无机化学2012级期中考试试题
专业： 学号： 姓名： 题 号 成 绩 一 （注：第一大题答案填写在下面的表格内，第二~四题的答案填写在相应的空白处）
二 三 四 总分 一、选择题（每题2分，共30分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
1. 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ）。 (A) Li(g) (C) LiCl·H2O(s)
(B) Li(s)
(D) Li2CO3(s)
2. 一个280k的敞开广口瓶里的气体需要加热到什么温度才能使 1/3的气体逸出瓶外( )。
(A)420k (B)320k (C)480k (D)460k 3. 已知在673k下，3H2（g）+N2（g） 2/3H2（g）+1/2N2（g）
2NH3（g）的K为5.7×104。求反应
NH3（g）在该温度下的平衡常数Kc是（ ）。
(A)Kc=2.4×10-2 (B)Kc=2.4×10-2 (C)Kc=2.4×10-2 (D)Kc=2.4×10-2
4. 下面的反应在一个1 L的容器里，于298K下达成平衡； C+O2(g)=CO2(g) △rHm?=-393 kJ/mol
以下各种措施对氧气的平衡分压有增大作用的是（ ）。 （A）降低反应的温度 （B）增加CO2气体的量 （C）增加氧气的量 （D）加入催化剂
5. 在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（ ）。
(A) 前者叫同离子效应，后者叫盐析 (B) 前者叫同离子效应，后者叫盐效应 (C) 两者均属同离子效应 (D) 两者均属盐效应
6. 电池Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt的反应均可写成Cu + Cu2+ = 2Cu+，
1
此两电池的（ ）。
? (A) ?rGm，E?均相同 ? (C) ?rGm不同，E?相同
?(B) ?rGm相同，E?不同 ?(D) ?rGm，E?均不同
7. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（ ）。 2Fe3+ + Sn2+
Sn4+ + 2Fe2+， Fe3+ +
12Sn2+
12Sn4+ + Fe2+
? (A) 两式的E?，?rGm，Kc都相等 ? (B) 两式的E?，?rGm，Kc不等 ? (C) 两式的?rGm相等，E?，Kc不等 ? (D) 两式的E?相等，?rGm，Kc不等
8. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（ ）。
? (A) NO3? HNO2
?(B) SO24? H2SO3 2?(D) MnO?4? MnO4
(C) Fe(OH)3 ? Fe(OH)2 9．下列哪种溶液可做缓冲溶液( )。
(A) HAc+HCl（少量） (B) HAc+NaOH（适量） (C) HAc+NaCl（少量） (D) HAc+KCl（少量）
????2+
10．已知(Ni/Ni)＝－0.23V，(Zn2+/Zn)＝－0.7628V，则在标准状态下反应：
Zn2+＋ Ni＝Zn ＋ Ni2+进行的方向是 ( )。
（A）向左 （B）向右 （C）不能确定 （D）维持现状，保持平衡 11、在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水，则其电动势（ ） 。
（A）上升 （B）下降 （C）不变 （D） 取决于具体浓度
12. 某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）。
(已知：Ksp(AgCl) = 1.56 ? 10-10，Ksp(AgBr) = 7.7 ? 10 (A) AgBr和Ag2CrO4 (C) AgBr和AgCl 13. 下列各电极的??最小的是（ ）。
(A)?? (Ag+/Ag) (B)?? (AgBr/Ag) (C)?? (AgI/Ag) (D)?? (AgCl/Ag) 14. 根据下列电势图可知，能自发进行的反应是（
Au3+ Au+ Au
1.41V1.68V－13
，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 ? 10-12 )
(B) Ag2CrO4和AgCl (D) 一齐沉淀
）。
(A) Au3++2 Au→3 Au+
(B) Au+ Au+→2 Au3+
2
(C) 2Au→Au++ Au3+
(D) 3Au+→Au3++2 Au
2?15. 在Cr2O7+ I? + H+ ???Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次
为（ ）。
(A) 1，3，14，2，11，7 2 (C) 1，6，14，2，3，7
