单选
1、在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是
A、它们总是相等 B、它们的和等于1 C、它们的积等于1 D、它们没有关系
2、已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ＝ -565 kJ?mol-1，则反应H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的ΔrHmΘ为 A、565 kJ?mol-1 B、-565 kJ?mol-1 C、1130 kJ?mol-1
D、-1130 kJ?mol-1
3、下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)＝H2S(g) K1Θ； K2Θ，则反应 的平衡常数KΘ是
A、K1Θ＋K2Θ B、B、K1Θ- K2Θ C、K1Θ×K2Θ D、K1Θ÷K2Θ
4、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应的条件是 A、恒温下,增加反应物浓度 B、升高温度
C、恒温下，加催化剂 D、恒温下，改变总压力
5、反应 2NO2(g)(红棕色)＝＝N2O4(g)(无色) ΔrHm＜0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色 A、变浅 B、变深 C、不变 D、无法判断
无机
单选
1、向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是
A、NaCl B、NaAc C、FeCl3 D、KCN
2、25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol ? L－1的NaOH溶液中的溶解度为
A、1.2×10－9 mol ? L－1 B、2.4×10－9 mol ? L－1 C、1.2×10－7 mol ? L－1 D、1.7×10－5 mol ? L－1 3、下列溶液(浓度均为0.10 mol?L-1)pH值最大的是： A、NaAc溶液（Ka＝1.76×10-5） B、NH3H2O溶液(Kb＝1.78×10-5)
B、C、K2S溶液(K2＝7.1×10-15)
D、HCN溶液(Ka＝4.0×10-10)
4、下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是： A、0.5mol?L-1HCl和0.5mol?L-1NaAc B、0.1mol?L-1HCl和0.2mol?L-1NaAc C、0.2mol?L-1HCl和0.1mol?L-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
5、已知 (Ag3PO4) ＝ 1.4×10-16，其溶解度为： A、1.1×10-4mol?L-1 B、4.8×10-5mol?L-1 C、1.2×10-8mol?L-1 D、8.3×10-5mol?L-1
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单选
1、某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是 A、p区ⅦA族 B、B、s区ⅡA族 C、ds区ⅡB族 D、p区Ⅵ族
2、角量子数l描述核外电子运动状态的 A、电子能量高低 B、电子自旋方向 C、电子云形状
D、电子云的空间伸展方向
3、二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是 A、取向力 B、诱导力 C、色散力
D、以上三者都存在
4、某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是 A、（2，1,0，-1/2） B、(2,1,-1,-1/2) C、(2,1,1,-1/2) D、(2,1,+1,+1/2)
5、下列各对物质中，分子间作用力最弱的是 A、NH3和PH3 B、He和Ne C、N2和O2 D、H2O和CO2
单选
1、下列配合物中，还原能力最强的是 A、Fe(H2O)62+ B、Fe(CN)64- C、Co(NH3)62+ D、Co(H2O)62+
2、有一配合物的组成为CoCl6 ? 6NH3，用硝酸银溶液可把此配合物的Clˉ完全沉淀，则此配合物中心离子的配位数是 A、6 B、5 C、4 D、3
3、下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是 A、[HgI4]2-＞[HgCl4]2-＞[Hg(CN)4]2-
B、[Co(NH3)6]3+＞[Co(SCN)4]2-＞[Co(CN)6]3-
C、[Ni(en)3]2+＞[Ni(NH3)6]2+＞[Ni(H2O)6]2+ D、[Fe(SCN)6]3-＞
[Fe(CN)6]3-＞[Fe(CN)6]4-
4、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E0一定
A、变小 B、变大 C、不变
D、由具体情况决定 5、下列配离子具有正方形或八面体结构，其中 ?23CO作螯合剂的是
A、[Co（NH3）5（CO3）]+ B、[Pt（en）（CO3）2] C、[Pt（en）（NH3）（CO3）] D、[Co（NH3）4（CO3）] 无机
单选
1、二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到
A、NaNO2和H2O
B、NaNO2，O2和H2O C、NaNO3，N2O5和H2O D、NaNO3，NaNO2和H2O 2、PCl3和水反应的产物是 A、POCl3和HCl B、H3PO3和HCl
C、H3PO4和HCl D、PH3和HClO
3、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是
A、浓HCl B、浓H2SO4 C、浓H3PO4 D、浓HNO3
4、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有
A、(a)I2，(b)SO42-、IO3- B、(a)I2，(b)SO42-、I- C、(a)I-，(b)H2S、IO3- D、(a)I-，(b)H2S、I-
5、下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是
A、SnS B、SnS2 C、PbS D、Bi2S3
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单选
1、BiCl3水解产物为
A、BiOCl B、Bi(OH)3 C、Bi2O3
D、Bi(OH)Cl2
2、下列氧化物中，颜色为白色的是 A、PbO B、ZnO
C、CuO D、HgO
3、下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是 A、Fe3+，Bi3+ B、Cd2+，Fe3+ C、Pb2+，As3+ D、Sn4+，Cd2+
4、下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是
