77.计算298K时，电池
PtI2|I?(0.1mol/L)MnO4(0.01mol/L),Mn2?(0.1mol/L),H?(0.001mol/L)Pt的电动势，并写出电池反应式。
78.计算下列反应在298K时的平衡常数，Ag++Fe2+= Ag+Fe3+,并判断此反应进行的程度。已知：
???(Ag?/Ag)?0.7996V??(Fe3?/Fe2?)?0.771V。
79.计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。
－－
Cr2O7+6I+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O。
2?已知：??(Cr2O7/Cr3?)?1.232V??(I2/I?)?0.5355V。
80.向0.45mol/L铅溶液中加入锡，发生下列反应，Sn+Pb2+=Sn2++Pb，计算反应在298K时的平衡常数，达到反应限度时溶液中铅的浓度。 已知：??(Pb2?/Pb)??0.1262V
??(Sn2?/Sn)??0.1375V
81.已知298K时，??(Ag?/Ag)?0.7996V，??(Hg2?/Hg)?0.851V。试判断在下列两种情况下，反应：Hg2??2Ag?Hg?2Ag?进行的方向。 （1） c(Hg2+)=1.0mol/L，c(Ag+)=1.0mol/L； （2） c(Hg2+)=0.0010mol/L, c(Ag+)=1.0mol/L。
82.原电池的表示式为：
(?)PtFe3?(c?),Fe2?(0.10mol/L)Mn2?(c?),H?(c?),MnO2Pt(?)已知298K时
??(MnO2/Mn2?)?1.23V，??(Fe3?/Fe2?)?0.77V，试计算298K时原电池的电动势，并写
出电池反应式。
83.25℃时，将铜片插入0.10mol/L CuSO4溶液中，把银片插入0.01mol/L AgNO3溶液中组成原电池，（1）计算原电池的电动势；（2）写出电极反应式和电池总反应式；（3）写出原电池的符号。
已知：??(Cu2?/Cu)?0.34V,
??(Ag?/Ag)?0.80V。
?84.已知??(MnO4/Mn2?)?1.51)?c(Mn2?)?1mol/L，pH=6时该电极的电极电V，计算当c(MnO4?位。
85.根据标准电极电位排列下列顺序：
（1）氧化剂的氧化能力增强顺序：.Cr2O72- MnO?3?4 MnO2 Cl2 Fe (2) 还原剂的还原能力增强顺序：Cr3? Fe
2? Cl? Li H2已知：??(Cr2??2O7/Cr3?)??1.232V ?(MnO?4/Mn2?)??1.507V ??(Zn2?/Zn)??0.7618V ??(Cl2/Cl?)??1.3582V
??(Fe3?/Fe2?)??0.771V ??(Li?/Li)??3.0401V ??(H?/H2)?0.0000V ??(MnO2/Mn2?)??1.22V
86.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：
Zn(s)?2Ag?(aq)?Zn2?(aq)?2Ag(s)
已知：??(Zn2?/Zn)??0.7618V，??(Ag?/Ag)??0.7996V。
87.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：
3Cl2?2(g)?2Cr3?(aq)?7H2O(l)?Cr2O7(aq)?6Cl?(aq)?14H?(aq)
已知： ??(Cr2?2O7/Cr3?)??1.232V，??(Cl2/Cl?)??1.3582V。
88.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：
2IO3(aq)?10Fe2?(aq)?12H?(aq)?10Fe3?(aq)?I2(s)?6H2O(l)
已知：??(Fe3?/Fe2?)??0.771V，??(IO?3/I2)??1.195V。
Zn
2?
89.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：2H?(0.10mol?L?1)?2e??H2(200kPa)。
90.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：
2?Cr2O7(1.0mol?L?1)?14H?(0.0010mol?L?1)?6e??2Cr3?(1.0mol?L?1)?7H2O 2?已知：??(Cr2O7/Cr3?)?1.232V。
91.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：Br2(l)?2e??2Br?(0.20mol?L?1)。
已知：??(Br2/Br?)?1.066V
2?92.设溶液中MnO?离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态)，问当pH=0时, MnO?4离子和Mn4离
??子能否氧化I和Br离子。
已知：??(MnO4/Mn2?)??1.507V， V，??(Br2/Br?)?1.066???(I2/I?)?0.5355V。
2?93.设溶液中MnO?离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态)，问当pH=5.5时，MnO?4离子和Mn4离
??子能否氧化I和Br离子。
已知：??(MnO4/Mn2?)??1.507V， V，??(Br2/Br?)?1.066???(I2/I?)?0.5355V。
94.随着pH升高,下列物质中,哪些离子的氧化性增强? 哪些离子的氧化性减弱? 哪些离子的氧化性不变?
