1． 决定 组成 化学是研究 决定 性质 变化规律 反映 物质 结构
2．物质由______和______构成；组成物质的基本成分是______。 如水（H2O）这种物质是由______构成，水是由______和_____组成。 3． 识记1-20元素名称和符号
课题1物质变化和物质性质
1物理变化和化学变化 物理变化 化学变化（化学反应） 定义（特征） 变化 变化 伴随现象 物质 的变化 _ 改变、放出 、产生 、能量改变（ 、 、 ） 实例 联系 2物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定义 物质 就物质 表现出来的表现出来的性质 性质 内容 还原 性、酸性、碱性等 实例 3识记 水H2O、二氧化碳CO2、氧气O2
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、对石蜡及其燃烧的探究
1石蜡是一种密度 （填大于或小于）水， 溶于水的 体。在空气中能燃烧，具有 性。 2石蜡燃烧火焰分三层，分别是 ，其中 温度最高。 3如何用实验的方法知道某一物质燃烧后一定有水和二氧化碳生成。 以蜡烛为例：
此过程用文字表达式表示为 二.对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1人体呼出气体比吸入的空气，二氧化碳含 ，氧气含量 ，水蒸气含量 。 2如何比较呼出气体和吸入空气中氧气的含量
点燃
3如何比较呼出气体和吸入空气中水蒸气的含量
三.识记金属活动性顺序：
第三单元 课题3走进化学实验室 一．药品取用
盛放在 中，未说明用量时，一般 即可。 （1）固体药品 块状固体用 取用，粉末状固体用 取用。 操作方法是： 盛放在 中，未说明用量时，一般取 。
（2）液体药品 取大量液体时直接倾倒：标签 ，瓶塞 。 少量液体：用 吸取，滴加时注意 无论取用哪种药 品，多取的药品不能 ，不能 ,更不能 应放入 。 二.物质的称量与量取
称量固体用 ，能称准到 克。
（1）物质称量 称量易潮解有腐蚀性药品（如氢氧化钠）时应放在 中称量。 称量时左 右 ，若用“左码右物”法称量食盐8.5ｇ（游码0.5ｇ）
其它操作无误，则所得食盐的实际质量是 ｇ。
量取液体用 和 ，若量取45ml液体，选用 ml量筒。 （2）液体量取 读数方法是： 若仰视读数为10ml, 则液体的实际体积 10ml. (大于、小于或等于) 三.物质加热
酒精灯火焰分三层： 。其中 温度最高。 酒精灯内酒精的量不能超过灯容积的 ，也不能少于 。 1．酒精灯的使用 熄灭酒精灯必须用 灯帽盖灭。酒精灯不用时，必须盖上灯帽，其理由是 酒精灯中的酒精洒出着火，处理方法是 能直接加热的仪器有 。
需垫石棉网加热的仪器有 。
2．物质的加热 加热固体时试管口要 ，理由是 。
加热时要先 ，再 。
给液体加热时，试管口的方向是 ，且试管口不能对着 ，
液体的量不能超过试管容积的 。
3．检查装置气密性的方法：
，
4．一套较为复杂的装置组装顺序为先从 到 ,再从 到 。
第二单元课题一 一空气的成分
1、 空气的发现史：法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分 （1）实验原理：文字表达式：
化学方程式：
（2）实验结论：空气由 和 组成，其中 约占空气总体积的1/5. 2、 红磷燃烧测定空气中氧气含量实验
（1）实验原理：
文字表达式： 化学方程式：
（2）实验现象：
。
（3）注意事项：
① ②
③ ④
考点：
1、水能进入集气瓶的原因是：
2、不能用木炭代替红磷进行实验，原因是：
3、红磷要 ，否则会使测量结果偏 。
3.空气的成分按体积分数计算大约是
氮气（N2） 氧气（O2） （氮气比氧气约为 ： ），稀有气体 ，二氧化
碳（CO2） ，其它气体和杂质 。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
二、纯净物和混合物 纯净物 混合物 组成 由 组成，组成固定 由 混合成，组成不固定 表示方专门符号表示(O2、CO2) 无固定符号 法 有固定的物理性质和化学性无固定的物理性质、各物质保持各自的性质 质 化学性质 举例 分离 联系 混合 会判断物质是纯净物还是混合物： 蒸馏水 白糖水 冰水混合物 石灰水 二氧化碳 液氧 五氧化二磷 海水 水银 氧化汞 洁净的空气
纯净物： 混合物：
三、空气是一种宝贵的资源
1、氧气的用途
（1）供给呼吸： (举例) （2）支持燃烧:_ (举例) . 2氮气的用途：