A、PbO2 B、NaBiO3
C、K2Cr2O7 D、TlCl3
5、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入 A、NH3?H2O B、Na2S C、Cu粉
D、Cu2(OH)2CO3
单选
1、在下列各种酸中氧化性最强的是 A、HClO3 B、HClO C、HClO4 D、HCl
2、下列各键中，极性最小的是
A、LiH B、HCl C、HBr D、HI
3、下列物质中，哪一个沸点最高
A、HF B、HCl C、HBr D、HI
4、下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是 A、SiCl4，SnCl4，PbO B、CCl4，NO2，HgI2 C、SiC，B2H6，N2O4 D、PbO2，PbI2，SnS
5、极性共价化合物的实例是
A、KCl B、HCl C、CCl4 D、BF3
无机
多选
1、下列关系式中正确的是 A、H＝U+PV
B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)＝0
C、ΔG＝ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)＝1
2、NO(g)+CO(g)＝＝＝ N2(g)+CO2(g) ΔrHm＝ -373.4kJ?mol-1，欲使有害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是 A、增大NO浓度 B、增大CO浓度 C、降低温度
D、使用高效催化剂 E、增大压力
3、关于催化剂，下列说法错误的是
A、通常指的是正催化剂 B、金属的缓蚀剂和腐蚀剂都是正催化剂
C、催化剂具有选择性 D、催化剂只能增加V正，不能增加V逆
4、关于熵的说法正确的是 A、熵是系统混乱度的量度 B、指定单质的熵值在标准状态下为零
C、在标态下，1mol纯物质的熵值称为该物质的标准熵
D、在0K时，任何物质完美晶体的熵值为零
5、恒温恒压的化学反应若要自发进行，其需要满足的条件是 A、ΔS﹤0 B、ΔH﹤0
C、ΔS﹤0，ΔH﹤0 D、ΔS﹥0，ΔH﹤0 E、ΔG﹤0
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多选1、在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是 A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4 E、NaCl
2、以下各组物质可做缓冲对的是 A、HCOOH—HCOONa B、HCl一NaCl C、HAc—H2SO4
D、NaOH—NH3?H2O E、NH3?H2O一NH4Cl 3、对于HAc-NaAc缓冲体系，下列说法正确的是 A、决定体系pH值的主要因素是弱酸盐的Ka值 B、影响上述体系pH值变动0.1 C、0.2个单位的因素是弱酸及其盐的浓度比 D、影响缓冲容量的因素是弱酸及其盐的浓度 E、影响对外加酸缓冲能力大小的因素是弱酸盐的浓度
4、下列叙述不正确的是 A、容度积大的难溶盐，其容度积肯定大
B、向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变 C、难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积 D、AgCl的导电性弱，所以为弱电解质
5、下列有关分步沉淀的叙述中不正确的是 A、溶度积小者一定先沉淀出来 B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
C、溶解度小的物质先沉淀出来
D、被沉淀离子浓度大的先沉淀
多选
1、下列说法中,不正确的是 A、色散力仅存在于非极性分子之间
B、极性分子之间的作用力叫取向力
C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D、分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
2、溶于水后，分子间产生的作用力有 A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、氢键
3、下列合理的量子数（n，l，m，ms）有
A、4，0，0， +1/2 B、4，0，－1，-1/2 C、4，3，+3，-1/2 D、4，2，0，+1/2
4、下列物质凝固时不能形成原子晶体的是 A、O2 B、Pt C、SiO2 D、KCl
5、影响范德华力的因素是 A、电子数 B、分子体积 C、原子半径 D、分子量
无机
多选
1、在下列配合物的命名中，正确的是 A、Li[AlH4] 四氢合铝（III）酸锂
B、[Co（H2O）4Cl2]Cl 氯化二氯?四水合钴（III） C、[Co（NH3）4（NO2）Cl]+ 一氯?亚硝酸根?四氨合钴（III）配阳离子
D、[Co（en）2 （NO2）（Cl）]SCN 硫氰酸化一氯?硝基?二乙二氨合钴（III）
2、在下列配合物中，不是中性配合物的是
A、[Cu（H2O）4]SO4?H2O B、H2[PtCl6]
C、[Cu（NH3）4]（OH）2 D、[Co（NH3）3Cl3]
3、下列配离子中有色的是 A、Ni(NH3)62+ B、Cu(NH3)42+ C、Cd(NH3)42+ D、CuCl42-
4、在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数不正确的是
A、K2[Co（NCS）4] 2- +2 B、[Co（NH3）5Cl]Cl2 6+ +3
C、[Pt（NH3）2Cl2] 0 +4 D、[Co（ONO）（NH3）3（H2O）2]Cl2 6+ +3
5、能溶于氨水形成配合物的有
A、Zn（OH）2 B、Fe（OH）3 C、Fe（OH）2 D、Cd（OH）2 E、Pb（OH）2
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多选
1、下列化合物与水反应不能放出 HCl 的是 A、CCl4 B、NCl3 C、POCl3 D、Cl2O7
2、下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中不正确的是
A、NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3
B、Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3
C、BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3
D、NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3
3、下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型相同的是
A、CH4和SiH4 B、H3O+和NH3 C、CH4和NH4+ D、CF4和SF4
4、下列分子中偶极距为零的是 A、BCl3 B、SiCl4 C、PCl5 D、SnCl2
