第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1．能证明SO2有漂白性的是( )
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失 B．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色消失 C．品红溶液中通入SO2后，红色消失 D．氯水中通入SO2后，黄绿色消失
2．SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 3．下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是( ) A．湿润的石蕊试纸 B．品红溶液 C．澄清的石灰水 D．HCl溶液
4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是( ) 仪器：①洗气瓶，②干燥管；
药品：③固态生石灰，④苏打溶液，⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④
5．将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO2( ) A．有漂白性 B．有还原性 C．有氧化性 D．溶于水后显酸性
6．若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共1 mol，充分反应后所得氧化产物比还原产物多8 g，则通入SO2和H2S的物质的量之比为( ) ①1∶1 ②1∶2 ③1∶3 ④3∶2 A．①③ B．②③ C．①② D．①④
7．下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是( )
①石灰水 ②H2S溶液 ③硫酸酸化的KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2 ⑥品红溶液
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③
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8．强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( )
①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀 ③逸出SO3气体 ④逸出SO2气体 A．①② B．①④ C．②④ D．③④
9．将含有a mol Na2SO3的溶液跟含有b mol Na2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀硫酸，则立即出现浅黄色硫沉淀。有关叙述不正确的是( ) A．若a∶b＞1∶2，生成S和SO2 B．若a∶b＝1∶2生成S而无SO2 C．若a∶b＜1∶2，生成S和H2S D．若a∶b≤1∶3，生成S、SO2、H2S
10．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是( )
①白色沉淀是BaSO4 ②白色沉淀是BaSO3 ③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 ④FeCl3被SO2还原为FeCl2
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 11.
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别进行如下实验：
(1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________。 (2)向试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是____________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_____________ ________________________________________________________________________。 12．二氧化硫中的硫元素是＋4价，它既具有氧化性，又具有还原性。现有下列试剂：①KMnO4酸性溶液；②氢氧化钠溶液；③品红溶液；④硫化氢溶液；⑤稀硫酸。 (1)要证明二氧化硫的还原性，应选用的试剂是______，看到的现象：
________________________________________________________________________。 (2)要证明二氧化硫的氧化性，应选用的试剂是______，看到的现象：___________。 写出反应的化学方程式_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)要证明二氧化硫的漂白性，应选用的试剂是______，看到的现象：__________。
13．下图是实验室制取并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在①中的实验现象为___________________________________________________， 此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液_____________________________________________________， 证明SO2有________________。
(4)③中的实验现象是_____________________________________________________， 证明SO2有____________性。
(5)④中的实验现象是___________________________________________________， 证明SO2有____________性。
(6)⑤的作用是_________________________________________________________， 反应的化学方程式为_____________________________________________________。 14．用如图所示装置，做以下两个实验：
(1)常温下将H2S和SO2以体积比1∶1充满烧瓶，不久后烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与(1)相同之处为______，不同之处为____________________，试用简要的文字和化学方程式解释原因___________________ ________________________________________________________________________。 (3)若想使(2)反应后烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作是__________________
第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1．C 2.C 3.B 4.A 5.D 6.A 7.C 8.C 9．D 10.D
11．(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅 (2)溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 12．(1)① KMnO4酸性溶液褪色
(2)④ 产生淡黄色沉淀 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (3)③ 品红溶液褪色
13．(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)变成红色 酸性 (3)红色褪去 漂白性 (4)有淡黄色沉淀生成 氧化 (5)溶液紫色褪去 还原
(6)除去剩余的SO2，防止污染环境 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 14．(1)在烧瓶内壁上有淡黄色固体颗粒生成，形成喷泉
(2)在烧瓶内壁上均有淡黄色固体颗粒 不能形成喷泉 因为Cl2和H2S发生反应H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉 (3)用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的空气赶出，直至喷泉产生