醴陵四中高一年级选修课----化学培优资料
10.A、B两种化合物均由X、Y两元素组成，已知A中Y的质量分数是0.44，B中Y元素的质量分数为0.345.A的化学式为YX2则B的化学式为
A.YX B.Y2X2 C.YX3 D.YX4
11.化合物AB含B为33.3％，化合物BC2中含B为50％，则化合物ABC4中含B为
A.20％ B.25％ C.40％ D.12.5％
12.由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子与阴离子质量之比为13∶8，其中阴离子只有过氧离子(O2-2)和超氧离子(O-2)两种.在此晶体中过氧离子与超氧离子物质的量之比为
A.1∶1
13.已知含R元素的甲、乙、丙3种化合物的式量分别为60、90、96，又知元素R在这3种物质中的百分含量分别为40%、40%、50%，则R元素的相对原子质量可能为
A．8 B．12 C．24 D．36
14．知一个12C原子的质量为akg，一个NO2分子的质量为bkg，一个N2O5分子的质量为ckg，则氧原子的相对原子质量为 。
15．Fe2O3与CO的反应中转移的电子数为a个，生成的CO2为bmol. 通过计算用ab表示阿伏加德罗常数为
.
巩固练习2
练习1、如果mg氨气由X个原子构成，则在2mg硫化氢中含有的分子数为_______
练习2、如果2克甲烷中含n个分子，那么35.5克氯气所含的分子数是__________
练习3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是（ ）
A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C．28 g氮气所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2 L
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B.2∶1 C.1∶2 D.1∶3
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E. 标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为NA个
F. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1
G..在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
练习4、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．80 g硝酸铵含有氮原子数为2 NA
B．1 L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA
D．0.1 mol OH含NA个电子
E. 1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA
F. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
G. 62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
练习5、二硫化碳能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积为___________
练习6、有30gA物质和21gB物质恰好完全反应，生成了14.4gC物质和3.6gD物质及0.6molZ物质，则Z的摩尔质量为_____________________________
练习7、O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为_________ 练习8、在无土栽培中，配制1升内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体物质物质的量分别为_______________、_________________、_______________。
练习9、一定温度下，将某CuSO4溶液分成等量的两份。一份蒸发掉55克水，另一份加入25克胆矾，结果都恰好形成饱和溶液。该温度下CuSO4的溶解度是 __________________。
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练习10、在标准状况下，将氢气和氧气的混合气体AL,引燃后恢复到原来状况，气体体积减少到BL,原混合气体中的氢气体积可能是______________________
练习11. 若将CO2 通到含有0.05molCa（OH）2的澄清石灰水中，生成2.5g白色沉淀，则通入的CO2的体积在标准状况下可能是_________________________
练习12.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)____________________________________________
练习13.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 ( )
A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定
练习14.密度为1.6g/cm3的硫酸，质量分数为90%。该硫酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 ( )
A. 等于45% B. 大于45% C. 小于45% D. 无法确定
练习15.将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O是______________mol，式中x的数值是________________。
练习16.氢氧化钙的溶解度较小，20℃时，每100g水中仅能溶解0.165g。
⑴20℃时，在烧杯中放入7.40gCa(OH)2固体，加水100g，经充分搅拌后，所得饱和溶液的体积为100mL，计算溶液中的OH-的物质的量浓度。
⑵在⑴的烧杯中，需要加入多少升0.1mol/L的Na2CO3溶液，才能使沉淀全部转为CaCO3，并使原溶液中的Ca2+降至0.01mol/L？
课后反思：
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