温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
上海市金山区2018-2019学年高考化学二模试卷 （解析版）
一、选择题
1、漂粉精的有效成分是（ ） A、Ca（ClO）2 B、CaCl2 C、CaCO3
D、Ca（OH）2
2、将两种互不相溶的液体分离的方法是（ ） A、分液 B、结晶 C、纸层析 D、过滤
3、既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（A、Fe B、Fe2O3 C、Al D、AlCl3
4、有关HF和HCl判断正确的是（ ） A、键长：HF＞HCl B、键能：HF＞HCl C、稳定性：HCl＞HF
D、共用电子对偏移程度：HCl＞HF
5、可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（ ） A、银氨溶液 B、乙酸溶液 C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠溶液
6、下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（ ） A、煤的干馏 B、石油的分馏 C、石油的裂化 D、石油的裂解
7、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ） A、1，2﹣二甲基戊烷 B、2﹣乙基丁烷 C、3﹣乙基己烷
D、3，4﹣二甲基戊烷
8、能说明二氧化硫具有还原性的事实是（ ） A、使品红溶液褪色 B、使溴水褪色
）
C、与氢硫酸反应 D、与烧碱反应
9、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（ ） A、熔点801℃，易溶于水 B、熔点10.31℃，液态不导电 C、熔点112.8℃，能溶于CS2 D、熔点97.81℃，固态能导电
10、下列事实与盐类水解无关的是（ ） A、氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝 B、氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 C、常用热的纯碱溶液除去油污 D、长期施用硫酸铵易使土壤酸化
11、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ） A、烧碱 B、纯碱 C、硫酸 D、液溴
12、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A、锌片发生氧化反应作阴极 B、电子从铁片经过导线流向锌片
﹣
C、铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH D、该装置可用于研究外加电流阴极保护法
13、在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ） A、v（正）减小，v（逆）增大 B、v（正）增大，v（逆）减小 C、v（正）、v（逆）都减小 D、v（正）、v（逆）都增大
14、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）
A、布洛芬的分子式为C13H18O2 B、布洛芬与苯乙酸是同系物
C、1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应 D、布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（ ） A、溶解时有少量液体溅出
B、洗涤液未全部转移到容量瓶中 C、容量瓶使用前未干燥 D、定容时液面未到刻度线
16、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
﹣﹣
A、H+、AlO2、CO32
﹣
B、K+、Ba2+、SO42
﹣﹣
C、NH4+、OH、NO3
﹣﹣
D、Fe3+、NO3、Cl
17、将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（ ） A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B、溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的 C、反应物的总能量低于生成物的总能量
D、反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q
18、25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（ ）
A、纯硫酸的摩尔质量为98
B、上述100mL稀硫酸中含溶质14g
C、上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
D、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L 19、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）离子方程式正确的是（ ） 2溶液混合，
﹣
A、CO32+Ba2+→BaCO3↓
﹣﹣﹣
B、HCO3+OH→H2O+CO32
﹣﹣
C、HCO3+Ba2++OH=H2O+BaCO3↓
﹣﹣﹣
D、2HCO3+Ba2++2OH→BaCO3↓+2H2O+CO32
﹣﹣﹣
20、工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72+3HSO3
﹣
→2Cr3++3SO42+4H2O 下列判断错误的是（ ）
﹣
A、氧化产物是SO42
B、氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3
﹣
C、Cr2O72表现了氧化性
﹣
D、还原1molCr2O72 ， 电子转移3mol
二、综合题（一）
21、表为元素周期表的一部分： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 C N ① 三 ② ③ ④ P ⑤ ⑥ 请填写下列空白：
(1)表中元素，原子半径最大的是________（填写元素符号）；①的核外电子排布式________；③和⑥两元素形成化合物的电子式为________．
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）． (3)比较④、⑤两种元素的简单离子半径：________＞________（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为________． (4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强________．
(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式________．
22、氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛． 完成下列填空．
(1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO
2CO2+N2+Q（Q＞0） 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
时间（s） 0 浓度（mol/L） c（CO） ﹣1 ﹣2 ﹣3 ﹣4 ﹣5 ﹣3.60×103 3.05×103 2.85×103 2.75×103 2.70×103 2.70×103 该反应平衡常数K的表达式为________；温度升高，K值________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是________．
(2)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是________．
(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是________． a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
(4)常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是________；在通入NH3的过程中溶液的导电能力________（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．
23、乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题： (1)A的名称是________，含有的官能团名称是________，实验室由A转化为乙烯的反应条件为________．
(2)B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________． (3)F的结构简式为________．
(4)写出D的同分异构体的结构简式________．
(5)乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A
B…
目
标产物）
24、孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4?5H2O），步骤如图：
请回答下列问题：
(1)试剂①是一种常见的酸，写出其化学式________．过滤所需要的玻璃仪器有________ (2)实验室检验Fe3+的常用方法是________．
(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ， 上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+ ， 从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水________（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．
(4)由溶液C获得胆矾，需要经过________、________、过滤等操作．
﹣
(5)取25.00mL溶液A，用1.000×102mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：
﹣
5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为________．