（1）由于氮气的化学性质不活泼，常用作 ，如焊接金属时用氮气作保护气、食品包装充 以防腐、灯泡中充氮气延长使用寿命；（2）氮气是制造硝酸和 的原料；（3）制造低温环境。
3、 稀有气体的用途：
稀有气体可制成各种电光源，如： 。 四、空气的污染及防治。
1、 造成空气污染的物质：有害气体（ ）和烟尘。 2. 目前空气污染指数包括： 。 第二单元课题1氧气
1氧气的物理性质：___色，__ _味， 体，密度_ __, __ _于水, 降温到-183℃以下，会变为___ 色的液体。液氧贮存在__ ___色的钢瓶中。 2. 氧气的化学性质
（1）氧气的检验方法: 与氧气文字表达式 现象（按模式写） 反应类型 反应的__在___中燃烧，一光，二热，三生成 ．．．．物质 硫 点燃 空气中： → 氧气中： 木炭 点燃 → 。 铁丝 红磷 汞 点燃 → 点燃 → △ → 。 。 。 气是一种化学性质 气体，氧气在氧化反应中 ，体现氧气具有 性。 3.化合反应： 叫化合反应 可表示为：A+B……→E（简称“多合一”）
4.列举几个缓慢氧化的实例： 5.铁丝在氧气中燃烧实验时瓶底装少量水的作用是： 硫在氧气中燃烧实验时瓶底装少量 的作用是： 补充：氧气的用途：
（1） （2） （3）
第二单元课题2 制取氧气
1.根据下图回答问题。
①
② ③
A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：① ，② ③ 。 （2）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为（注上物质的化学式）：
应选用的发生装置为 （填字母，下同），收集装置为 。如何检验此装置的气密性： A图中试管口略向下倾斜的原因是 ，试管口放一团棉花的作用是 ；加热时， 。停止实验室时，先 把导管从水槽里拿出，再 ，以防止 。
选择发生装置应考虑 和 ；选择气体收集装置应考虑
和 ；收集密度比空气大且不与空气反应的气体可以用 ；收集密度比空气小且不与空气反应的气体可以用 ；收集
且 的气体可以用排水集气法。 2.写出过氧化氢制氧气的文字表达式（注上物质的化学式）： 反应类型： 写出氯酸钾制氧气的文字表达式（注上物质的化学式）：
反应类型：
3.如何检验氧气已收集满的方法：
第三单元 课题1分子原子
1．构成物质的基本粒子有 、 、 ；
例如：水是由 构成； 汞是由 构成。补充：氯化钠是由 构成； 最小粒子。
3. 原子是 的最小粒子，如电解水反应中的最小粒子是 ； 以电解水为例说 明化学变化的本质是 4. 分子和原子的主要区别： 5. 从分子层次研究，物理变化和化学变化的根本区别是： 6. 微观粒子（例如：分子，原子）的特征有：
（1）体积小、质量小，例如： ； （2） 例如： 气体可以储存在钢瓶中 ；
（3）微观粒子总是在不断运动 例如： ；
7．原子是由 和 两部分构成的， 原子核是由 构成的。 8. 原子不显电性的原因是： 9. 原子中四数相等指： 。 10.熟记常见元素、原子团的化合价
+1价： NH4、H、Na、K、Ag ；+2价：Cu、Hg、Mg、Ca、Ba、Zn； +3价：Al、亚铁+2、铁+3；
；
实验探究题： 1.【猜想与验证】
（1）小明依据过氧化钙在300℃时分解生成氧气，提出猜想Ⅰ。 实验装置 实验主要过程 ①?? 检验装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到 ，松开手后，导管口有液面上升。 2. 分子是保持物质 的最小粒子。如保持水化学性质的是： 。 CO2分子是
②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡生成。 ③收集满一瓶气体 ④停止加热。熄灭酒精灯前，应 。 ⑤检验气体，方法是 （2）分析与反思：
①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明推导出农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是： ②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议：（至少写两个）
答案：
2．物质由__分子____和___原子___构成；组成物质的基本成分是___元素___。
如水（H2O）这种物质是由__水分子____构成，水是由__氢元素____和_氧元素_____组成。 3． 识记1-20元素名称和符号
H氢 He氦 Li锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O氧 F 氟 Ne氖 Na钠 Mg镁 Al铝 Si硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩 K钾 Ca钙
