高2013级（理）化学小练习
第三节 三课时《盐类水解的应用》学案
命题人：李红
一、判断盐溶液的碱性
1．正盐：强酸强碱盐溶液PH 7。强酸弱碱盐溶液PH 7，强碱弱酸盐溶液PH 7。
2．酸式盐NaHSO4溶液PH 7，NaHSO3溶液PH 7；NaHCO3溶液PH 7。 3．相同浓度的盐，水解生成的酸越弱，其溶液 性越强，水解生成的碱越弱，其溶液
越强。 二、配制易水解的盐溶液
1．配制强酸弱碱盐的水溶液，应加入少量相应的 ，以抑制 的水解。如配制FeCl3溶液时通常是将FeCl3在 中溶解，再加水稀释到所需浓度。
2．配制强碱弱酸盐的水溶液，应加少量相应的 ，以抑制 的水解。 三、物质的保存
强碱弱酸盐溶液因水解呈 性，不应放在 试剂瓶；同理酸式滴定管不能装 性溶液，NH4F溶液因水解产生 ，不可贮存在 试剂瓶中。
四、化肥的合理应用
草木灰（K2CO3）水解呈 ，铵态氨肥（如NH4NO3等）水解呈 性，二者混用时，由于 和 的水解相互促进?使NH+转化为 ? 而挥发，降低肥效，草?灰也不能与Ca(H2PO4)2混施，否则会使Ca(H2PO4)2转化为 虍低肥效。
五、纯碱可去油污且加热?，效果更好，其原因是 。 六、泡沫灭火器[试剂为Al2(SO4)3和NaHCO3]的灭火原理 （用离子方程式表示） 七、胶体的制备及媔用 1．Fe(OH)3胶体的制备
在 中滴加 溶液，并小火加热至形成 色透明液体。其离子方程式 。
2．明矾、Fe2(SO4)3净水原理： （用离子方程式表示）
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八、利用水解除杂
CuCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可加 。用化学用语和必要文字解释原因 。 九、判断盐溶液加热蒸干后的产物
1．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得弱碱。如CuCl2溶液，AlCl3溶液蒸干并灼烧分别得到 ， 。
盐水解生成不挥发性的酸，蒸干后一般仍为原物质。 如CuSO4溶液，Fe2(SO4)3溶液蒸干
2．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3溶液NaAlO2溶液等。但NaClO溶液蒸干得到 固体。
3．酸式碳酸盐溶液蒸干得到 。
4．亚硫酸钠溶液蒸干得到 ，其化学方程式 。 十、判断活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应产物。Mg、Al等活泼金属与NH4Cl、CuSO4等溶液反应能生成 因盐溶液水解呈 性。
练习：在浓NH4Cl溶液中加入Mg粉有气泡逸出，写出其化学方程式 。 十一、中和滴淀指示剂选择
如强碱滴淀弱酸，反应达终点时，因生成 盐，水解呈 ，应选择 为指示剂。 如强酸滴定弱碱，反应达到终点时，因生成 盐，水解呈 性，应选择 为指示剂。 十二、判断离子能否大量共存
某些弱碱阳离子与弱酸阴离子因水解相互促进彻底。在溶液中不能大量共存。 （1）Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等不能大量共存。
练习：写出Fe3+分别与CO32-、HCO3-在溶液中不能共存的离子方程式 。 注：2Fe3++S2-＝2Fe2++S 而非2Fe3++3S2-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3H2S↑ （2）Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HS-等不能大量共存 练习：写出Al3+与AlO2-、S2-在溶液中不能共存的离子方程式
注：S2-+Cu2+＝CuS↓而非S2-+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+H2S↑
十三、工业上制备某些天水盐时，不能用蒸发结晶方法，如由MgCl2、6H2O制无水MgCl2、
△
MgCl2·6H2O====Mg(OH)2+2HCl↑+4H2O，应在通HCl气流条件下加热脱水
十四、溶液中离子浓度大小比较（详见下学案）
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第三节 三课时《盐类水解应用》课时练习
1．下列有关问题与盐的水解有关的是 。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂； ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂； ③草木灰与铵态氨肥不能混合施用； ④酸式滴定管不能装碱性溶液；
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体。 ⑥酸性高锰酸钾溶液不能装碱式滴定管中。 ⑦CaCO3能溶解在浓的氯化铵溶液中。 A．①②③
B．②③④
C．①②③④⑤
D．①②③④⑤⑥⑦
2．下列关于盐类水解的应用中说法正确的是 。
A．加热蒸干Na2CO3溶液最后可以得到NaOH固体 B．除去MgCl2溶液中的Fe3+可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ D．加热蒸干KCl溶液最后得到KOH固体 3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污
B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D．浓的硫化钠溶液有臭味
4．为了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A．NaOH
B．Na2CO3
C．氨水 D．MgO
5．已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是（ ）
A．選的强弱：HCF
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN-) 第3页共2页 高2013级（理）化学小练习 6．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ） A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3 7．（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”“中”或“碱”)性?厏因是 （用离子方程式表示）；验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （2）CaCO3难溶于水，但可溶于浓的氯化铵溶液，用化学用语和必要的文字简述理由： 8．某研究性学习小组的同学拟从多角度研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其溶液中微粒间的关系，请参与探究并回答相关问题。 （1）下列与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（填序号）。 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 （2）常温下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸40 mL，溶液的pH逐渐减小，此时溶液中含碳微粒的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示，下列说法正确的是 （填序号）。 A．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c(Na+)／c(CO32-)＝2 B．加入盐酸使溶液pH为10时的混合液中，CO32-和HCO3-的百分含量相等 C．当混合液的pH=7时，开始放出CO2 D．常温下0.05 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH=9 （3）现有pH试纸、温度计、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水及必要的实验仪器，试设计一个简单的实验，证明在碳酸氢钠溶液中存在着HCO3-+H2O H2CO3+OH-的水解平衡： （要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。 第4页共2页 高2013级（理）化学小练习 第三节 四课时《溶液中离子浓度大小的比较》学案 命题人：李红 溶液中各离子浓度的大小主要决定于离子来源的物质的浓度，电离程度、水解程度。比较时要抓“两个微弱”“三个守恒”“分清主次”。 一、两个微弱：弱电解质的电离是微弱的，离子水解是微弱。 例1：CH3COOH溶液中：微粒浓度由大到小的顺序 。 CH3COONa溶液：离子浓度由大到小的顺序是 。 二、三个守恒： 1．电荷守恒：溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。 例2：写出NaHCO3溶液中的电荷守恒表达式 。 练习：Na2S溶液中电荷守恒表达式 。 2．物料守恒：（即原子守恒） 例3：0.1mol/L NaHCO3溶液中 ?????2????? HCO3???H?CO3?C(Na)?0.1mol/L ??2??C(HCO)?C(CO)?C(H2CO3)?0.1mol/L???HCO3??H2O?OH?HCO33??23??NaHCO3?Na??HCO3??2??C(Na?)?C(HCO3)?C(CO3)?C(H2CO3) 练习：分别写出Na2CO3溶液、NaHSO3溶液的物料守恒表达式： 3．质子守恒 即：由H2O电离的氢离子和氢氧根浓度相等。溶液中H+或OH-以其它离子结合以不同形式存在，但其总量不变。 例4：Na2CO3溶液中质子守恒表达式 。 分析：Na2CO3溶液中H2O电离出的H+以H+、HCO3-、H2CO3形式存在，而H2O电离出的OH-都以OH-形式存在，由质子守恒有C(OH-)＝C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3) 练习：写出①NH4Cl溶液的质子守恒式： 。 第5页共2页