已知:①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L；
-1
②
回答下列问题:
(1)B的名称为_________；E的结构简式为_________________。 (2)下列有关K的说法正确的是_______________。
A.易溶于水，难溶于CCl4 B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C.能发生水解反应、加成反应D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2
(3)⑥的反应类型为_____；⑦的化学方程式为______________________________。 (4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:2:3:4的是________________(写结构简式)。 (5)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线:_______________________。
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2019年高考化学全真模拟试题（八）
答案及解析
7～13：DCBADCB
7.【答案】D
【解析】A、动物毛发主要成分是蛋白质，毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质，故A正确；B、碳的化学性质稳定，在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故B正确；C、纸的原料是木材，主要成分是纤维素，宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”，纤维素在碱性条件下会水解，发生化学变化，故C正确；D、二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间是单键，故D错误；故选D。 8.【答案】C
【解析】A、 C2H5OH是非电解质，不能电离出OH，故A错误；B、25℃时，pH=1的H2SO4溶液中，c（H）=0.1mol/L，溶液体积未知，故无法求得H的数目，故B错误；C、1.8 g H2O即为0.1mol，一个H2O分子中含有共用两对电子对，故1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NA，故C正确；D、根据反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O，生成2mol CO2，转移6mol电子，故生成4.48 L CO2气体时，题目中并没有指出是否为标况下，故无法求得二氧化碳的物质的量，故D错误；故选C。
点睛：在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。 9.【答案】B
+
+
－
10.【答案】A
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11.【答案】D
【解析】根据该装置图，该装置为电解池，总反应为：Si＋2H2= SiH4。H2生成H，发生还原反应，Si发生氧化反应。A、根据电解池，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故通入H2的那一极是阳极，故A是负极，B是正极，故A错误；B、阳极粗硅失电子，若换成石英，即SiO2，SiO2中Si已经是+4价，无法再失电子，故B错误；C、电解时，熔融盐中Li故D正确；故选D。
点睛：该题的关键是，看清楚图示内容，明确这是电解池装置，用电解池的规律进行解答，如氢气得电子生成氢负离子，在根据总反应：Si＋2H2= SiH4。H2生成H－，发生还原反应，Si发生氧化反应，即可判断电极类型。 12.【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、M、R在周期表中Y、M同主族，X在Y、M左边相邻主族，R在Y、M右边相邻主族，最外层电子数之和为24，设Y、M最外层电子数为x，X为x-1，R为x+1，故4x=24，x=6，故Y、M为第VIA族元素，X、Y、M、R分别为：N、O、S、Cl。A、Y的氢化物为：H2O、H2O2，H2O2中存在非极性键，故A错误；B、X的氢化物为NH3与R的氢化物（HCl）反应，产物的水溶液为NH4Cl，呈酸性，故B错误；C、食品中可适量添加MY2（SO2），SO2有漂白性、氧化性、还原性、故适量添加，可以起到去色、杀菌、抗氧化的作用，故C正确；D、根据元素周期律，只能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，，故D错误；故选C。 13.【答案】B
【解析】根据图像，A点时，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液
-12
+
--13
+
+
－
向阴极移动，故C错误；D、阳极粗硅生成SiH4，故电极反应为：Si＋4H－－4e－= SiH4↑，
= -12，此时c（OH）
-
=10c（H），c（OH）=1.0×10 mol/L，c（H）=0.1 mol/L，说明H2A为二元强酸。A、H2A的电离方程式为H2A=2H+A，故A错误；B、B点溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反应，此时溶液应为（NH4）2A溶液，
= -2，c（OH-）=10-2c（H+），c
+
2-
（OH-）=1.0×10-8 mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此时溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氢离子均是水电离产生的，故水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L，故B正确；C、C
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点溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此时溶液应为（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，
= 0，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c（OH-），即
c(NH4+)= 2c(A2-)，故C错误；D、B点时，溶液应为0.025mol/L（NH4）2A溶液，= -2，
c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8 mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4+ H2O
+
H+ NH3·H2O，该反应的水解常数为Kh=
+
== =2×10，
-5
故氨水的电离平衡常数为=5×10，故D错误；故选B。
-10
26．【答案】 (1). 直形冷凝管(或冷凝管) (2). AlP+3H2O= PH3↑+Al(OH)3 (3). 吸收空气中的O2 (4). 保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 (5). 8:5 (6). 5SO3+2MnO4+6H=5SO4 +2Mn+3H2O (7).
[(20×10-3×1.50×10-3-15×10-3 ×4×10-4×2/5×250/25.00)×5/8×34×103]/ 100×10-3=1.275
【解析】(1)根据仪器的特点，仪器D的名称是直形冷凝管；(2)AlP与水反应生成磷化氢和氢氧化铝，反应的化学方程式为AlP+3H2O=PH3↑+Al(OH)3；(3)装置B中盛有焦性没食子酸(
)的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2；(4)通入空气的作用是保证生成的PH3
2--+
2-2+
全部被酸性KMnO4溶液吸收；(5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应5PH3+8MnO4+24H==5H3PO4+8Mn+12H2O，其中MnO4为氧化剂，PH3为还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为8：5；(6)酸性条件下Na2SO3与KMnO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸锰和硫酸钾及水，反应的离子方程式为5SO3+2MnO4+6H=5SO4 +2Mn+3H2O；
mg·kg。
27．【答案】 (1). BC (2). 0.2mol/L (3). 变小 (4). 2.5×10-9mol/L (5). < (6). Na2S、Fe (7). Na-e-=Na+
【解析】试题分析：本题考查平衡时物理量大小的比较，化学平衡的计算，影响盐类水解的因素和盐类水解的规律，溶度积的计算，可充电电池的工作原理。
-1
2--+
2-2+
-+
2+
-
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（2）根据热化学方程式，每消耗2molNH3和1molCO2，反应放出159.5kJ热量，放出127.6kJ热量时n（NH3）转化=
=1.6mol，n（CO2）转化=
=0.8mol，平衡时n
（NH3）=2mol-1.6mol=0.4mol、n（CO2）=1mol-0.8mol=0.2mol，平衡时c（NH3）=0.2mol/L、c（CO2）=0.1mol/L，该温度下化学平衡常数K=
=
=250。若向
容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，设从起始到平衡转化CO2物质的量浓度为x，用三段式
2NH3（g）+CO2（g）
c（起始）（mol/L） 1.4 0.7 c（转化）（mol/L） 2x x c（平衡）（mol/L） 1.4-2x 0.7-x
=250，解得x=0.6mol/L，到达平衡时，c（NH3）=1.4mol/L-2
0.6mol/L=0.2mol/L。
（3）①Na2CO3溶液属于强碱弱酸盐，溶液中OH-全部来自水电离，水电离的c（H+）=c（OH-），向纯碱溶液中加入少量水，促进CO32-的水解，水解产生OH-物质的量增大，由于溶液体积增
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NH2COONH4（s）