课题1物质变化和物质性质
1物理变化和化学变化 物理变化 化学变化（化学反应） 定义（特征） _没有其他物质生成的变化 有其他物质生成的变化 伴随现象 物质的形状和状态的变化 _颜色_改变、放出气体、产生沉淀、能量改变（发光、放热、吸热） 实例 挥发、雪融化、水果榨汁等 燃烧、铁生锈、粮食酿酒等 联系 化学变化和物理变化往往同时发生，化学变化中一定发生物理变化 2物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定义 物质不需要发生化学变化就表物质在化学变化中表现出来的性现出来的性质 质 内容 颜色、状态、气味、熔点、沸可燃性、稳定性、氧化性、还原性、点、硬度、密度、溶解性、挥酸性、碱性等 发性 实例 胆矾是蓝色固体，易溶于水等 木炭能在空气中燃烧生产二氧化碳，具有可燃性等 3识记 水H2O、二氧化碳CO2、氧气O2
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、对石蜡及其燃烧的探究
1石蜡是一种密度小于（填大于或小于）水，不溶于水的固体。在空气中能燃烧，具有可燃性。 2石蜡燃烧火焰分三层，分别是外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 3如何用实验的方法知道某一物质燃烧后一定有水和二氧化碳生成。
以蜡烛为例：点燃蜡烛（1）将一干冷的烧杯照在火焰上方，观察到烧杯内壁有无色液滴出现，证明生产水；（2）迅速将烧杯倒置，向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊证明生产二氧化碳。 此过程用文字表达式表示为：石蜡+氧气 二氧化碳+水 二.对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1人体呼出气体比吸入的空气，二氧化碳含量高，氧气含量低，水蒸气含量高。 2如何比较呼出气体和吸入空气中氧气的含量
将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中观察现象，插入空气样品的中木条持续燃烧，插入呼出气体样品中的木条较快熄灭，说明呼出气体比吸入空气中氧气含量低。 3如何比较呼出气体和吸入空气中水蒸气的含量
取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，对比观察两块玻璃片发生的现象。对着哈气的玻璃片上有无色液滴，另一个无明显变化，说明呼出气体比吸入空气中水蒸气含量高。 三.识记金属活动性顺序： 钾K
钙Ca
钠Na 镁Mg 铝Al
锌Zn
铁Fe
锡Sn 铅Pb
（氢 H）
铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au
第三单元 课题3走进化学实验室 一．药品取用
盛放在 广口瓶中，未说明用量时，一般 只需盖满试管底部 即可。 （1）固体药品 块状固体用 镊子 取用，粉末状固体用 药匙 取用。 操作方法是： 一横、二放(送)、三慢竖 盛放在 细口瓶中，未说明用量时，一般取 1~2mL 。
（2）液体药品 取大量液体时直接倾倒：标签 向手心 ，瓶塞 倒放在桌面上 。 少量液体：用胶头滴管吸取，滴加时注意滴管竖直悬空，不接触容器壁
无论取用哪种药品，多取的药品不能 放回原瓶 ，不能 随意丢弃,更不能 拿出实验室 应放入 指定容器内 。 二.物质的称量与量取
称量固体用托盘天平，能称准到 0.1 克。
（1）物质称量 称量易潮解有腐蚀性药品（如氢氧化钠）时应放在小烧杯中称量。
称量时左 物 右 码 ，若用“左码右物”法称量食盐8.5ｇ（游码0.5ｇ）
其它操作无误，则所得食盐的实际质量是 7.5 ｇ。
量取液体用 量筒 和胶头滴管，若量取45ml液体，选用 50 ml量筒。 （2）液体量取 读数方法是： 量筒放平、视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 若仰视读数为10ml, 则液体的实际体积 大于 10ml. (大于、小于或等于) 三.物质加热
酒精灯火焰分三层： 外焰 、内焰 、焰心 。其中外焰温度最高。 酒精灯内酒精的量不能超过灯容积的 2/3 ，也不能少于 1/4 。 1．酒精灯的使用 熄灭酒精灯必须用 灯帽盖灭。酒精灯不用时，必须盖上灯帽，其理由是 防点燃 止酒精挥发后灯芯残留太多水分，下次不易燃烧