5、下列化合物中，能水解的是
A、SiCl4 B、CCl4 C、BCl3 D、PCl5
多选
1、关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中正确的是
A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
B、单质都易与水水蒸气反应得到氢气
C、M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度 D、这些元素几乎总是生成+2 价离子 2、关于s 区元素的性质下列叙述中正确的是
A、由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物
B、在s 区元素中,Be、 Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
C、s 区元素的单质都有很强的还原性 D、除Be、 Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料
3、不能用于制备K2S2O8的方法是
A、在过量硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化 B、在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气 C、在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反应
D、用Cl2氧化K2S2O3 4、溶于Na2S2的硫化物是 A、ZnS B、As2S3 C、Sb2S3 D、SnS
5、下列各对物质中，不能发生反应的是
A、CuS 和HCl B、Ag 和 HCl C、AlCl3和 H2S D、Na2SO3和 I2
无机
多选
1、下列含氧酸中不属于三元酸的是 A、H3BO3 B、H3PO2 C、H3PO3 D、H3AsO4
2、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，不正确的是
A、BaCO3 ＞ K2CO3 B、CaCO3 ＜ CdCO3 C、BeCO3 ＞ MgCO3 D、Na2SO3 ＞ NaHSO3
3、下列物质中，是极性分子
A、H2O B、CO2 C、HCl D、NH3
4、下列含氧酸的氧化性递变正确的是
A、HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、HBrO4＞HClO4＞H5IO6
C、HClO＞HClO3＞HClO4
D、HBrO3＞HClO3＞HIO3
5、下列化合物中，能够水解的是 A、SiCl4 B、CCl4 C、BCl3 D、PCl5
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选择
1、系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零
2、乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。
3、在298K时，最稳定纯态单质的 均为零
4、Kθ就越大，反应进行得越完全。
5、已知热化学反应： UF6(l)UF6(g)的ΔH ＝ 30.12kJ/mol，则每蒸发1mol液体的UF6必定吸收30.12KJ的热量
1、100ml、1.0mol/L的盐酸和100ml、2.0mol/L的醋酸钠相混合后，向溶液中加入1.0ml、1.0mol/LNaOH溶液，溶液的PH值会有明显改变
2、因为I- 的极化率大于Cl-，所以 (AgI) ＜ (AgCl)。
3、已知Fe3++e ＝ Fe2+，EΘ＝ 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E＝ 0.750 V，则溶液中必定是c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1
4、在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度下降
5、已知某难溶电解质A2B的KSP＝3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为2.0×10-6mol?L-1
1、波函数 表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零， 表示电子在原子核外空间出现的几率密度。
2、原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数目
3、原子中某电子所受到的屏蔽效应可以看作是：其余电子屏蔽了核对该电子的吸引作用
4、同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
5、电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 1、配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
2、硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
3、螯合剂一般具有较高的稳定性，是由于形成环状结构
无机
4、配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大
5、在[Co（C2O4）2（en）]-中，中心离子Co3+的配位数为6
1、石墨晶体中层与层之间的结合力是范德华力
2、Na2CO3的稳定性小于PbCO3
3、BF3几何构型为平面三角形 4、SiO2晶体熔化时，需要破坏共价键
5、碳族元素的价电子构型是ns2np2，所以常见的氧化态为+4和+2 1、根据元素电势图（E〓/V） Cu2+ 0.1607V Cu+ 0.5810V Cu 则Cu+可以发生歧化反应，生成Cu2+和Cu 2、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
3、在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
4、Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
5、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料。
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1、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物
2、Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。
3、s区元素的单质都有很强的还原性。
4、如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
5、N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3存在氢键