol放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能
A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定 二．填空题：（本题包括小题，每空2分，共40分）
31.写出下列反应的热化学方程式
(1)1molN2(g)和适量H2(g)起反应生成NH3 (g) ，放出92.4kJ热量
热化学方程式 。 (2) 1molN2(g)和适量O2(g)起反应生成NO2 (g) ，吸收68kJ热量
热化学方程式 。 （3）4.0g硫粉在O2 中完全燃烧生成SO2 , 放出37kJ热量,
热化学方程式 。
32.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应： H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0
反应速率填增大、减小或不变。平衡移动方向填向左、向右或者不移动
⑴保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率 ，平衡向 移动
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⑵保持容器容积不变，向其中加入稀有气体，反应速率 ，平衡向 移动 ⑶保持容器内气体压强不变，向其中加入稀有气体，反应速率 ，平衡向 移动 ⑷保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 molI2（g），反应速率 ， 平衡向 移动
⑸提高起始的反应温度，反应速率 ，平衡向 移动 33．将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？
34.（每空2分）Ⅰ．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）烧杯上如果不盖硬纸板，测得的中和热的数值会 ； （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
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（4）倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 答题卡 题号 答案 题号 答案 1 16 2 17 3 18 4 19 5 20 6 21 7 22 8 23 9 24 10 25 11 26 12 27 13 28 14 29 15 30 第 6 页 共 6 页