酒精灯中的酒精洒出着火，处理方法是 用湿抹布盖灭 能直接加热的仪器有 试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
需垫石棉网加热的仪器有 锥形瓶 烧杯 平底烧瓶。
2．物质的加热 加热固体时试管口要 稍向下倾斜 ，理由是 防止加热时产生的冷凝水回流引起试
管炸裂 。
加热时要先 预热（均匀受热） ，再固定在药品的中下部加热 。
给液体加热时，试管口的方向是向上倾斜，且试管口不能对着 人 ，
液体的量不能超过试管容积的 1/3 。
3．检查装置气密性的方法：
如图连接装置，将导管放入水中，用手握住试管，
若观察到水下导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，
4．一套较为复杂的装置组装顺序为先从下到上 ,再从 左 到 右 。
第二单元课题一 一空气的成分
4、 空气的发现史：法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分 （1）实验原理：文字表达式： 汞 + 氧气 加 热 氧化汞 （红色固体）
化学方程式： 2Hg + O2 2HgO
（2）实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5. 5、 红磷燃烧测定空气中氧气含量实验
（1）实验原理：红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，水的体积正好填补消耗掉氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。
文字表达式：红磷+ 氧气 点燃 五氧化二磷
化学方程式：4P + 5O2 点燃 2P2O5
（2）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，生成一种白色固体，打开止水夹后，水沿导管进入集气瓶，瓶中水面上升约占原空气体积的1／5。
（3）注意事项：
①保证装置的气密性良好 ②燃烧匙内要装入足量的红磷，过少则氧气没有全部消耗完 ③点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中 ④集气瓶冷却到室温后再打开止水夹 考点：
1、水能进入集气瓶的原因是：氧气被消耗，生成五氧化二磷固体，集气瓶内气体减少，集气瓶内气压小于外界大气压 ，所以水进入集气瓶。 ．．．．．．．．．2、不能用木炭代替红磷进行实验，原因是：虽然木炭燃烧能消耗氧气，但生成了二氧化碳气
体，占据了消耗的氧气的体积，集气瓶内外不能产生压强差，使测量结果不准确。
3. 红磷要足量，否则会使测量结果偏小。
说明该装置气密性良好
3.空气的成分按体积分数计算大约是
氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 二、纯净物和混合物 纯净物 混合物 组成 由一种物质组成，组成固定 由两种或多种物质混合成，组成不固定 表示方专门符号表示(O2、CO2) 无固定符号 法 有固定的物理性质和化学性无固定的物理性质、各物质保持各自的性质 质 化学性质 举例 氧气(O2)、二氧化碳(CO2) 空气、海水、糖水 分离 联系 混合物 纯净物 混合 会判断物质是纯净物还是混合物： 纯净物： 蒸馏水 冰水混合物 二氧化碳 液氧 五氧化二磷 水银 氧化汞 混合物： 白糖水 石灰水 洁净的空气 海水 三、空气是一种宝贵的资源
1、氧气的用途
（1）供给呼吸：医疗急救，潜水 (举例) （2）支持燃烧:_ 气割，气焊，炼钢，宇航(举例) . 2氮气的用途：
（1）由于氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，如焊接金属时用氮气作保护气、食品包装充氮气以防腐、灯泡中充氮气延长使用寿命；（2）氮气是制造硝酸和氮肥的原料；（3）制造低温环境。 6、 稀有气体的用途：
稀有气体可制成各种电光源，如：航标灯，强照明灯，闪光灯，霓虹灯。 四、空气的污染及防治。
1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2. 目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 第二单元课题1氧气 1氧气的物理性质：_无___色，__无_味，气__体，密度_略大于空气__, __不易__于水, 降温到-183℃以下，会变为___淡蓝色的液体。液氧贮存在__蓝色____色的钢瓶中。 2. 氧气的化学性质