(B) 2，6，28，4，3，14 (D) 2，3，28，4，11，14 2二、填空题（每题3分，共30分）
?1. H2PO4的共轭碱是___________。
2. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液的pH为___________。（已知H2CO3的Ka1= 4.3×10-7， Ka2=5.6×10-11） 3. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由_____________________决定的。
??4. 向0.10 mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.00，溶液中(H2C2O4，HC2O4，C2O24)
___________浓度最大 (H2C2O4 的 Ka1 = 5.9 ? 10-2，Ka2 = 6.4 ? 10-5)
5. (1) 0.4 mol/L HAc溶液的氢离子浓度是0.1 mol/L HAc溶液的氢离子的浓度的________倍。(已知Ka(HAc) = 1.8 ? 10-5)； (2) NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？__________。 (已知 H2SO3的Ka1 = 1.5 ? 10-2，Ka2= 1.1 ? 10-7)
6. 在含有0.10 mol/L CaCl2的CaF2饱和溶液中，F? 离子浓度是________________。(已知Ksp(CaF2) = 2.7 ? 10-11)
7. 已知金属 M 的下列标准电极电势数据：
? (1) M2+ (aq) + e? = M+(aq) ?1= -0.60 V ? (2) M3+ (aq) + 2e? = M+(aq) ?2= 0.20 V
3+ 2+
则M(aq) + e? = M(aq) 的??是_______________________。
8. 已知CuS的溶度积为8.5×10-45。在0.10mol/L的CuSO4溶液中，不断通入H2S至饱和，则溶液中存留的[Cu2+]为___________________________mol/L（已知H2S的Ka1= 9.1×10-8，Ka2= 1.1×10-12） 9. 已知：Mg(OH)2 + 2e? Mg2+ + 2e?
Mg + 2OH? ???(Mg(OH)2/Mg) = -2.67 V
Mg ???(Mg2+/Mg) = -2.37 V
则Mg(OH)2的Ksp为_________________________________。
?10．已知 4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(l) ?rHm= -1170 kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g)+6H2O(l)
??rHm = -1530 kJ/mol
则 NO的摩尔生成焓为___________________________________kJ/mol。
3
三、简答题（每题7分，14分）
1、气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为: K4[Fe(CN)6] (200g/L)和KHCO3 (60g/L)；通电电解，控制电解池的电流密度和槽电压，通入H2S气体。写出相应的反应式。已知：φ?(Fe(CN)63/Fe(CN)64)= 0.35 V ;
－
－
KHCO3溶液中的φ(H+/H2) ~ －0.5 V ; φ(S/S2-) ~ －0.3 V
2. 右图为2价金属离子（Zn2+、Ni2+、Fe2+、Mn2+）硫化物溶解度与pH关系图。上图中有一条直线是画错的，指出是哪一条？为什么错？正确直线的斜率是多少？
四、计算题（共26分） 1. （6）可逆反应2NO+O2
2NO2在494?C时的浓度平衡常数为2.2，设NO的起始浓度为
0.04mol/L，为了把40%的NO都转化为NO2，问在每升NO中应当加进多少摩尔的氧气？
4
2. （7）已知HAc的Ka = 1.76×10-5，用1.00 mol/LNaAc溶液和1.00 mol/L HAc溶液配制pH=4.80的缓
冲溶液200 mL，NaAc和HAc溶液各需要多少mL？
5
3. （13分）已知φ?(Hg2+/Hg22+)=0.920V, φ?(Hg22+/Hg)=0.793V,K[?HgI
6
4]2??6.8?1029。
（1）试计算φ?(HgI42-/Hg22+)，并判断反应Hg22++4I-→[HgI4]2-+Hg能否发生？ （2）若Hg22+和I-的初始浓度分别为0.10 mol/L和1.0 mol/L，则平衡时溶液中各离
子的浓度分别是多少？