HR Planning System Integration and Upgrading Research of
A Suzhou Institution
92年全国高考化学试题
第 I 卷
可能用到的数据原子量：
H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Na23 Zn65 Ag108 Sn119 Ba137 Cr52 一、选择题(本题共有10小题，每小题2分，共20分。) 1.下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是：( )
(A)NaCl (B)NH4Cl (C)NaOH (D)Na2CO3 2.下列仪器不允许用酒精灯加热的是：( )
(A)表面皿 (B)蒸馏烧瓶 (C)蒸发皿 (D)坩埚
3.向FeCl3和BaCl2的酸性混和溶液中。通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是：( ) (A)BaSO4 (B)FeS (C)BaSO3 (D)S 4.下列微粒不含有孤对电子是：( )
--+
(A)OH (B)Cl (C)H (D)NH3
++
5.H离子与H2O分子反应生成H3O离子，它们之间的相互作用是：( )
(A)分子间的作用 (B)非极性共价键 (C)离子键 (D)配位键
6.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子)。这 种原子的质为( )
(A)只能是7 (B)只能是15 (C)是11或15 (D)是11或13 7.安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物，其中含有：( )
(A)白磷和三硫化二锑等 (B)红磷和三硫化二锑等 (C)氯酸钾、二氧化锰和硫等 (D)硝酸钾、二氧化锰和硫等 8.下列有关稀有气体的描述不正确的是：( )
①原子的最外电子层都有8个电子； ②其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些希有气体能跟某些物质反应； ④原子半径比同周期ⅤⅡA族元素原子的大。
(A)只有① (B)①和③ (C)①和② (D)②和④ 9.将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是：( )
(A)甲醇 (B)乙二醇 (C)丙醇 (D)甘油
10.X是一种烃，它不能使KMnO4溶液褪色。0.5摩的X完全燃烧时，得到27克水和67.2升CO2(标准状况)。X是：( )
(A)环己烷 (B)苯 (C)1，3一己二炔 (D)甲苯
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二、选择题(本题共有20小题，每小题3分，共60分。) 多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
11.下列四种肥料可以与草木灰(含K2CO3)混和使用的是：( )
(A)硫酸铵 (B)氯化铵 (C)硝酸钾 (D)过磷酸钙 12.硼的含氧酸的分子式不可能的是 ：( )
(A)H2BO4 (B)H3BO3 (C)HBO2 (D)H2B4O7
13.X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是：( )
(A)Na2S和稀硫酸 (B)Na2SO3和盐酸 (C)Na2S和酸 (D)Na2SO3和稀硫酸 14.下列关于氯水的叙述，正确的是：( ) (A)新制氯水中只含Cl2和H2O分子
(B)新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 (C)光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 (D)氯水放置数天后pH值将变小
15.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是：( )
(A)高锰酸钾溶液 (B)五氧化二磷 (C)饱和小苏打溶液 (D)石灰水 16.在下列各式所表示的生成最终产物的方法中，正确的是：( )
17.有四种相同浓度的溶液：①蚁酸(甲酸)、②碳酸、③醋酸、④石炭酸.它们的酸性由强到弱的顺序是
(A)①③④② (B)④③②① (C)①③②④ (D)③①④②
18.氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是：( ) (A)在一定条件下可与烯烃加成
(B)分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长 (C)不和氢氧化钠溶液发生反应 (D)氰化钠、氰化银都易溶于水
19.有主族元素X、Y、Z。X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是：( )
(A)X2YZ3 (B)X2YZ4 (C)X2Y2Z3 (D)XYZ4
20.某元素的原子量为59，在其氧化物中该元素的质量百分比为71%，则它的化合价是：( ) (A)＋1 (B)＋2 (C)＋3 (D)＋4 21.向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是：( ) (A)溶液的pH值变小 (B)醋酸的电离度增大
(C)溶液的导电能力减弱 (D)中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加
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22.质量为8.02克的铁片，放进1.0升浓度为0.90摩/升的CuSO4溶液中，过一段时间取出
2+
冲净、干燥后称重，变为8.66克。若认为溶液的体积没有变化，则Cu的浓度变为：( ) (A)0.89摩/升 (B)0.82摩/升 (C)0.78摩/升 (D)0.60摩/升
23.某温度时，浓度都是1摩/升的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后[X2]为0.4摩/升，[Y2]为0.8摩/升，生成的[Z]为0.4摩/升，则该反应式(Z用X、Y表示)是：( ) (A)X2＋2Y22XY2 (B)2X2＋Y22X2Y (C)3X2＋Y22X3Y (D)X2＋3Y22XY3 24.在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是：( )
-+
(A)2H2O＋O2＋4e＝4OH (B)2H＋2e＝H2
-2+
(C)4OH－4e＝2H2O＋O2 (D)Fe－2e＝Fe
25.将pH＝3的某酸溶液跟pH＝11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值：( )
(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法确定 26.将20毫升0.1摩/升的醋酸与24毫升0.1摩/升的氢氧化钠混和后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是：( )
+-+-+--+
(A)[Na]＞[CH3COO]＞[H]>[OH] (B)[Na]＞[CH3COO]＞[OH]＞[H]
-++-+-+- (C)[OH]＞[Na]＞[H]＞[CH3COO] (D)[Na]＞[OH]＞[H]＞[CH3COO]
