2012年上海市高中学生化学竞赛
区(县) 学校 班级 姓名 准考证号 （“华理—化工杯”）初赛试题
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、 Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、 Ba-137、Pb-207 一、选择题
1、下列日常生活用品中的化学物质添加错误的是……………………………（ ）
A．含氟牙膏中加入氟化钠
线 B．加碘食盐中加入碘酸钾 C．高钙牛奶中加入氧化钙 D．富铁麦片中加入铁粉
2、下列芳香族有机物在常温下呈液态的是……………………………………（ ）
A．萘 B．苯酚 C．三硝基甲苯 D．溴苯
3、钡离子具有毒性，但在肠胃放射性检查中，却常服用“钡餐”。为减少微量溶解的钡离子对人体的伤害，“钡餐”中含有一种保护成分，其可能为 A．碳酸钡 B．硫酸钠 C．稀硫酸 D．碳酸钠
封 4、下列有关甲醛的化学用语表示正确的是……………………………………（ ）
A．比例模型： B．电子式： C．结构式：HCHO D．最简式：CH2O
5、许多物质除了人工合成外，在自然界中也能产生，下列说法错误的是…（ ）
A．鸡蛋腐败产生硫化氢 B．成熟的苹果能释放放出乙烯 C．粮食发酵产生乙醇 D．一些树木表皮可以分泌出酚醛树脂 6、下面是有关微粒的若干相关物理量…………………………………………（ ） 密 1个12C原子质量的1/12=X g 1个氢原子的直径=Y m 1个氧分子所有电子的质量=Z g
若只考虑数字，则这些物理量的数值大小关系为
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>X>Y
7、下列物质中，n(阳离子)/n(阴离子)等于1的是………………………………（ ） A．稀盐酸 B．碳酸氢钠溶液 C．碳化硅晶体 D．草酸晶体 8、硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列有关这两种循环的说
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法正确的是……………………………………………………………………（ ） A．碳循环过程中碳元素会进入大气，而硫元素则不会进入大气
B．碳循环过程有生物圈参与，而循环过程无生物圈参与 C．人类活动对碳循环和硫循环都造成巨大影响
D．碳元素可以有机物形式参与循环，而硫元素都以无机物形式参与循环 9、原子吸收一定的能量后，电子会跃迁到较高能级的轨道上，成为激发态原子，化学反应活性也随之增大。下列轨道表示式属于激发态原子的是 A． B．
C． D．
10、下列是不同历史时期化学家们提出的一些理论或观点，在现代看来仍相对科学的是……………………………………………………………………………（ ） A．门捷列夫的元素周期律：元素性质随原子量递增呈现周期性变化
B．凯库勒关于苯环结构的假说：苯环中六个碳原子是由单键与双键交替相连 C．卢斯福的原子模型：原子的质量几乎全部集中在直径很小的带正电的原子核上，带负电的电子在原子核外绕核作圆周运动
D．阿伦尼乌斯的电离理论：溶于水的电解质在不同程度上离解为带正、负电
荷的离子，离解程度与物质本性以及它们在溶液中的浓度有关
11、下列各有机物的转化中，生成物的沸点低于反应物的是………………（ ）
A．乙酸→乙酸乙酯 B．溴乙烷→乙醇 C．甲醛→甲酸 D．油酸→硬脂酸
12、原子经济性是绿色化学重要内容之一。在理想状态下，原料中的原子100%完全
转变成产物，不产生副产物或废物，实现废物的“零排放”。用甲烷合成乙酸乙酯，欲实现原子利用率100%，还需要消耗的其他反应物可能是……（ ） A．CO B．CO2 C．H2O和CO D．H2O和CO2 13、往烧瓶中加入乙醇、乙酸和少量催化剂，在加热条件下达到化学平衡。再加入
少量含有18O的乙醇，重新达到平衡后，烧瓶中有18O的物质是…… …（ ） A．乙醇和水 B．乙醇和乙酸乙酯
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水 14、实验室用渗析的方法来分类淀粉和食盐的混合溶液，其装置如图所示。钠离子
与氯离子能穿过半透膜进入烧杯，而淀粉高分子则留在半透膜袋中。下列分离混合物的方法中，与渗析操作的原理相似的是……………………………（ ） A．用萃取分液的方法分离溴和水
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B．用层析的方法分离溶液中的铜离子和铁离子 C．用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇
D．用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液
15、现有下列装置，溶液体积均为1L，六根电极质量均为a g，当导线上均有
0.1mol电子通过时，有关说法正确的是……………………………………（ ）
1 mol/L H2SO4 饱和食盐水 1mol/L CuCl2 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A．产生气体体积按Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ依次增加 B．溶液pH按Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ依次减小 C．电极总质量按Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ依次减小 D．六根电极质量之和在反应前后均为6a g
16、某元素原子核外电子的排布式为1s2...(n-1)d10ns2np2，下列对该元素的判断正确
的是……………………………………………………………………………（ ） A．一定不是非金属元素 B．可能是ⅡA族元素 C．一定是过滤元素 D．可能是短周期元素