?2??Hg2 、CrO 、MnO2274 、Cl2 、Cu
2? 、H2O2。
95.求298.15K下列电池的电动势，并指出正、负级，已知：??(Cu2?/Cu)?0.3419V。
96.已知298.15K下列原电池的电动势为0.3884V，则Zn2?离子的浓度应该是多少？
Zn‖Zn
2?(x mol?L
?1)│ ‖Cd
2?(0.20mol?L
?1)‖Cd
已知：??(Zn2?/Zn)??0.7618V,??(Cd2?/Cd)??0.4030V
97.298.15K时，Hg2SO4(s)?2e??2Hg(l)?SO4(aq)，???0.612V
2? Hg2?2e??2Hg(l)，???0.797V
2?试求Hg2SO4的溶度积常数。
98.已知298.15K下列反应的电极电位：Hg2Cl2(s)?2e??2Hg(l)?Cl? ???0.268V
问当KCl的浓度为多大时，该反应的??=0.327V。
99.在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH为6.0的某标准缓冲溶液测其电池电
动势为0.350V；然后用活度为0.01 mol?L并计算弱酸的解离常数K。
?1某弱酸HA测其电池电动势为0.231V。计算此弱酸溶液的pH，
100.??(.Zn2?Zn)=-0.76V, ??(Ag?Ag)=0.80V。将电对Zn2?Zn和Ag?Ag组成原电池，该原电池
的标准电动势为( )。
A 2.36V B 0.04V C 0.84V D 1.56V
2??101.已知??(Fe3?/Fe)?0.7996V??,Cu(2Cu/?)。0.3402V在室温下将过量的铜屑置于0.2
mol?L-1AgNO3溶液中，达到平衡时溶液中Ag+的浓度为（ ）。
A 5.4×10-9 mol?L-1 B 2.9×10-17 mol?L-1 C 1.7×10-9 mol?L-1 D 4.2×10-5mol?L-1
102.已知.??(Fe3?/Fe2?)>??(I2/I?)，则标准状态下在Fe3?/Fe2?和I2/I?两个电对中，较强的氧化剂
是（ ）。
3+
A．FeB．Fe2+ C．I2 D．I -
103.当溶液中H+浓度增加时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（ ）。
A．H2O2 B．Cl2 C．Zn2+ D．F2
1.氧化还原反应 2.原电池与电极电位 3.电池电动104.下列原电池符号中，书写正确的是（ ）。
A．(__)Zn2+/Zn║Cu2+/Cu(+) . B．(__)Zn2+|Zn║Cu| Cu2+(+)
C．(__)Cu| Cu2+(c1) ║Fe2+(c2),Fe3+(c3) | Pt(+) D． (__)Fe2+(cθ) | Fe3+(cθ) ║Ag+(cθ) | Ag(+)
105.把反应Cu2+ + Zn=Cu + Zn2+ 组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为（ ）离子浓度比（ ）离
子浓度大{φθCu2+/Cu=0.3402V，φθZn2+/Zn=-0.7628V}。
106.根据以下两个原电池求出胃液的pH：
(1) (-) Pt | H2(p?) | 胃液║KCl (0.1 mol?L-1) | Hg2Cl2(s) | Hg (+) E1=0.423V (2) (-) Pt | H2(p?) | H+(c?) ║KCl (0.1 mol?L-1) | Hg2Cl2(s) | Hg (+) E1=0.334V
107.25?C时测定下述原电池：
（-）玻璃电极|缓冲溶液║饱和甘汞电极（+）
的电动势，当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电动势为0.1120V。若使用另一缓冲溶液重测
电动势为0.3865V，求该缓冲溶液的pH。