27.X、Y、Z是三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是：( ) (A)Z＞Y＞X (B)Z＞X＞Y (C)X＞Y＞Z (D)X＞Z＞Y 28.下列反应的离子方程式正确的是：( )
++
(A)氯化铵溶于水:NH4＋2H2OH3O＋NH3·H2O
+3+
(B)铁跟盐酸反应:2Fe＋6H=2Fe＋3H2↑
+- (C)钾跟冷水反应:K＋2H2O=K＋2OH＋H2↑
+2+
(D)氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2＋2H=Cu＋2H2O
-29.使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1,则上述三种溶液的体积比是：( )
(A)9∶4∶1 (B)3∶2∶1 (C)6∶3∶2 (D)9∶3∶1 30.两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到沉淀物的是：( ) (A)Mg和Ag (B)Cu和Zn (C)Al和Fe (D)Mg和Al 三、(本题共有2小题,共15分)
31.(8分)某化学课外小组所做实验的示意图如下:
上图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。实验所用的物质，只能由下列物质中选取： Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。 据此实验，完成下列填空: (1)A中所用装置的主要仪器有 。 (2)B中所选的干燥剂是 其作用是 。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式是 。
(4)制取Y气的D装置所用的主要仪器是 ,制取Y气的化学方程式是 。
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(5)当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F浸入冰水中，可看到F中的现象是 ,其原因是 。
32.(7分)根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。(1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)。(A)托盘天平(带砝码)、(B)研钵、(C)试管夹、(D)酒精灯、(E)蒸发皿、(F)玻璃棒、(G)坩埚、(H)干燥器、(I)石棉网、(J)三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是 。
(2)某学生实验后得到以下数据: 请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示) x%＝ 。
该生测定结果是偏高还是偏低? 。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) 。 (A)加热前称量时容器未完全干燥；
(B)最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1克)； (C)加热后容器未放入干燥器中冷却； (D)加热过程中晶体有少量溅失。 四、(本题共有8小题,共21分)
33.(2分)某原子的M层有6个电子，则该原子2p轨道中有 个电子,3p轨道中有 个
电子.
34.(2分)将10摩A和5摩B放入10升真空箱中，某温度下，发生反应: 3A(气)+B(气)=2C(气)。在最初0.2秒内，消耗A的平均速度为0.06摩/升·秒。则在0.2秒时，箱中有 摩C生成。
-7-35.(2分)某温度下，纯水中的[H+]=2.0×10摩/升，则此时[OH]= 摩/升。
36.(4分)配平化学方程式: □FeS2+□O2=□Fe3O4+□SO2
其中还原剂是 ,在配平了的化学方程式中还原剂失去电子的总数是 。
37.(2分)某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为X＋Y=Z，第二步为Y＋Z=M＋N＋X。此反应总的化学方程式是 ,反应的催化剂是 。
38.(2分)某氯化聚醚是一种工程塑料。它是由 在虚线处开环聚合而成的。该氯化聚醚的结构简式是 。
39.(2分)判断下列四种溶液的酸性强弱:
(A)0.5摩/升的NaOH溶液和1.0摩/升的盐酸等体积混和后的溶液; (B)pH＝0的溶液;
(C)[OH-]＝10－11摩/升的溶液;
(D)0.1摩/升的CH3COOH溶液(α＝1.32%). 它们酸性由强到弱的顺序(填写代码)
是: > > > 。
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40.(5分)有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种。现进行下列实验: A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E； B+C生成溶液F及沉淀，少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。由此可以确定A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
五、(本题共有3小题,共16分)
41.(3分)当化学反应处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。
答: 。
42.(4分)A、B是分子量不相等的两种有机化合物，无论A、B以何种比例混和，只要混和物的总质量不变，完全燃烧后，产生的水的质量 B应满足什么条件。 答: 。 43.(9分)从丙烯合成\硝化甘油\三硝酸甘油酯)可采用下列四步反应：
\\
(1)写出①、②、③、④各步反应的化学方程式,并分别注明其反应类型:
① ； ② ； ③ ； ④ 。 (2)请写出用丙醇作原料,制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型： ； 。
(3)如果所用丙醇中混有异丙醇〔CH3CH(OH)CH3〕,对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由。
六、(本题共有3小题,共18分)
44.(4分)有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的摩尔浓度。
45.(6分)金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为： Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑
再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应: SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2
2+
最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe离子，反应的化学方程式为: 6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O 现有金属锡试样0.613克，经上述各步反应后，共用去0.100摩/升K2Cr2O7溶液16.0毫升。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。
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