2N=M。在t2时，M、N的物质的量相等，反应在同一容器中进行，实际上也是浓度相等。但由于此时并未达到平衡状态，正、逆反应的速率并不相等。t3时平衡状态，v正=v逆。t1时，M和N的物质的量分别为6 mol和3 mol，故此时N的浓度是M浓度的2倍。综上分析，D选项符合题意。 答案:D
4.解析:A项没有标物质的状态，ΔH的单位为kJ·mol-1；C项加催化剂不影响反应热；D项催化剂既可增大正反应速率，又可增大逆反应速率。 答案:B
5.解析:加入催化剂只加快反应速率，使达到平衡所需的时间缩短，其它各项都不发生变化。所以上述的②④⑤⑦正确。 答案:A
6.解析:v与c（A)、c（B)成正比，无论只增大c（A)、只增大c（B)或同时增大c（A)、c（B)，v均增大。若只升高温度，v增大，c（A)、c（B)不变，所以k值变大。 答案:A
7.解析:此题先求出1 min内N2O5的浓度变化值应为0.0408 mol·L-1-0.030 mol·L-1=0.0108 mol·L-1。 然后求出用N2O5来表示的反应速率 v（N2O5)=0.018 mol·L-1/60 s=1.8×10-4 mol·（L·s)-1 再根据同一化学反应在相同时间内用不同的物质表示反应 速率之间的关系得出C正确，应选BC。 答案:BC
8.解析:A选项中C为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；B选项将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快；C选项中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变；D选项中保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。 答案:AC
9.解析:（2)逆反应的活化能=167.2 kJ·mol-1-241.8 kJ·mol-1=409.0 kJ·mol-1 （3)催化剂可降低活化能，从而使活化分子百分数增多，反应速率加快。
答案:（1)放热E2-E1（2)409.0 kJ·mol-1 （3)使用了催化剂
10.解析:（1)n（Mg)=0.24 g/24 g·mol-1=0.01 mol, n（HCl)=n（CH3COOH)=0.2 mol·L-1×0.1 L=0.02 mol,因此Mg与HCl、CH3COOH分别反应时，均能恰好完全反应，生成H2总量相同，n1=N2;反应开始时，盐酸中c（H+)大于CH3COOH中c（H+)，由于c（H+)越大，反应越快，所以反应开始时v1>v2。 （2)改变条件使实验Ⅰ中v1降低，n1不变，需满足c（H+)降低，n（H+)保持不变，因此可采取向盐酸中加水稀释或降低温度或加入CH3COONa固体等方法。
答案:（1)>= （2)加少量H2O降温（或加少量CH3COONa固体)
11.解析:Ⅰ.（1)在0~2 min内，曲线斜率逐渐增大，说明反应速率逐渐增大。在2 min~4 min内，HCl的浓度变小，但曲线的斜率变大，说明该反应是放热反应，且温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响
更显著，反应速率最大。在4 min~6 min内，曲线的斜率逐渐变小，温度的影响变小，浓度成为影响反应速率的主要因素，反应速率减小。 （2)根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，在0~4 min内，消耗HCl的物质的量为0.6 mol,故 v（HCl)=0.6 mol÷1000 mL÷4 min=0.15 mol·L-1·min-1。 （3)6 min后，曲线变得平行于4轴，曲线斜率为0，反应速率为0，说明至少有一种反应物反应完全。 Ⅱ.（1)作为已知考虑的因素有反应速率加快，可能引起溶液中反应速率加快①增加浓度，②加压，③升温，④加正催化剂。联系题意可排除②④，由于题意中不涉及热量变化，故不需考虑③;接下来考虑①，但题中无外加物，所以只能考虑c（H+)的变化，KClO3→Cl-,NaHSO3→SO42-+H++Na+, c（H)+增大，反应速率v增大。
答案:Ⅰ.（1)2~4 min曲线斜率大放热 （2)0.15 mol·L-1·min-1 （3)0因为不再产生气体（或至少有一种物质反应完)
Ⅱ.（1)2KClO3+6NaHSO3= 3Na2SO42-+2KCl+3H2SO4 溶液中c（H+)增大是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快
（2)反应后期，反应物浓度减小，使反应速率减慢成为影响反应速率的主要因素，化学反应速率减慢 12.解析:（1)对比实验4和5，其反应条件的区别为金属的状态，实验4为丝状，实验5为粉末状。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响。从金属消失的时间可看出，固体反应物表面积越大，反应速率越快。能表明同一规律的实验还有1和2。 （2)观察表中数据可看出实验1、3、4、6、8及实验2、5所选择的实验条件仅是反应物浓度不同，能表明反应物浓度对反应速率产生影响。 （3)观察6、7及8、9实验，可见本实验中响反应速率的
因素还有温度。 （4)因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。
答案:（1)固体反应物的表面积表面积越大1和2 （2)1、3、4、6、8或2、5 （3)反应温度6和7或8和9
（4)因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近