表示N2浓度变化的曲线是C。
②前25 min内，氢气浓度减少了3.0 mol·L，则用H2浓度变化表示的化学反应速率是 3.0 mol·L÷25 min＝0.12 mol·L·min。
③在25 min末刚好平衡，此时氮气、氢气和氨气的浓度分别是1.0 mol·L、3.0 mol·L
1
－1
－
－1
－1
－1－1
、
2
－1
2.04
2.0 mol·L，K＝＝。 2
1×3.0×1.027
(3)A项，正反应是体积减少的可逆反应，因此在恒温恒压下气体体积不再变化时已平衡，正确；B项，密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量始终不变，但容器容积是变化的，所以密度是变化的，因此气体密度不再变化时反应已达到平衡，错误；C项，平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，容器容积增加，浓度降低，平衡向逆反应方向移动，错误；D项，平衡后，压缩容器，压强增大，平衡向正反应方向进行，因此生成更多NH3，正确。
4．(2016·杭州市七校高二下学期期中)氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料 ，可在温度高于1 500 ℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X(X中Al与O的质量比为6.75∶2)；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答： (1)X的化学式为________。
(2)碳热还原法制备氮化铝的总化学方程式为 Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)??2AlN(s)＋3CO(g) ①写出合成AlN的平衡常数表达式：
________________________________________________________________________， 若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是______________________________________________________________。
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：v(N2)＝3v(CO)
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