09-10学年上学期高一年级化学学科期中考试试卷
注意：本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，共5页，22小题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Mg 24 Al 27
第I卷（选择题 共48分）
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，包括16小题，每题3分，共48分） ．．．．1．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是用铁制成的。在讨论时有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的________ A. 实验法 C. 分类法
B. 观察法 D. 比较法
2．下列说法错误的是________ A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 B．氯水中的HClO受日光照射时发生分解反应
C．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性 D．氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢 3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是________ A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B.0.5mol/LNa2SO4溶液中含有6.02×10个Na C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
4．过量的钠、镁、铝分别与等质量、等浓度的盐酸反应，所得气体的质量_________ A.一样多 B.铝产生的多 C.镁产生的多 D.钠产生的多 5．将过量的Na2O2加入到石蕊试剂中正确的现象是________
1
23
+
A.溶液变蓝 B.先变蓝后褪色，并有气体放出 C.有气体放出，溶液变蓝 D.先变红后褪色，并有气体放出 6.下列关于电解质电离的叙述正确的是________
A．CaCO3在水中的溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 7．下列电离方程式书写正确的是__________
A.Ba(OH)2==Ba+(OH)2 B.H2SO4==2H+SO4 C.FeCl3==Fe+3Cl D.NaHSO3==Na+H+SO3
8．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是________ A. 过滤 C. 渗析
－
2+
-+
+
2-2+
-+
2-
B. 电泳
D. 加入AgNO3溶液，过滤
9．下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是________ A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液
10． 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素可能是________ A.Na B. Mg C.Fe D.Al 11．下列物质中，能够导电的电解质________
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖 12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是________ A. Cl、Na、NO3、Ca
+
2+
-2- -+
-2+
B．NH4、HCO3、Cl、K
2+
+
--
+--+
C．K、Ba、Cl、SO4 D．Cu、NH4、I、Cl
2
13．向Fe(OH)3胶体中加入下列物质，其中先出现浑浊后又澄清的是________
A.Na3PO4 B.MgSO4 C.盐酸 D.硅酸胶体 14．下列离子方程式中正确的是________ A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑ B. 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2↑ C. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag=Cu+Ag
D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2↑ 15．下列反应可用H+OH==H2O表示的是________ A.HCl+NH3.H2O B.H2SO4+Ba(OH)2 C.H2SO4+KOH D.CH3COOH+NaOH
16．验室里需480ml 1.0mol/L NaOH溶液，若用固体氢氧化钠配制，则应取氢氧化钠的质量是________
A.19.2g B.20.0g C.29.6g D.39.2g
第II卷（非选择题 共52分）
二．填空题（本题包括4小题，共28分）
17.(4分)工业上将Cl2通入到石灰乳中制取漂白粉,漂白粉应密封保存, 因为放置在空气中发生反应_______________________________和________________________________. 18．（8分）34克NH3共有_____________mol原子，STP下，体积约为_________， 1molH2S中共有_________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________。 19.（8分）写出下列反应的离子方程式：
（1）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的反应：_______________________________________ （2）NaHCO3与盐酸的反应:___________________________________________________ （3）钠投入到水中：_________________________________________________________ （4）澄清的石灰水中通入少量的CO2:__________________________________________ 20．（8分）处于下列状态的物质中：A、氯化钠晶体 B、干冰C、液态醋酸 D、铜 E、NaCl溶液 F、蔗糖 G、酒精 H、熔融的硝酸钾
（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同） （2）上述状态下不导电的化合物是__________________________________
3
+
-+
2+
+
2++
2+
+
3+
（3）上述物质中属于电解质的是 （4）上述物质中属于非电解质的是 三．实验题（本题包括1小题，共16分）
21. （16分）实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） 。
（2）本实验中除用到容量瓶、量筒和烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 。 （3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是 。 （4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
定容时俯视液面，所配溶液的浓度会 。 （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度, ，
向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面, 。 四．计算题（本题包括1小题，共8分）
22.（8分） 一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100ml水中后，得到标况下氢气的体积为224ml，求： （1）该样品中含金属钠多少克？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度为多少？（设所得溶液的体积仍为100ml）
09-10学年上学期高一年级化学学科期中考试试卷
4
答题卷
题号 得分 一 二 三 四 总分 第I卷（选择题 共48分）
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，包括16小题，每题3分，共48分） ．．．．题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 第II卷（非选择题 共52分）
二．填空题（本题包括4小题，共28分）
17.(4分) ________________________________、________________________________. 18.(8分)_______________、________________、________________、_______________ 19.(8分)
（1）__________________________________（2）__________________________________ （3）__________________________________（4）__________________________________ 20．（8分）
（1）_______________（2）_______________（3）_________________（4）________________ 三．实验题（本题包括1小题，共16分） 21.（16分）
（1） （2） 、 （3） __ __ （4） 、 （5） 、 四．计算题（本题包括1小题，共8分）
5
座号