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一、 选择题 1.
下列说法错误的是：
（A）有限次测量值的偶然误差服从t分布 （B）偶然误差在分析中是无法避免的
（C）系统误差是可测误差，具有单向性 （D）系统误差呈正态分布
2. 下列电子排布式中不正确的是：
22232262632
(A) 1s (B) 1s2s2p (C) 1s2s2p3s3p3d 4s
2262642
(D) 1s2s2p3s3p3d 4s
3. 下列各组量子(依次为n、l、m、ms)数组合中,合理的
是：
(A) 3、1、+1、+1/2 (B) 4、4、－1、+1/2 (C)
3、3、+1、－1/2 (D) 4、2、+3、－1
4. 量子力学的一个轨道是指：
(A) 与玻尔理论中的原子轨道相同 (B) 指n具有一定数值时的一个波函数
(C) 指n、l具有一定数值时的一个波函数 (D) 指n、l、m三个量子数具有一定数值时的一个波函数
72
5. 最外层电子排布为3d 4s的元素符号,周期表中的位置
是：
(A) Cu、ⅠB (B) Fe、ⅧB (C) Co、ⅧB (D) Ni、
ⅧB
6. 下列物质中，没有共价键的是：
(A) SiO2 (B) (NH4)2SO4 (C) NaCl (D) SiF4
7. 下列分子中,键角最小的是：
(A) BCl3 (B) H2O (C) 金刚石 (D) HgCl2
8. O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：
(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3 > NaCl> O2
(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3 > H2S> O2
9. 空间构型是四面体的分子是：
(A) C2H4 (B) SiF4 (C) C2H5OC2H5(D) SeO2
10. 下面物质中只有σ键共价键的是：
(A) Si(CH3)4 (B) O2 (C) H2SO4 (D) KBrO3
3
11. 下列各组分子中，中心原子均采取不等性sp杂化的
是：
(A) PCl3、NH3 (B) BF3、H2O (C) CCl4、H2S (D)
BeCl2、BF3
12. 下面分子间存在色散力、诱导力和取向力的是：
(A) C6H6和CCl4 (B) CH3OH和H2O (C) He和H2O (D)
CO2和NH3
13. 下列离子中极化力最强的是：
2+ +3+-(A) Mg(B) Ag (C) Al (D) F
-4-1
14. CaF2的溶解度是1.9×10mol·L,其Ksp(CaF2)等于：
-8-11-11
(A) 3.6×10 (B) 2.7×10 (C) 1.4×10 (D) 6.9
-12
×10 15.
C (s) + O2 (g) = CO2 (g)是一个放热反应，使反应向右移动，无效的措施是：
(A) 减小二氧化碳的分压 (B) 降温 (C) 使用催化
剂 (D) 增加体系总压力
16. 下列叙述正确的是：
(A) 活化能越大,分子间有效碰撞率越高
(B) 活化能越大,分子间有效碰撞次数越多
(C) 反应速率取决于分子间有效碰撞率 (D) 活化能越大小,分子间有效碰撞率越高
17. 下列那组物质是共轭酸碱
-
(A) NaOH和H2O (B) HF2和HF(C) C2H5OH和C2H5ONa
2+
(D) Ca和Ca(OH)2 -1-5
18. 0.10mol·L的HAc(Ka＝1.8×l0)溶液的电离度为：
(A) 2.5% (B) 1.6% (C) 1.3% (D) 0.13%
19. 标定HCl溶液用的基准物Na2CO3,但不小心混入少量
NaOH，标定出的HCl溶液浓度是：
20. 滴定分析中，被测物与标准溶液刚好完全反应的那一
点称为
(A) 化学计量点 (B) 滴定分析 (C) 滴定 (D) 滴定
终点 二、 填充题 1.
____偶然_____误差是定量分析中误差的主要来源，
它影响分析结果的准确度；影响分析结果的精密度的主要原因是_____过失误差___________。
(A) 无法确定 (B) 准确 (C) 偏高 (D) 偏低
3+
2. 某元素原子R的最外层只有一个电子，其R离子的最
高能级上三个电子的主量子数为3，角量子数为2，该元素符号是_______,它在第_____周期，是______族元素。
3. 根据价层电子对互斥理论判断HgCl2中，成键电子对
数目是 ，中心原子Hg的孤对电子对数目是 对,分子构型为 。
4. 分子中的电子在分子轨道中的排布应
遵 、 、 三原则。
5. 复杂阴离子的中心原子氧化数越高，该阴离子的变形
性________；阳离子电荷越大，半径越小，其极化作用_________。
-17-136. 已知Ksp(AgI) = 8.3×10, Ksp(AgBr) = 5.0×10。
--在AgBr与AgI饱和溶液中,平衡后[Br]/[I]等于__________。 -+7. NaAc水溶液质子条件式(以水和Ac为0水平物) [H] -= [OH]－[HAc] 715
8. H2S的Ka1=1.32×10-，Ka2=7.10×10-。则
-1
0.12mol·LNaHS溶液的pH=_10.51_______。 三、 简答题
1. 推断PCl3的几何构型,并加以解释。
-2-5
2. KHC2O4(H2C2O4的Ka1= 5.4×10、Ka2= 5.4×10)溶液的
-3
pH为何小于7？而K2HPO4(H3PO4的Ka1= 7.6×10、Ka2=
-8-13
6.23×10、Ka3= 2.2×10)溶液的pH却大于7？ 四、 计算题 1.
用KMnO4法测定H2O2的含量（g?L）为20.32 g/L，若
甲分析结果是：20.41，20.38，20.20；乙的分析结果是20.21，20.28，20.25。比较甲、乙分析结果的准确度和精密度。
-1
2. 有下列反应：Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) +CO(g)。现将