第七章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应的速率
一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）
1.（2009年福建五校）常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的( )
A.E2 B.E2-E1 C.E3-E2 D.E3
2.（2010年泰州质检）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。若c（HI）由01 mol·-1L降到0.07 mol·-1L时，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol·-1L时降到0.05 mol·-1L时，所需反应的时间为( ) A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s
3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为：2M=N B.t2时，正逆反应速率相等
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
4.（2009年浙江台州）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为：N2+3H2=2NH3；ΔH=-92 kJ B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂，该化学反应放出的热量增多 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
5.（2010年枣庄模拟）可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。
①a1=a2 ②a1t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图阴影部分面积更大 以上正确的为( ) A.②④⑤⑦ B.①④⑥⑧ C.②③⑤⑧ D.①③⑥⑦
6.反应A+B→C的反应速率方程式为：v=k·c（A）·c（B），v为反应速率，k为速率常数。当c（A）=c（B）=1 mol·-1L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是( ) A.只增大c（A）时，v也增大 B.只增大c（A）时，v值不变
C.只升高温度时,k值不变 D.只升高温度时，k值变小
-1-1
7.某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2。开始时（cN2O5）=0.0408 mol·L，经1 min后测得（cN2O5）=0.030 mol·L，
则该反应速率为( )
A.v（N2O5）=1.08×10-4 mol·-1L·s-1 B.v（N2O5）=1.8×10-4 mol·（L·s）-1 C.v（O2）=9.0×10-5 mol·（L·s）-1 D.2v（NO2）=v（N2O5）
8.（2009年盐城质检）反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大
二、非选择题
9.在化学反应中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应。使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJ·mo-1L表示。请观察下图，回答问题。
（1）图中所示反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应ΔH是____________（用E1、E2表示）。 （2）已知热化学方程式：H（+1/2O（=H2O（g）;ΔH=-241.8 kJ·mo-1L，该反应的活化能为167.2 kJ·mo-1L，2g）2g）则其逆反应的活化能为____________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________ 。
10.在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下： Mg的质量 酸量 开始时反应速率 产生H2总量
Ⅰ 0.24 g HCl0.2 mol·-1L100 mL v1 n1 Ⅱ 0.24 g CH3COOH 0.2 v2 N2 mol·-1L100 mL （1）试比较有关量的大小： v1____________v2,n1____________N2（填“>”、“=”或“<”）。
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中的v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。 方法①____________ 。 方法②____________ 。
11.甲、乙两位同学学习了化学反应与能量的有关知识后，进行了如下探究，请你参与其中的探究，并分析和解答相关问题。
Ⅰ.甲同学为探究CaCO3与稀盐酸反应的化学反应速率，设计实验如下：在25 ℃时，将CaCO3放入1000 mL 1 mol·-1L稀盐酸中，根据得到CO2气体的物质的量随反应时间的变化情况，绘制成如右图所示的曲线。根据曲线分析讨论以下问题（假设溶液的体积变化忽略不计）。
（1）在0~2 min、2 min~4 min、4 min~6 min内，反应速率最大的是____________，原因是____________ 。该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）在0~4 min内，用HCl表示的平均反应速率为____________。 （3）6 min以后反应速率为____________，原因是____________ 。 Ⅱ.乙同学探究KClO3和NaHSO3溶液反应，查阅资料知：
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价），在某温度下，他绘出大致的反应速率随时间变化如右图所示。已知该反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快。 （1）反应开始反应速率加快的原因是____________ ____________ 。 （2）反应后期反应速率下降的原因是____________ ____________ 。
12.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号 金属 质量/g 金属 状态 c（H2SO4） V（H2SO4） 溶液温度/℃ mol·-1L /mL 金属消反应前 反应后 失的时间/s 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 丝 丝 0.5 0.5 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1 50 50 50 50 50 50 50 50 50 20 20 20 20 20 20 35 20 30 34 35 36 35 36 35 50 34 44 500 50 250 200 25 125 50 100 40 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，____________对反应速率有影响，____________反应速率越快， 能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有- （填实验序号）。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是____________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：______________________________________ 。
参考答案：
1.解析:羊供给石头的“能量”相当于氢气和氧气反应过程中的电火花，即反应过程中的活化能E3-E2。 答案:C
2.解析:c（HI)从0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1过程中：
v（HI)= Δc/Δt=0.03 mol·L-1/15s=0.002 mol·L-1
假设v（HI)不变，则c（HI)从0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，
Δt=Δc/v=0.02 mol·L-1/0.002 mol·L-1·s-1=10 s. 但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快。而0.07 mol·L-1比1 mol·L-1小，反应速率慢，所需反应时间大于10 s。 答案:C
3.解析:分析本题图象可知，从反应开始到时间t3建立平衡，N的物质的量变化为8 mol-2 mol=6 mol,M的物质的量变化为5 mol-2 mol=3 mol。可知，N的变化量与M的变化量之比为2∶1,该反应的反应式表示为