资阳中学14高第三章单元检测试题
本卷共29题，满分100分，考试时间100分钟 相对原子质量：P-31
一、选择题（每小题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述正确的是( )
A．固态物质一定是晶体
B．冰和干冰晶体中相互作用力完全相同 C．晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 D．凡有规则外形的固体一定是晶体
2、下面有关晶体结构的叙述中不正确的是：( )
A、氯化钠晶体中每个Na+周围距离最近的Na+共有12个 B、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C、干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。
3、下列叙述正确的是：( )
A、原子晶体中共价键的键能越大，熔沸点也就越高 B、分子晶体中分子间的作用力越大，该分子越稳定 C、分子晶体中共价键的键能越大，熔沸点也越高
D、某晶体溶于水后可以电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体。 4、下面有关晶体的叙述中，错误的是 （ ）
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+） C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键一般不被破坏
5． 按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
6、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
7、下列表格提供了有关物质的熔点： 晶体物质 NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 熔点℃ 801 1291 190 -107 2073 -56.6 1723 根据上表下列说法错误的是：( )
A、铝和非金属元素组成的晶体中有离子晶体 B、表格中只有BCl3和CO2是分子晶体
C、同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D、不同族元素的氧化物可以形成同类型的晶体。 8下列叙述正确的是 ( )
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高
9．金属钛具有硬度大、耐腐蚀等优良性质，在宇宙火箭和导弹中，就大量用钛代替钢铁。极细的钛粉，还是火箭的好燃料，所以钛被誉为宇宙金属。则金属钛形成的晶体中，原子采取的堆积方式和空间利用率分别为（ ）
A、体心立方堆积 52% B、六方最密堆积 68% C、六方最密堆积 74% D、面心立方最密堆积 74%
10、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ） 表述1 表述2 A 在水中，NaCl的溶解度比INaCl晶体中C1—2的溶解与Na+间的作用力度大 大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子Pb的原子半径比C的大，Pb与H稳定性高 之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的同一主族元素原子的最外层电子数化合价相同 相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 11据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(ccp)如图1-1，图中：碳原子用小球，镍原子用大球，
图1-1
镁原子用大
球表示。该晶体的化学式以及晶体中每个镁原子周围距离最近
的镍原子的个数（ ）
A 、MgCNi3 12 B、 MgCNi3 6 C 、Mg3CNi 12 D、 Mg3CNi 6 12. 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图1-2所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ( ) A、1：2 B、2：1 C、1：3 D、2：3 13. 下列说法正确的是（ ）。
A．124 g P4含有的P－P键的个数为6NA B．12 g石墨中含有的C－C键的个数为2NA
C．12 g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N体心立方 面心立方 A D．60 g SiOSi－O键的个数为2N 图1-2 2中含A
14. 下列说法中错误的是（ ） A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 15. 图1-3是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示 意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为( )
A、 2:5 B 、4：5 C、5：2 D、5：4
16. 下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是( C )。
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．CaF2 17.下列描述中正确的是（ ）
A、CS2为V形的极性分子
B、Cl0—
3 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO2—
的中心原子均为sp33 杂化,且分子的空间构型相同.
18. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ）
A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1 19. 如图1-4是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，
KONa＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O－
2可以看作是2代替，则关于KO2晶体结构的描述不正确的是( )
A．与K＋
距离相等且最近的O－
2共有8个
B．与K＋
距离相等且最近的O－
2构成的多面体是正八面体 C．与K＋
距离相等且最近的K＋
有12个
D．一个KO＋
－
2晶胞中摊得的K和O2粒子数均为4个
20.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )
图1-4
A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．Na2O＞CaO＞BaO＞MgO D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
21. 金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图1-5，其余各面省略)，金原子半径为r，Au的摩尔质量为M.则金晶体中最小的一个立方体含有的金属原子个数以及金的密度分别为( )。
A 4 , B、2 C 、5 D、4
22. 有关晶格能的叙述正确的是（ ）
图1-5 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
23．α-型Al2O3俗称刚玉，其晶体属于六方紧密堆积，由于这种密堆积结构，使得晶体中阴、阳离子之间的吸引力强，晶格能大，熔沸点高，硬度大，不溶
于水，也不溶于酸和碱。由此推断α-型Al2O3可能为（ ） A、分子晶体B、原子晶体C、金属晶体 D、离子晶体
24. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：w＞z＞y＞x＞m
B．xz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物 C．由x元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
二、非选择题（共52分）
25、一种离子晶体的晶胞如右图，其中阳离子为A，阴离子为B。 （1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________；（用元素符号表示）
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。 26、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1mol O22+中含有的?键数目为 。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中氮原
子相连的碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。
27、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采
取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化
合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。 （4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）E与碱金属的原子堆积方式相同，则E中原子的空间利用率为 （6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
28、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”“=”或“>”)； (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______、_________。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为_______________；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生
成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是?键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________； ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。
29、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：
请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是___ _____、 ___ __ ___；
(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；
(3)在BF3分子中，F－B－F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为
________，BF和过量NaF作用可生成NaBF－
34，BF4的立体构型为________； (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个
氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g?cm－
3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)