（1）氧气的检验方法:将 带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则证明此气体是氧气. 与氧气文字表达式 现象（按模式写） 反应类型 反应的__在___中燃烧，一光，二热，三生成 ．．．．物质 （2）硫 点燃 空气中：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，化合反应 硫+氧气 → 二氧化硫 放热，产生无色有刺激性气味的气体。 氧气中：硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生无色有刺激性气味的气体。 （3）木 点燃 木炭在氧气中燃烧,发出白光,放热，产生能化合反应 炭 碳+氧气 → 二氧化碳 使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
（4）铁 点燃 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大化合反应 丝 铁+氧气 → 四氧化三量热，生成一种黑色固体。 铁 （5）红 点燃 红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，放热，产化合反应 磷 红磷+氧气→五氧化二生大量白烟。 磷 （6）汞 △ 化合反应 汞+氧气→氧化汞 银白色的液体表面生成红色粉末。 气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气在氧化反应中提供氧，体现氧气具有氧化性。 3.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应 可表示为：A+B……→E（简称“多合一”）
4.列举几个缓慢氧化的实例：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。 5.铁丝在氧气中燃烧实验时瓶底装少量水的作用是：为了降温，防止高温的燃烧产物下落使集气瓶炸裂。
硫在氧气中燃烧实验时瓶底装少量水（或氢氧化钠溶液）的作用是：吸收生成的有毒气体二氧化硫，防止空气污染。
补充：氧气的用途：
（1）供给呼吸（医疗急救，潜水） （2） 支持燃烧（气割，气焊，炼钢，宇航） （3） 化工原料
第二单元课题2 制取氧气
1.根据下图回答问题。
①
② ③
A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：① 试管 ，② 集气瓶 ③ 水槽 。 （2）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为（注上物质的化学式）：
高锰酸钾（KMnO4）→锰酸钾(K2MnO4)+ 二氧化锰(MnO2)+氧气(O2) 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。
应选用的发生装置为 A （填字母，下同），收集装置为 C或E 。如何检验此装置的气密性： 如图连接好装置,把导管的末端浸入水里，两手紧握试管的外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管口有一段水柱上升，证明该装置气密性好。
A图中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管，试管口放一团棉花的作用是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；加热时，先均匀受热，然后固定加热 。停止实验室时，先 把导管从水槽里拿出，再 熄灭酒精灯 ，以防止 水倒吸入试管，导致试管炸裂 。
选择发生装置应考虑 反应条件 和 反应物的状态 ；选择气体收集装置应考虑 气体的密度 和气体的溶解性；收集密度比空气大且不与空气反应的气体可以用 向上排空集气法 ；收集密度比空气小且不与空气反应的气体可以用向下排空集气法 ；收集不溶于水 且 不与水反应的气体可以用排水集气法。 二氧化锰(MnO2)
2.写出过氧化氢制氧气的文字表达式（注上物质的化学式）：过氧化氢（H2O2） → 水(H2O)+氧气(O2) 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
反应类型： 分解反应 写出氯酸钾制氧气的文字表达式（注上物质的化学式）：
二氧化锰
氯酸钾(KClO3) ? → 氯化钾(KCl)+氧气(O2) 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 反应类型： 分解反应 ?
