【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定；56：吸入空气与呼出气体的比较．
【分析】（1）根据过滤操作的作用分析；
（2）二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，根据石灰水变浑浊物的多少来检验二氧化碳的量，据此分析；
（3）pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，据此进行分析判断．
【解答】解：（1）甲实验中仪器a的名称是烧杯；利用过滤的方法除去不溶性杂质． 故填：烧杯；除去不溶性杂质．
（2）探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，根据石灰水变浑浊物的多少来检验二氧化碳的量，根据影响生成浑浊物量的因素可知，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴入澄清石灰水的量相同．可观察到：呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化． 故填：滴入澄清石灰水的量；呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化． （3）用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，相当于稀释了白醋，则会使白醋的酸性变弱，由溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故测得的结果与白醋实际的pH比较偏大． 故填：偏大．
19．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）A的化学式为 Fe2O3 （2）B的一种用途是 冶炼金属
（3）反应③的化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 E、G、F ． 【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据A～G表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，G是铜，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二
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氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳，所以C是氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，然后将推出的物质进行验证即可． 【解答】解：（1）A～G表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，G是铜，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳，所以C是氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，经过验证，推导正确，所以A的化学式为：Fe2O3；
（2）通过推导可知，B是一氧化碳，可以用来冶炼金属；
（3）反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）通过推导可知，E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为：E、G、F． 故答案为：（1）Fe2O3； （2）冶炼金属；
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）E、G、F．
三、实验探究题（本大题共2个小题，第20题4分，21题7分）
21．小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．【实验1】小明选用如图所示装置中的 B （选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是 将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想． 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是： 氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙 ．
【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到 有气泡产生 ，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ．
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【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入 无色酚酞试液 ，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是： 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠 ． 【反思拓展】
（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．
（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；6D：氧气的制取装置；6F：氧气的检验和验满；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】【查阅资料】根据碳酸钠与水反应，属于固液常温型解答；根据氧气支持燃烧的性质解答；
【实验2】根据氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙解答；
【实验3】根据碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳气体解答；根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
【实验4】根据物质的性质进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答． 【解答】解： 【查阅资料】
【实验1】碳酸钠与水反应，属于固液常温型，小明选用如图所示装置中的B进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气；
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙；
【实验3】碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳气体，小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到有气泡产生，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方
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程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入无色酚酞试液，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠． 答案：
【实验1】B；将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气； 【实验2】氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙； 【实验3】有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
【实验4】无色酚酞试液；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠．
四、计算应用题（共5分，解答时，要求有必要的文字说明，公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）
22．用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： （1）共制取氢气 0.2 g； （2）稀硫酸中溶质的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算碳硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g﹣310.0g=0.2g 由于金属时足量的，所以酸应该是完全反应 设稀硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
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x 0.2g =x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%
答：（1）共制取氢气 0.2g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
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