中国药科大学《物理化学》
2013-2014学年第一学期期末考试试卷（A）
专业 班级 学号 姓名
题号 一
二
三
四
五
六 七 总分
得分
核分人：
得分 1 A 10 D 19 A 1．二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为： ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3
2．当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是：
(A)B的百分含量不变 (B)A的百分含量不变
(C)C的百分含量不变 (D)B和C的百分含量之比不变
3．三相点是： ( )
(A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在 (B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
(C) 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度 (D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力
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评卷人 2 B 11 B 20 D 3 D 12 D 21 D 一、选择题（每小题2分，共50分） （请将正确答案填入下表） 4 D 13 A 22 A 5 A 14 B 23 B 6 B 15 D 24 C 7 D 16 C 25 C 8 C 17 C 9 B 18 A
4. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( ) (A) 0.001 mol/kg HAc (B) 0.001 mol/kg KCl (C) 0.001 mol/kg KOH (D) 0.001 mol/kg HCl
5. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：( ) (A) 0.01 mol/kg NaCl (B) 0.01 mol/kg CaCl2 (C) 0.01 mol/kg LaCl3 (D) 0.01 mol/kg CuSO4
6．欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为： ( ) (A) 电解质的电导率值 (B) 电解质的摩尔电导率值 (C) 电解质的电导值 (D) 电解质的极限摩尔电导率值
7．在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是： ( )
(A) 敏化作用 (B) 乳化作用 (C) 加溶作用 (D) 胶溶作用
8．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为： ( )
(A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag
9. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( ) (A)还原电势愈正的粒子愈容易析出
(B)还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C)还原电势愈负的粒子愈容易析出
(D)还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
10. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为： ( )
(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定
11．某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( )
(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应
12. 对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是： ( ) (A) NaCl (B) K3[Fe(CN)6] (C) MgSO4 (D) FeCl3
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13. 在反应 A B C，A D 中，活化能 E1> E2> E3，C 是所
需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：( )
(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度 (C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度 14. 物质 A 发生两个一级平行反应 A
B，A
C，设两反应的指前因
子相近且与温度无关，若 E1> E2，则有： ( ) (A) k1> k2 (B) k2 > k1
(C) k2= k1 (D) 无法比较 k1, k2 的大小
15. 过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ： ( ) (A) 是处在鞍点时的分子构型 (B) 正逆反应的过渡态不一定相同 (C) 存在着与反应物间化学平衡 (D) 生成的过渡态不能返回反应始态
16. 下面四种说法中不正确的是： ( ) (A) 在具有速控步的反应历程中，达到稳态后，速控步后的各个步骤的反应速 率
都等于速控步的反应速率，速控步前的各步骤均处于平衡状态
(B) 根据微观可逆性原理，在反应历程中不可能出现 2A → C + 3D 这样的基元
反应
(C) 在光化学反应中，体系的Gibbs自由能总是在不断地降低
(D) 在采用温度跃变的驰豫法来研究溶液中的快速反应时，该反应必须是放热
或吸热反应
17. 将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升 5 cm，若将毛细管向下移动，留了 3 cm 在水面，试问水在毛细管上端的行为是： ( ) (A) 水从毛细管上端溢出
(B) 毛细管上端水面呈凸形弯月面 (C) 毛细管上端水面呈凹形弯月面 (D) 毛细管上端水面呈水平面
18. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： ( )
(A) 大 (B) 一样 (C) 小 (D) 不定
19. 把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为 d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻 地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将： ( )
(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) A.B.C都有可能
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20. BET公式的最主要用途之一在于： ( )
(A) 获得高压下的吸附机理 (B) 获得吸附等量线 (C) 获得吸附等压线 (D) 测定固体的比表面
21. 对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成 ：[(AgI)m·nI-,(n-x)K+]x-·xK+，则被称为胶粒的是指：( ) (A) (AgI)m·nI- (C) [(AgI)m·nI-,(n-x)K+]x-·xK+ (B) (AgI)m (D) [(AgI)m·nI-,(n-x)K+]x-
22. 15. 下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[KNO3]=50，
[KAc]=110，[MgSO4]=0.81，[Al(NO3)3]= 0.095mol·dm-3，该胶粒的带电情况是：( )
(A)带负电 (B)带正电 (C)不带电 (D)不能确定
23. 胶体粒子的 Zeta 电势是指： ( ) (A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降
(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降 (C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降
(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降
24. 用同一滴管分别滴下 1 cm3 NaOH 水溶液、 水、乙醇水溶液, 各自的滴数为： ( )
(A)水15滴,NaOH水溶液18滴,乙醇水溶液25滴 (B)水18滴,NaOH水溶液25滴,乙醇水溶液15滴
(C) 水 18 滴, NaOH 水溶液 15 滴, 乙醇水溶液 25 滴 (D) 三者的滴数皆为 18 滴
25. 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l)
用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组 关系正确的是： ( )
(A) E1＝ E2 K1＝ K2 (B) E1≠ E2 K1＝ K2 (C) E1＝ E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2
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得分 评卷人 二、计算题（每小题10分，共50分）
1. 水和乙酸乙酯是部分互溶的，设在310.7 K时，两者呈平衡状态，其中一相含有6.75％的酯，而另一相含水3.79％（质量百分数）。设Raoult定律适用于液态混合物各相，在此温度时纯乙酸乙酯的蒸气压是22.13 kPa，纯水的蒸气压是6.40 kPa。试计算酯、水蒸气分压和总蒸气压。
2. 测得电池Zn │ ZnCl（│ AgCl（s）│ Ag的电动势在298.15 K时为1.015 2a ＝ 0.05）
??E?V，温度系数??E?p ＝ －4.92 × 10?? V?K??，试写出电池反应并计算当电池可逆
??
放电2 mol电子电量时，电池反应的?rGm、?rSm。
3. 某有机化合物A在323 K，酸催化下发生水解反应。当溶液的pH ＝ 5时，t1/2 ＝ 69.3 min；pH ＝ 4时，t1/2 ＝ 6.93 min。t1/2与A的初浓度无关。已知反应速
dcA
β+
率方程为：－dt ＝ kAcαAcH。求： （1）α及β；
（2）323 K时的速率常数kA；
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