编辑人--孙瑶瑶
笔 记
14下城一模 30．（8分）（1）①(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O（2分）
②没有加热或反应物浓度过低（合理即可）（2分） （2）过量稀HNO3（2分）AgNO3溶液（2分）
31．（8分）【讨论交流】固体Mg（OH）2不能在水中电离出OH-，不能使酚酞变红（2分）
【实验验证】①红色消失与氧气和二氧化碳无关（2分）
②A试管保持温度不变，红色不消失（2分） B试管自然冷却，红色消失（2
分）
33．（10分）（1）①反应前后Na?、Cl?的数目没有增减（2分）
②（2分）
（2）①碳酸钠电离出的碳酸根离子和澄清石灰水电离出的钙离子离子结合成碳酸钙沉淀（2
分）
②假设乙不合理，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液不能共存（2分） ③若氢氧化钙过量与氯化钙不发生反应，也无明显现象（2分）
14西湖一模
30．
（1）研钵、药匙
（2） 4 （3）最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.1g。 （4）38% （5）B、C 31．
（1）B、E（或B、F）（2）I → L（3）D → K→ H→ F （或D→ M→ F）
二、课堂讲义
1. (1)Fe2O3 +3CO △ 2Fe+3CO2
(2)③
(3) 将产生的CO2完全压入B装置或其他合理答案 (4)40m3/33m1或10(m1-m2)/3m1
2. (1)CD
(2)①足量的硫酸溶液或足量的稀硫酸 2NaOH+Cu SO4=Na2 SO4+ Cu(OH)2↓ ②因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的pH变小，但是不能等于或小于7，如果pH小于7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应
3. (1)用注射器连接玻璃管，将导管放入水中，当注射器抽气后，导管中会形成一段水柱。
(用手握试管、往玻璃管里灌水等合理即可) (2)H2O、吸收SO2
(3)空气会从玻璃管中进入，维持在大气压，不会减小 (4)往玻璃管中鼓入空气
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4. (1)玻璃棒和烧杯 取少量滤液C于试管中，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，在加入硝酸，
沉淀不溶解，证明有氯离子，再取少量滤液C于试管中加入弄NaOH溶液产生气泡，使试管口放湿润的红色石蕊试纸变蓝证明有铵根离子。
(2)2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 防止空气中的CO2和水进入，干扰实验结果afgbchid(e)或afgcbhid(e) (3)94%
5. 取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
红色石蕊试纸变蓝色 ③ 检验SO42—时，应考虑Ag+的可能存在对SO42-鉴定的干扰，故检验前加过量的盐酸酸化以排除含有Ag+的可能 (NH4)2SO4 +BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4↓ 6. (1)还原
(2)可燃性 通氢气 给氧化铜加热 (3)②
7. (1)红色液体变为无色 H++OH-
(2)乙
(3)Ca(OH)2溶液[或Ba(OH)2溶液] (4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
8. (1)酒精喷灯 红色固体变为黑色 澄清石灰水变浑浊 尾气未处理
(2)没有达到反应温度 1.68Fe3O4 9. (1)此时酸碱恰好完全反应
(2)证明反应放热
(3)烧杯中的导管口有气泡 中和反应放出的热量使瓶内气体受热膨胀，气体从导管口逸出
10. (1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作
用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用
(2)增大硫酸钙在溶液中的溶解度 原方法中的盐酸具有挥发性，随二氧化碳溢出，干扰部分性质实验的完成
11. (1)碳酸根离子(CO32－) 铜离子(Cu2+)
(2)将试管内的空气排尽，以免其中有物质和绿色粉末反应 C、O、Cu、H (3)④
12. (1)BDE(只写DE给1分)
(2)密度比空气大 有助燃性
(3)加入稀盐酸，发现有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 (4)甲剂可能就是过碳酸钠
(5)加湿过滤仓使生成的氧气更纯净(湿润氧气或净化氧气写出一点就得分)不能随时控制反应的开始和停止 13. (1)O2
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笔 记
(2)氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙
(3)化学方程式：2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑ (4)此放热反应
(5)生成Ca(OH)2微溶，覆盖在CaO2表面，阻止反应继续进行 14. (1)①②③
(2)反应后没有Cl2生成，便于分离，不污染环境 (3)用冰冷却、氢氧化钠溶液(或碱溶液) 15. (1)甲
(2)取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净偏低
(3) (W-132m/233) / W×100%
16. (1)B 除去空气中的水蒸气
(2)吸气呼气过猛会在吸气时吸入I中液体呼气时把Ⅱ中液体吹出瓶外 (3)一氧化碳等气体溶于水中
17. (1)一开始气球内充入的是原装置内的空气，所以不会被氢氧化钠吸收。
(2)确证装置内原空气已经排出(已经充满了二氧化碳气体)。
(3)①不正确，因为如果生成碳酸钠的话溶液也是碱性的。②盐酸量太少，先和过量的氢氧化钠反应了③不合理，也许是氯化钙与氢氧化钠反应生成了微溶的氢氧化钙
18. (1)取固体加盐酸，将产生的气体通入石灰水中 有气体产生，石灰水变浑浊
(2)不正确，因为也可能是氧化钙与水反应生成了碱
(3)不正确，氧化铁有可能存在，与盐酸反应生成的氯化铁又与铁反应变成了氯化亚铁，所以看不到黄色溶液
(4)把固体放入水中，若产生大量热说明有Ca0
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19. (1)玻璃棒、烧杯
(2)镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快 (3)等于
(4)铜、硫酸镁和硫酸亚铁
20. 质量守恒定律或反应物中没有N元素、湿润的蓝色石蕊试纸
(1)黑色粉末变红
(2)甲是除去原气体中的水蒸气，丙是验证有水生成
21. (1)BAGH或GHBA氢氧化钠溶液和浓硫酸
(2)黑暗无水硫酸铜和澄清石灰水溶液水蒸气可能是由蒸腾作用释放出来的
22. 生成物是Cu 和Fe2O3 加盐酸或稀硫酸 红色固体部分溶解，且得到黄色溶液 3Cu +
Fe2O3 高温 3CuO + 2Fe
23. (1)D
(2)控制变量，便于比较其他三杯混合溶液的降温程度，确保实验结果的有效性 不能，因为三种化合物的质量未知 水的初温不同，而且没有重复实验
24. (1)K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl(写Ba(OH)2也可)
(2)除过量BaCl2(写Ba(OH)2也可) (3)碳酸钡与盐酸会反应(意思相近即可) (4)除去多余的盐酸
25. (1)温度达到着火点(只答着火点不给分)
(2)BACD 无水硫酸铜(硫酸铜) Ca(OH)2
(3)达到抽气目的(使气体朝一定方向流动)(收集尾气不给分因为没有意义) 利用注射器抽气等
(4)铵盐和碱反应或氨水分解 碳酸饮料，干冰，浓盐酸浓硝酸等
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笔 记
26. (1)C
(2)探究该气体是否具有可燃性 (3) F(可以有E)
(4)肯定有CH4和CO2，N2和CO不能确定
27. (1)该无色溶液呈酸性
(2)甲、乙 排除银离子、碳酸根离子的干扰
(3)常温下，硫酸钠溶液的最大质量分数是16%，不能配制出20%的溶液
28. (1)发出白光 反应结束后，向集气瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明产物是二
氧化碳
(2)铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧 无污染 29. (1)抑制呼吸作用
(2)氮(N) (3)B
(4)K2CO3 Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3 Ca(NO3)2、KCl、KNO3
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