3.如何检验氧气已收集满的方法：将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。
第三单元 课题1分子原子
1．构成物质的基本粒子有 分子 、 原子 、 离子 ；
例如：水是由 水分子 构成； 汞是由 汞原子 构成。补充：氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成；
4. 分子是保持物质 化学性质 的最小粒子。如保持水化学性质的是： 水分子 。 CO2分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子。
5. 原子是 化学变化中 的最小粒子，如电解水反应中的最小粒子是 氢原子、氧原子 ； 以电解水为例说
明化学变化的本质是水分子破裂成氢原子、氧原子，每两个氢原子结合成氢分子，每两个氧原子结合成氧分子，许多氢分子汇集成氢气， 许多氧分子汇集成氧气。 4. 分子和原子的主要区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分
5. 从分子层次研究，物理变化和化学变化的根本区别是：物理变化中分子不变，化学变化中分子改变
6. 微观粒子（例如：分子，原子）的特征有：
（1）体积小、质量小，例如： 一滴水中大约有1.67×1021个水分子、 ； （2）微观粒子间有间隔例如： 气体可以储存在钢瓶中 ；
（3）微观粒子总是在不断运动 例如：湿衣服中的水在晾晒下的挥发 ；
7．原子是由原子核 和 核外电子 两部分构成的， 原子核是由 质子 和 中子 构成的。 8. 原子不显电性的原因是：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反， 因此原子不显电性 。
9. 原子中四数相等指： 核电荷数=原子序数= 质子数= 核外电子数 。 10.熟记常见元素、原子团的化合价
+1
+1价： NH4、H、Na、K、Ag ；+2价：Cu、Hg、Mg、Ca、Ba、Zn； +3价：Al、亚铁+2、铁+3；
实验探究题： 1. 步骤 现象 ；
分析 “果冻蜡烛”在燃烧后的产物有水 （2）迅速倒转小烧杯，向其澄清石灰水变浑浊 中加入适量的澄清石灰水，震荡。 【反思】：你认为该同学得出的实验结论是否准确？ 不准确（填“准确”或“不准确”），请说明原因 果冻蜡烛 + 氧气 点燃 二氧化碳+水，化学反应前后原子和元素的种类不会发生改变，产物水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自于“果冻蜡烛”中的氢和碳元素，而水和二氧化碳中的氧元素有可能来自于氧气中的氧元素，所以“果冻蜡烛”一定含有氢元素和氧元素、不一定含氧元素。 2.【猜想与验证】
（1）小明依据过氧化钙在300℃时分解生成氧气，提出猜想Ⅰ。 实验装置 实验主要过程 ②?? 检验装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到导管口有气泡放出，松开手后，导管口有液面上升。 ②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡生成。 ③收集满一瓶气体 ④停止加热。熄灭酒精灯前，应先将导管移出水面。 ⑤检验气体，方法是将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则证明收集到的气体是氧气。 （2）分析与反思：
①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明推导出农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是：过氧化钙与水反应可以产生氧气。
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议：（至少写两