专题一 物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol1、mol·L
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、L·mol1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
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3.掌握有关物质的量的计算。 一、概念辨析 1.物质的量
（1）符号： （2）单位： 。 2.摩尔
（1）符号： （2）基准 。 （3）注意点：
①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 。 ②常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数
⑴含义： 。 ⑵符号： ⑶单位： 。 ⑷注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。 ②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量
⑴符号： ⑵单位： 。
⑶注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。 练习1：下列情况中含微粒数目最多的是 ( ) A. 1molH2中的H原子
B. 0.5molOH中的电子
?C. 0.6molH2SO4中的O原子 5.气体摩尔体积
D. 1molNa完全反应后失去的电子
⑴符号： ⑵单位： 。 ⑶标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是： 。 （4）影响物质体积大小的因素： 二、公式小结
1. m、n、N之间的计算关系 。 2.V、n、N之间的计算关系
⑴计算关系： 。 ⑵使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol
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时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 基本计算关系： M ?—
m n[例1]NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 含NA个H原子的H2的物质的量为1mol B. NA个CO分子和NA个N2分子质量均为28g
C. NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子中所含氢原子的个数比为1：1
D. 5.6g亚铁离子得到0.2NA个电子可变成铁原子
[练习2] 标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是( )
A.同体积的气体A和气体B的质量比为m：n
B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n：m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n：m 4．阿伏加德罗定律及其重要推论
所以在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
推论1: 同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比。
推论2：同温同体积的气体，压强与其分子数成正比
推论3：。同温同压下，气体的 密度与其相对分子质量成正比。
相对密度D=
练习3：. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
练习4 在相同条件下，0.5L的H2与1L的O2所含的分子个数比为
物质的量之比为
练习5．2molO3和3molO2的质量之比为_____；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为_______；在相同条件下的体积比为________。
练习6：某气体相对氢气的密度是16，该气体的相对分子质量是__ __ 针对训练题
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）
A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
3．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 6.下列说法正确的是 ( ) A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B.1mol H2所占的体积一定是22.4L
C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D.标准状况下，28g N2和CO混合气体，体积约为22.4L 能力提高训练：
1.与12.8gSO2所含有原子数相等的NO的质量为 ( ) A. 3.0g
B. 6.0g
C. 9.0g
D. 18.0g
2. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 16g氧气所含的氧原子数为2NA B. 18g水所含的电子数为NA
C. 2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1NA D. 17g氨气所含电子数目为10NA
3.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体( ) A. 钠最多
B. 一样多
C. 铁最多
D. 铝最多
＋
4.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na物质的量比是 ( ) A. 10∶1
B. 9∶1
C. 1∶10
C. 90∶1
5. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 6.一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W
X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合
气体与H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为 ( ) A. 27
B. 18
C. 36
D. 126
参考答案 一、概念辨析 1.物质的量
（1）符号： n （2）单位： mol 。 2.摩尔
（1）符号： mol （2）基准 0.012kg 12C 所含的原子数目 。 （3）注意点：
①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 类别 。 ②常见的微观粒子有： 原子、分子、离子、电子 或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数
⑴含义： 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 。 ⑵符号： NA ⑶单位： mol-1 。 ⑷注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g 12C 中的原子个数。 ②现阶段常取 6.02×10 mol 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量
⑴符号： M ⑵单位： g﹒mol 。
⑶注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 不 同，数值上相 同。 练习1：下列情况中含微粒数目最多的是 ( ) A. 1molH2中的H原子
B. 0.5molOH中的电子
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C. 0.6molH2SO4中的O原子 5.气体摩尔体积
D. 1molNa完全反应后失去的电子
⑴符号： Vm ⑵单位： L﹒mol 。 ⑶标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指： 温度 0 ℃，压强 101 KPa。
②标准状况下的气体摩尔体积是： 22.4 L﹒mol 。
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（4）影响物质体积大小的因素： 粒子数目，粒子的大小，粒子之间的距离