第一单元 走进化学世界
1、化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律； 2、化学的发展过程
⑴古代——发现利用了火，发现矿石制造出生产工具和生活资料。我国古代对化学的贡献：陶瓷、青铜器、造纸、火药等。 （2）、近代——原子论分子学说奠定了近代化学的基础。①道尔顿和阿伏加德罗创立的原子论分子学说奠定了近代化学的基础。重要结论：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。即在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。②1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。 （3）现代——利用先进仪器和分析技术探索微观世界；绿色化学。纳米技术的运用使化学的研究进入微观阶段 3、物质的变化：
（1） 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 ? 本质特征：有新物质生成。
? 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 ? 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光
合作用、燃烧引起的爆炸等。
（2） 物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
? 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起
的爆炸等。
? 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 ? 判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。
? 化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定不伴随化学变化。 4、物质的性质：
（1） 化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。
? 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 （2） 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
? 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、
溶解性、导电导热性等。
5、性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述，变化通常用“生成了、变成了”等词描述。 6、实验观察的内容：
? 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
? 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀
生成。
? 变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 7、药品取用的原则：
? 三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味；不
得尝任何药品味道；节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ml，固体只需盖满试管底部）。
? 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。
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应放在指定的容器里。
8、基本实验操作及注意事项： ? 药品的取用：
（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 （2） 液体的取用：“一倒二对三紧贴” ①瓶盖倒放在桌面上，防止药液
污染；②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。
? 用酒精灯给物质加热：
? （1）①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，
因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精为酒精灯容积的1/4~2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ? ②可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热
但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
（2）、给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂； ②用外焰加热，因为外焰温度最高；
③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； （3）、给液体加热：①预热、用外焰加热；
②试管与桌面成45O角向上倾斜；
③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人； ④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。
⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3
? 量筒与托盘天平的使用：
（1） 量筒的使用：①选择量程合适的量筒（在一次量完的前提下尽可能
选用量程小的量筒）；②量筒必须放平稳；③读数时，试线应与量筒内凹液面最低处保持水平；④不能仰视和俯视，仰视使读数比实际偏高，俯视使读数偏低，即“高看偏高，低看偏低”。
（2） 天平的使用：①调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡；②干燥药
品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）里称量；③称量时，要注意：左物右码，先大后小，后调游码；④记录计算：药品质量=砝码示数+游码示数。注意：若砝码跟物体的位置放反了，则药品质量=砝码示数-游码示数
? 胶头滴管的使用：①“垂直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴
管；②不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽；③用后就立即冲洗，以备再用。 ? 仪器的连接和洗涤：
（1） 连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。
（2） 洗涤：注半管水，振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗。
（3） 洗涤干净的标志：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流
下。
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实验指导：
? 验证酒精灯外焰温度最高的实验： 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取一根火柴梗放置在火柴梗靠近外焰部酒精灯外焰温度最高，酒精灯火焰上方，约1分最先变黑，而焰内焰温度较低，而焰心秒后取出 心部分没什么变化 温度最低
第二单元 我们周围的空气
一、空气
1．空气的成分
第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（法国）（第一个用天平进行定量分析） 空气成分 氮气 N2 氧气 O2 稀有气体 二氧化碳 其它气体及杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
★2．探究空气中氧气的含量。
用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5 。 【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数 现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，有水 进入集气瓶内，且水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5
反应原理：磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
消耗氧气，集气瓶压强减小，大气压把水从烧杯压入集气瓶 【实验注意事项】：
（1）红磷要过量，确保空气中的氧气被完全消耗，否则会导致测量结果偏低。 （2）此实验开始前应先检查装置的气密性，否则会导致测量结果偏低。 （3）待集气瓶冷却至室温再打开弹簧夹，否则会导致测量结果偏低。 （4）导管内事先注满水，否则会导致测量结果偏低
（5）点燃红磷插入集气瓶的动作要快，否则会使瓶内部分空气受热逸出，导致测量结果偏高。
（6）弹簧夹要夹紧，否则红磷燃烧时，气体膨胀，部分空气从导管中逸出，导致测量结果偏高。 3．空气的用途 氧气 O2 氮气 N2 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡） 主要性质 无色无味的气体，不易无色无味、难溶于水的无色无味的气体，溶于水能支持燃烧、供气体；性质稳定（化学难溶于水，性质极呼吸。 性质很不活泼） 稳定（惰性） 用途 富氧用于炼钢、潜水、制硝酸、化肥、作保护保护气、电光源、登山、宇宙飞行、急救、气、防腐、液氮冷冻麻激光技术、氙可用燃料燃烧、气焊、气割 醉、超导材料在液氮环于医疗中的麻醉境中显示超导性 剂
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4．保护空气
1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。 2）空气污染
空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。 3）空气污染物
烟尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等） 有害气体：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气） 二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气） 一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气） 臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光下产生的） 4）改善空气质量的措施：
煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。 二、氧气(O2)
1．氧气的物理性质：
氧气是无色无气味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。液态氧（淡蓝色），固态氧（雪花状淡蓝色） 收集氧气的方法：
氧气不易溶于水， 可用 排水法 收集氧气；
氧气的密度比空气大，可用 向上排空气法 收集氧气。 ★2．氧气的化学性质 （1）氧气能供呼吸 （2）氧气能支持燃烧 在空气中点点燃后伸入氧化学方程式及反应类型 燃 气中 带火星 带火星的木条 的木条 复燃 发红光、放热、 发白光、放热、 木炭 产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊 产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊 产生明亮的蓝紫色火焰、放热、 并生成有刺激性气味的气体 碳+氧气——→二氧化碳 点燃 C + O2 ====== CO2 点燃 硫+氧气——→二氧化硫 点燃 S + O2 ===== SO2 点燃 硫 产生微弱的淡蓝色的火焰、放热并生成有刺激性气味的气体 不燃烧 黄色火焰、放铁 磷
剧烈燃烧，火星四 点燃 射、放出大量的铁+氧气——→四氧化三铁 点燃 热、生成黑色固体 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 燃烧更剧烈、黄色 点燃 4
热、白烟 火焰、放热、白烟 磷+氧气——→五氧化二磷 点燃 4P + 5O2 ===== 2P2O5 发出耀眼的白光、 点燃 放出大量的热、生镁 + 氧气——→氧化镁 成白色固体。 点燃 2Mg + O2 ======2MgO 镁 不燃烧 物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 ※ 硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化硫防止其污染空气。
※ 铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。
※ 石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气 ——→ 水 +二氧化碳 （氧化反应） 氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。 3．氧气的制法 1）工业制法
方法1：分离液态空气
氮气
减压蒸馏 加压降温
空气 液态空气
液氧
液态氧贮存于蓝色钢瓶中。
利用液态空气中各种气体的沸点不同，经过减压升温，沸点低的先气化，沸点高的后气化，将混合物中各种成分分离出来，这一过程为液态空气的蒸馏。是物理变化。
★2）氧气的实验室制法 药品 装置图 反应原理 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 Mn O2 2 H2O2 ======= 2 H2O + O2↑ 过氧化氢溶液 （过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色固体） 氯酸钾 （氯酸钾是白色的固体、二氧化锰是黑色固体） 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热 Mn O2 2KClO3 ========= 2KCl + 3O2↑ △
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