2012《金版新学案》高三一轮（安徽专版）化学（课件+课下作业）：
第4章第3讲 硫及其重要化合物
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
(45分钟 100分)
一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气
A．①②③④⑤ C．①②⑤⑥
B．①③⑤⑥ D．②③④⑥
解析： ①中天然气的成分是CH4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2
的排放；②中水煤气的主要成分是CO、H2，干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放；③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少SO2的排放；④中将煤粉碎，能提高燃烧效率，但不能减少SO2的排放；⑤高温高温在煤中加入CaO，煤在燃烧过程中发生如下反应：CaO＋SO2=====CaSO3、2CaSO3＋O2=====2CaSO4，可以减少SO2的排放；⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气，可以提高SO2的利用率，减少SO2的排放，所以能够减少SO2的排放的有①②⑤⑥，即C项组合正确。
答案： C
2．以下关于硫及其化合物说法错误的是( ) A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性 D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸
解析： 给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3
反应，生成可溶性钡盐，有毒。
答案： B
3．下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是( )
①硫化钠溶液 ②二氧化硫饱和溶液 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤亚硫酸钠溶
液
A．①②③④⑤ C．①②④⑤
B．①③⑤ D．②④⑤
解析： 其中CuSO4溶液只能跟H2S反应，而不跟溴水反应。 答案： C
4．下列说法中错误的是( ) A．二氧化硫能漂白某些物质
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中含有CO32
或SO32
－
－
解析： B项SO2被H2O2氧化为H2SO4，然后与BaCl2反应产生沉淀；C项SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化为K2SO4，KMnO4转化为MnSO4，故溶液褪色；D项溶液中也可能含有HCO3－或HSO3－。
答案： D
5．下列说法正确的是( )
A．SO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物 B．SO2具有较强还原性，故不能用浓H2SO4干燥 C．收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小
D．Cu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应，且反应均放出大量的热 解析： A项，CO2不是大气污染物；B项，SO2与浓H2SO4不反应，故SO2可用浓H2SO4来干燥；C项，酸雨中有H2SO3，会被氧化成H2SO4，溶液酸性增强，pH减小；D项，Cu与浓H2SO4在常温下不反应。
答案： C
6．(2011·莆田质检)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( ) A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
解析： 浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H体现出来的，B错。
答案： B
高温
7．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( )
①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀 ③逸出SO3气体 ④逸出SO2气体 A．①② C．①③
B．②④ D．③④
解析： SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。
答案： B
8．(2009·山东高考)下列推断合理的是( )
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
解析： 金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。
答案： A
9．下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如右图所示)，最终肯定有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸现象)( )
A B C D X CO2 NH3 NH3 Cl2 Y SO2 SO2 CO2 SO2 Z CaCl2 BaCl2 CaCl2 BaCl2 解析： CO2、SO2均不与CaCl2溶液反应，一定不会有沉淀，A错误；B中有无沉淀取决于NH3与SO2的用量多少，不正确；C与B原因相同，不正确；D中Cl2将SO2氧化为SO42－，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓，故D正确。
答案： D
10．二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性
D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性
解析： SO2不能使酸碱指示剂褪色，蓝色石蕊试纸应变红，A项错误；淀粉未变蓝，说明两者不反应，故C项错误；SO2使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为二者发生了氧化还原反应，证明了SO2的还原性，D项错误。
答案： B
11．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( ) A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B．SO2气体通入新制氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D．CO2气体通入澄清石灰水中
解析： A选项中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，若产生气体，则只要加入NaHSO3就应有气体产生，图象错；B项中发生：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液的pH降低，错误。C项中刚一开始发生：Ba2＋＋HCO3－＋OH－===BaCO3↓＋H2O，沉淀从开始就生成，错误。D项中刚一开始的反应为：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，后来又发生：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，故D正确。
答案： D
12．下图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是( )
A．H2S和浓H2SO4 C．Cl2和NaHCO3溶液
B．SO2和NaHCO3溶液 D．Cl2和氯水
解析： 关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。A项中H2S和浓H2SO4反应放出SO2；D项中的Cl2通过氯水待饱和后会放出Cl2，SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，故A、D两项不符合题目要求；打开活塞，C项中的Cl2会使石蕊试液先变红后褪色，石灰水不会变浑浊。只有B项符合题意。
答案： B
二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)
13．(12分)在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：
(1)写出A、E的化学式：