《硫和氮的氧化物》练习题
一、选择题（可能有1-2个答案）
1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：① 空气；② CO2；
③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是
A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的
A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4
4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5
5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al
6．30mL0.1mol·L的Na2SO3溶液恰好将2×10molXO4还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4
7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是
A.与水反应 B.与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应 9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢 10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出
11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是
A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.溴水 D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的
－1
－3
－
1
13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是
A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ca(OH)2溶液 14．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO 二、简答题
15．设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。
方案一： 方案二： 16．
铜丝
NaOH溶液
(1) 某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是__________，其作用是___________，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是____________________ _。
(2) 铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu与NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是_________________________ _，观察到的现象是_____________________________ __。
2+
2
17．有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba、SO4、CO3、SO3、OH中的两种组成。它们具有下列性质：
① A不溶于水和盐酸 ② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 ③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题 （1）推断A～E的化学式：A． ；B． ；C． ；D． ；E． 。 （2）有关反应的离子方程式：
①B与盐酸反应 ；②C与硫酸反应 ； ③D与硫酸反应 ；④E与溴水反应 。 18．在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，装置E中NaOH的作用
是 ，反应的离子方程式为 ，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有 （填化学式）。事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是 。
＋2＋2－2－2－－
19．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式 （括号内的气体为杂质）。
(1)CO2(SO2) ，化学方程式 。 (2)SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式 。 (3)NO(NO2) ，化学方程式 。 20．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_____________，一定不存在_____________，可能存在_________ 。
3
三、计算题
21．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL。求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少？
22．有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3。取此试样20g，加入4mol·L的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。求此试样中Na2SO3所占的质量分数。
23．虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体 产物，填写下列空白：
－1
(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质______。
(3)如果将仪器的连接顺序变为 ②③①，则可以检出的物质是______；不能检出的物______。
4
A卷1．B 2．A 3．C 4．B 5．AB 6．D 7．B 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D 13．A 14．AB 15．（1）加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NO2气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽。
（2）加入AgNO3溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是NO2。 16． (1)碳酸钙、赶走试管中的空气，检验NO，观察到红棕色气体
(2)加热，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。 17．(1) A. Ba SO4 B BaCO3 C Ba(O H)2 D K2SO3 ESO2（1） BaCO3+2H==Ba+H2O+CO2
（2） Ba+2OH+2H+ SO4== Ba SO4+2H2O（3） SO3+2H== H20+SO2 （4） 2H20+SO2+Br2==4H+2 Br+SO4
18．Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2 ，2SO2+O2===2SO3，; SO3 ，吸收尾气，SO2+2OH==SO3+2H2O; O2;与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1
19．（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O(2)将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O(3)将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3
20、NH3、CO2、NO， HCl、Cl2、NO2、O2， H2 。21．V（NO）=5mL；V（NO2）=15mL 22．63%解析：要正确解答本题务必清楚题给实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因．装置①为检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③一定要带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物．装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊．故验证CO2前一定要排除SO2的干扰。答案：（1）SO2、CO2 H2O （2）SO2 CO2 （3）SO2、CO2 H2O
5
-2-+
--2-2+
-+
2--2--+
+
2+