已知：①NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。
②溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和 铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣 霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。 试回答下列问题：
（1）灼烧得到固体M的化学方程式是
________________________________。 （2）X物质是___________，滤液W中主要
含有的离子有____________。（写三种） （3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为
、 、 、洗涤、干燥。 （4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方
程式是_______________________________。 （5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是___________
_____________________________________。
19、（16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下： （1）S2O3能被I2氧化为S4O6； (2) 酸性条件下S2O3迅速分解为S和SO2 Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO4， 请完成以下方案，检验其中含有的SO4-： 2-2
2-2-2-
实验步骤 步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 步骤2： 步骤3： 预期现象或结论 固体完全溶解得无色澄清溶液 Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
① 溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。 ② 滴定：取10.00mL 0.01mol·LK2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。 ③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O3+ I2 === S4O6+ 2I)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。 (2) 完成并配平步骤②中的离子反应：
Cr2O7+ ( ) + I === I2 + Cr
2-
-
3+
2-2---1
+ H2O
(3) 步骤③中，指示剂最好选用 ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 。
标准答案与评分标准
1-5：D、B、A、C、D； 6-10：D、B、B、C、D； 11-14：AD、AC、BC、CD 15、（8分）
（1）第三周期VIIA族；16、（15分） (1)
Ⅰ、浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) ；（1分） Ⅱ、氢氧化钙固体和氯化铵固体；（1分）
Ⅲ、将导气管通入水槽中，用酒精灯微热试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里回升一段水柱，则说明B装臵气密性良好。（2分）
(2)②④ （2分）； II、III （2分） （漏写给1分，错写不给分，也不扣分） (3)③ （1分） Ⅰ、MnO2 + 4H+ + 2Clˉ
Mn2+ + Cl2↑+2H2O （2分）
Ⅱ、NaOH溶液 （1分） 吸收尾气Cl2，防止污染空气 （1分） Ⅲ、在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶（2分） 17、（11分） （1）4.4 ～ 7.5（2分） Al3+（1分） （2）
（2分）
（2分）
18、（14分） （1）2Al(OH)3 至0分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分，各1分）
Al2O3+ 3H2O （2分）
（2）CO2 或二氧化碳（2分） Na+、K+、HCO3? （3分，各1分，错写．多写每个倒扣1分
（各1分） （2）ICl+2OHˉ === IOˉ+ Clˉ+ H2O（2分）
ICl2+ + ICl4ˉ（2分）
（3）ICl + KI === I2 + KCl （2分） （4）I2Cl6
（4）2AlO2? + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + CO32? （2分，产物写成HCO3- 给0分） （5）碳酸根转化为碳酸氢根离子（1分），利于KHCO3结晶析出（1分） 19. (16分) Ⅰ、 实验步骤 加入过量盐酸(1分) 预期现象或结论 有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生(2分) 静臵后取上层清液，加入BaCl2溶液(1分) 有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42- (2分) Ⅱ、 (1) 100mL容量瓶、胶头滴管 (2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不给分)
(2) 1 14(H+) 6 3 2 7 (3分， H+ 1分，计量数2分)
(3) 淀粉(1分)，酸性时S2O32-迅速分解为S和SO2，影响样品纯度的测定(2分) (4) 79% (或0.79)(2分)