化学反应速率和限度（第1、2课时）
教学设计思路：
以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、完善体系→实际应用。 在整个教学设计过程中通常我们所需要解决的问题主要有以下几个： 1．如何创设情景，激发学生的学习兴趣。
2．怎样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念。
3．如何设计探究实验，让学生通过实验自己总结出影响化学反应速率的因素。 4．如何引导学生建立化学平衡，及利用化学平衡如何解决实际问题。
教学设计： 课题 第三节 化学反应的速率和限度 教学目标 （一）知识与技能目标 1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动 3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。 （二）过程与方法目标 1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。 2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度与价值观目的 1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。 2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
教学重点 教学难点 教学方法 仪器、用品 1.化学反应速率的概念 2.影响化学反应速率的因素 3.化学平衡的建立。 化学反应速率的概念和化学平衡的建立。 分析类比法、实验探究法、讲授法 实验2-5:试管架、试管(3支)、烧杯（2支）、木条、火柴、 H2O2溶液5%、FeCl3溶液1 mol/L、冷水、热水（40 ℃） 实验2-6：试管架、试管(3支)、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1 mol/L、MnO2粉末 演示实验：大理石（块状）、1 mol/L的盐酸溶液与1 mol/L的醋酸溶液 学生活动 设计意图 学生观察 培养观察实验能力 学生讨论培养概括能力 思考问题。 引入新课 明确要学习的内容 第一课时: 教师活动 演示实验：大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应 设疑：大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应的现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？ 引入新课:从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。 一、化学反应速率 （一）、化学反应速率的定性观察法 设疑： 1、你了解化学变化过程进行的快慢吗？ 2、反应的快慢与我们有什么关系。 归纳: 1、爆炸快（瞬间完成） 2、金属生锈以年月计（金属性质与其存在的环境不同而差异很大） 3、食物腐败以天计（与温度关系甚大） 4、离子反应以秒计 看书图2-17，学生熟悉的日常生活中的化学反应。 创设情景 学生讨论引导发现 后回答：
5、塑料老化以年计 6、溶洞形成以万年计，极其缓慢 小结：1、冒气泡快慢 2、颜色变化 3、固体量减少 4、浑浊程度 5、温度变化等 引导: 大家看到大理石与强酸和弱酸反应时的快慢差别,那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行快慢呢?大家结合物理上所学的运动速率的含义,阅读教材再来理解化学反应速率的 （二）、化学反应速率的定量表示 定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量（均取正值）来表示。 公式：v=Δc／Δt 单位:浓度mol/L 时间min、 s 、h 速率mol/(L·min) mol/(L·s) 或mol/(L·h) 例1:化学反应2H2O2=2H2O+O2↑在5 min的时间里H2O2的浓度由3 mol/L减小为0.5 mol/L。求H2O2的化学反应速率？ 解：根据公式v=Δc／Δt V(H2O2)= Δc／Δt =(3 mol/L-0.5 mol/L)/ 5 min =0.5 mol/(L·min) 例2:在与O2合成SO3的化学反应里,若在1 min的时间里SO2的物质的量浓度减少了0.5 mol/L求: ①O2和SO3的物质的量浓度的变化是多少? ②SO2、O2、SO3的化学反应速率？ ③SO2、O2、SO3的化学反应速率之比？ 解： 2SO2 + O2 ==== 2SO3 化学计量数之比： 2 1 2 浓度的变化量：0.5 mol/L c(O2) c(SO3) ① 2:1=0.5 mol/L:c(O2) 学生掌握 学生思考 运用迁移方法 聆听 提出新的概念 记忆 掌握公式 课堂练习 巩固定义简单 的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。 课堂练习 能力拓展
c(O2)=0.25 mol/L 2:2=0.5 mol/L:c(SO3) c(SO3)= 0.5 mol/L ② V(SO2)= Δc／Δt=0.5 /1=0.5 mol/(L·min) V(O2)= Δc／Δt=0.25/1=0.25 mol/(L·min) V(SO3)= Δc／Δt=0.5/1=0.5 mol/(L·min) ③V(SO2): V(O2): V(SO3)=2:1:2 计算过程注意事项: 1、 现表示的化学反应速率是平均速率，化学反应涉及反应物、生成物多种，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须指明用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。 2、V表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能表示固态物质或纯液态物质. 3、一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同，所以相同时间内各物质的物质的量变化值不一定相同，物质的量浓度的变化量不一定相同，化学反应速率不一定相同，但化学反应速率的比值与化学计量数之比相等 化学反应的快慢主要取决什么？ 化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。 （三）、影响化学反应速率的因素 学生记忆 培养分析问题，归纳总结能力 思考 热水 常温 冷水 现象 结论 分小组进行课堂探究实验 实验2-5（第一组、第二组做） 实验2-6（第三组、第四组做） 分组完成了解温度、催表格：实化剂对化学反验2-5 应的影响 实验2-6 学生汇报明确内因对化学反应的决定作用 培养合作意识；收信化学事实和信息
归纳： 1、升高温度，H2O2分解速率增大，降低温度，H2O2分解速率减小 现象 结论 加入MnO2 加入FeCl3 不加其它试 剂 归纳：2、MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率，起到催化剂的作用。 特别观察MnO2、FeCl3的快慢的对比，“为什么会如此，这又说明了什么？” 设疑： 影响化学反应速率的条件，并不只是温度和催化剂。 1、为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？ 2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 3、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？ 4、实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？ 归纳： 温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。 等都可以影响化学反应的速率。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。 了解催化剂在工业生产中的重要应用。生活中的催化剂你知道有哪些？ 第二课时:
结果 完成思考、讨论与交流 从感性到理性 学生记忆 能力拓展 阅读教材49－50页《科学视野》 增加知识面