17、周期表中1~20号元素的最外层电子数与原子序数的关系图正确的是（纵轴代表各元素原子最外层电子数；横轴代表原子序数）……………………………（ ）
A． B． C． D．
18、室温下Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向含有等量的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入稀NaOH溶液。下列能合理表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的示意图是…………………………………………（ ）
A． B． C． D．
19、已知水与硫化氢在温度逐渐升高时发生如下变化，同时伴随着一定的热效应：
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下列说法正确的是 ……………………………………………………………（ ）
A．等物质的量固体水熔化时吸热大于硫化氢，说明水分子间的范德华力更大 B．等物质的量液态水气化时吸热大于硫化氢，说明水分子中共价键更强 C．等物质的量气态水分解时吸热大于硫化氢，说明水分子的稳定性更强 D．等物质的量水在三种变化中的吸热均大于硫化氢，说明水分子的极性更强 20、燃料电池具有能力转化率高、环境友好和节能等优点，将是21世纪获得动力的重要途径之一。将两个铂电极置于34%~50%KOH溶液中，然后分别向两极通入天然气和空气即可形成燃料电池。下列叙述正确的是……………………（ ） A．通入空气的电极为正极，电极反应为：O2 + 4H+ +4e→2H2O
B．通入天然气的电极为负极，电极反应为：CH4 + 10OH- - 8e→CO32- + 7H2O C．随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大
D．若将KOH溶液换为稀H2SO4，该燃料电池的总反应不变
21、将一定量的Na放置在干燥的氧气中缓缓升温，最终得到0.01molNa2O和
0.01molNa2O2的混合物。下列说法一定正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)（ ） A．消耗氧气的体积为336mL B．反应中转移电子的数目为0.04NA
C．产物中阴、阳离子的总物质的量为0.07mol
D．将产物溶于100ml水中，溶质的物质的量浓度为0.4mol/L
22、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42-五种离子，若向其中加入过量的
氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有……………………………………………………………………………（ ） A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 23、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。若用此装置模拟工业合成氨，则关于试剂选择正确的是……………………………………………………（ ） 选项 溶液A 固体B 气体C A B C D 稀硫酸 浓盐酸 稀硝酸 浓盐酸 Zn MnO2 Fe KMnO4 Cl2 H2 Cl2 H2 2012年上海市高中生化学竞赛(“华理-华工杯”)初赛试题 第4 页 （共8页）
24、实验室常采用点滴板来完成部分实验，既节约药品，又便于观察实验现象，对
图中所示实验操作的现象描述错误的是……………………………………（ ） A．装有铁片的孔穴中溶液呈黄色 B．装有蔗糖的孔穴中固体的颜色变黑 C．装有FeSO4溶液的孔穴中无明显现象 D．装有Fe2(SO4)3溶液的孔穴中出现浑浊
25、元素单质间的置换反应一般常用于判断元素的金属性或非金属性的相对强弱，
且遵循以强制弱的原则。下列利用置换反应作出的判断合理的是………（ ） A．由2C+SiO2 → Si + 2CO 可知非金属性C>Si B．由KCl + Na → NaCl + K 可知金属性Na>K C．由2KClO3 + I2 → 2KIO3 + Cl2可知非金属性I>Cl D．由2Na2S + Cl2 → 2NaCl + 2S可知非金属性Cl>S
26、向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是………（ ）
A．从a到b，醋酸的电离度与电离常数均增大 B．从a到c，由水电离出的c(OH-)先增大后减小 C．从a到b，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)
D．从a到c，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 27、通常情况下，实验室制备下列气体所使用的气体发生装置一定不相同的是（ ） A．H2和O2 B．NH3和C2H2 C．C2H4和CH4 D．H2S和HCl 28、水杨酸甲酯( )是一种无色至淡黄色或微红色油状液体，具有冬青味，
故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。用水杨酸与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，较适宜的洗涤剂为……………………………………………………………（ ） A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液 29、实验室可以用环戊醇（沸点160.8℃，密度0.96g/mL）与溴化氢的取代反应来制备溴代 环戊烷（沸点138℃，密度1.37g/mL），其主要原理如下：
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