C．??(Pb2?/Pb)???(Cd2?/Cd)???(Sn2?/Sn) D．??(Sn2?/Sn)???(Pb2?/Pb)???(Cd2?/Cd)
36.当溶液中H+浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（ ）。 A． H2O2 B． Cl2 C． Zn2+ D． F2
37.其他条件不变，Cr2O72-在下列哪一种介质中氧化能力最强（ ）。 A． pH=0 B． pH=1 C． pH=3 D． pH=7
38.已知??(Cu2?/Cu)?0.34V，??(Fe2?/Fe)??0.44V，??(Fe3?/Fe2?)?0.77V，当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是（ ）。 A． 铁片不溶解 B． 生成Fe2+而溶解 C． 生成Fe3+而溶解 D． 同时生成Fe2+和Fe3+而溶解
39.在酸性条件下，MnO4-能使Br-氧化成Br2，Br2能使Fe2+氧化成Fe3+，而Fe3+能使I-氧化成I2，因此以上电对中最强的还原剂是（ ）。
2+
A． Mn B． Br - C． Fe2+ D． I-
2?40.已知??(Sn2?/Sn)??0.14V，??(Hg2?/Hg2)?0.92V，??(Fe3?/Fe2?)?0.77V，
。 ??(Br2/Br?)?1.07V,在标准状态下，下列反应不能发生的是（ ）A．Sn + 2Hg2+ Sn2+ + Hg22+ B．2Fe2+ +2Hg2+ 2Fe3+ + Hg22+ C．2Fe2+ +Br2 2Fe3+ + 2Br -
D．2Br - +Sn2+ Br2 +Sn
41.电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为Hg2Cl2 +2e == 2Hg(l) + 2Cl-(aq)。欲减低此电对的电极电势，可采用的方法是（ ）。 A． 增加Hg2Cl2的量 B． 减少Hg2Cl2的量 C． 增加KCl的量 D． 减少KCl的量
42.已知??(Ag?/Ag)?0.80V，??(Cu2?/Cu)?0.34V，??(Mn2?/Mn)??1.03V，
2?由此可知在标准态时，电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序??(Hg2?/Hg2)?0.91V，
是（ ）。
A． Hg22+ > Mn > Cu > Ag B． Mn > Hg22+ > Ag > Cu C． Mn > Cu > Ag > Hg22+ D． Hg22+ > Ag > Mn > Cu
43.在原电池中发生氧化反应的是（ ）。 A． 正极
B． 正极或负极 C． 负极 D． 正、负极
44.下列关于标准氢电极的叙述错误的是（ ）。 A． 纯氢气压力为100kPa B． H+浓度为c?
C． 电极电位稳定并且准确 D． 是最常用的参比电极
45.将氢电极{p(H2)=100kPa}插入纯水中，则电极电势为（ ）。 A．0.414V B．－0.414V C．0.207V D．－0.207V
46.可使电对Cu2+/Cu的电极电位减小的是（ ）。 A． CuSO4 B． Na2S
C． KOH D． NH3
47.欲增加铜—锌原电池(?)ZnZnSO4(c1)CuSO4(c2)Cu(?)的电动势，可采用的措施是（ ）。 A． 向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固体 B． 向CuSO4溶液中增加CuSO4·5H2O晶体 C． 向ZnSO4溶液中加入氨水 D． 向CuSO4溶液中加入氨水
48.下列叙述中错误的是（ ）。 A． 单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得
B． 电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关
C． 标准电极电势规定温度为20℃，组成电极的有关离子浓度为1mol/L，气体压力为100kPa
时所测得的电极电势 D． 标准氢电极的电极电势通常规定为0
【判断题】
49.当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。
50.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
51.由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。
52.两电对组成一原电池，则标准电极电势??大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
53.在原电池(?)CuCuSO4(c1)CuSO4(c2)Cu(?)中，c2一定大于c1。
54.根据标准电极电势：??(I2/I?)?0.535可知反应I2+2Fe2+==2I- V,??(Fe3?/Fe2?)?0.770V，+2Fe3+在标准状态下能自动进行。
55.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。
56.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
57.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E??0。
58.由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。
59.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
60.生物化学标准电极电位是指c(H3O?)?10?7mol/L(pH?7)、电对中的其他物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。
61.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。
61.把氧化还原反应：Ag(s)+2Fe3+(c1)=Fe2+(c2)+Ag+(c3)设计成原电池。原电池的符号为 ，正极反应为 ，负极反应为 。
63.把反应Cu2+ +Zn==Cu +Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为 离子浓度比 离子浓度大。已知??(Cu2?/Cu)?0.3402V，??(Zn2?/Zn)??0.7628V。
64.将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：
(?)ZnZnSO4(c?)AgNO3(c?)Ag(?)。增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将 ；
增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将 ；在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将 。
65.已知下列反应均能进行：Br2 +2Fe2+==2Br－+2Fe3+；
2MnO4-+10Br -+16H+==2Mn2++5Br2+8H2O
在下列条件下氧化剂的相对强弱是 ，还原剂的相对强弱是 。
66.根据标准电极电位，判断下列各反应在标准态下进行的方向： （1）Cd?Pb2??Cd2??Pb 进行的方向为 。 （２） Cu?Pb2??Cu2??Pb 进行的方向为 。
67.已知下列反应：
2FeCl3?SnCl2?SnCl4?2FeCl22KMnO4?10FeSO4?8H2SO4?2MnSO4?5Fe2(SO4)3?K2SO4?8H2O在标准态下均能进行。试指出：（1）这两个反应中，氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为 。（2）在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为 ；最强的还原剂为 。
68.电极电势不仅取决于 的性质，而且还与 、电对中 和 物质的浓度（或分压）及 等有关。
69.对电极反应Hg2Cl2+2e ==2Hg+2Cl-，在298K时，若将Cl-浓度提高10倍，电极电位将改变 V。
70.标准氢电极的电极电位为 。
71.电对的电极电势值越小，则电对中 能力越强。
72.利用氧化还原反应把 转化为 的装置称为原电池。
73.盐桥的作用是 和 。
74.将Pt、H2(g)和H+组成一个电极，该电极名称是 ，电极表示式为 ，电极反应式为 ，其电极电势用Nernst方程式表示可写成 。将标准的该电极与标准锌电极
[??(Pb2?/Pb)??0.76v]组成一个原电池，该原电池的符号为
，该原电池的电动势为 。
75.电极反应MnO4-+8H++5e = Mn2++4H2O在pH=5的溶液中的电极电位（其他条件同标准状态）。
76.计算298K时，电池CuCu2?(0.1mol/L)Fe3?(0.1mol/L),Fe2?(0.01mol/L)Pt的电动势，并写出正极反应、负极反应和电池反应式。