高锰酸钾 （高锰酸钾是紫黑色或暗紫色固体） 试管口要塞棉花 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 △ 2KMnO4 ====== K2MnO4+ MnO2+O2↑ 操作步骤：（用氯酸钾制取氧气） （1）（查）检查装置气密性； （2）（装）将药品放进试管，平铺在试管的底部，用带导管的橡皮塞塞紧试管口；
（若用高锰酸钾制氧气，试管口还要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管） （3）（定）将试管固定在铁架台上；（试管口要略向下倾斜.） （4）（点）加热（先预热，再把外焰固定在放药品的部位） （5）（收）收集气体（导管口开始有气泡时不宜收集，当气泡连续均匀地放出时
再收集。） （6）（离）应先将导管移出水面， （7）（熄）再熄灭酒精灯。 怎样证明收集到的气体是氧气？
将带火星的木条放在集气瓶中，若带火星的木条复燃，则此气体是氧气。 若用向上排空气法收集氧气，怎样证明气体集满？
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气集满。 在实验过程中试管炸裂的原因可能是： 1）试管口向上倾斜 （ 2）试管外壁有水未擦干就加热 （ 3）加热时，试管底部接触灯芯 （ 4）未预热 （ 5）实验结束时，先熄灭酒精灯，水槽中的（ 水倒流 （6）试管未冷却就放在实验台上或用水冲洗 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的气密性 （6）加热时，先预热且应用外焰工业制氧气 物理变化 实验室制氧气 化学变化
氯酸钾 过氧化氢 氧气
高锰酸钾 空气
实验室用过氧化氢制取氧气的优点是不需加热、操作简单，生成物无污染 用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，这三种反应都属于分解反应。 三、基本概念 （一）化学反应 1．化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（特点：多变一）。 2．分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应（特点：一变多）。 3．氧化反应 物质跟氧的反应，是氧化反应。氧气在氧化反应中供氧，它具有
氧化性，是常用的氧化剂。
4．燃烧 燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化反应。
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5．缓慢氧化 氧化反应进行得很慢，不易察觉。
物理变化
化合反应 物质变化 分解反应 基本反应类型 复分解反应 化学变化 置换反应
燃烧 剧烈氧化 爆炸 氧化反应 自燃 （都放热）
缓慢氧化
6．自燃 若缓慢氧化产生的热量不能及时散失，越积越多，使温度逐渐升高，达到
可燃物的着火点不经点火而引起的自发燃烧。
7．爆炸 在有限空间内发生的急速燃烧，在短时间内放出大量的热并产生大量的气
体，气体体积迅速膨胀而引起爆炸
物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应。化合反应也不一定是氧化反应。 （二）催化剂
在化学反应中能改变其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用（改变其它物质的反应速率）叫催化作用。 怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂？
（1）往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰，对比分解反应速率
（验证二氧化锰能改变化学反应速率）
（2）待上述反应停止后重新添加过氧化氢，重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率 （验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变）
（3）反应前称量二氧化锰的质量 ，反应后过滤、洗涤、烘干，再称量二氧化锰的质量。 （验证二氧化锰在化学反应前后质量不变）
(三)物质的分类 1、混合物
（1）概念：由两种或两种以上的物质混合而成的物质 （2）特征：各成分保持各自的性质
（3）例子：空气、盐水、糖水、海水、汽水等 2纯净物
（1)概念：只由一种物质组成的物质
(2)特征：有固定的组成和性质，可以用固定的化学符号来表示
(3)例子：氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）、水（H2O）、五氧化二磷（P2O5）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等
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