c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．容器①中，反应的化学反应速率为： ?(H2O)?
4mol/(L?min)Vt1（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2
的热化学方程式： 。 （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方 程式表示） 。
26. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiOSO4遇水会水解。 钛硫酸 铁353K 矿 ① Fe3+ Fe2+ TiO2+ H+ SO42-残渣 滤渣 铁粉 ② FeSO4·7H2O Fe TiO2+ H+ SO42- 2+Fe TiO2+ 冷却结晶 ③ H+ SO42- 2+TiO2 煅烧 ⑤ 热水 ④ H2TiO3固体 废液（主要含Fe2+、 H+、SO42-） （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。 （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
。 （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰
（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。 （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下
图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还 原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
。 ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原
因是（请结合化学用语解释）
。
27. （15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装
置略去）。
A C
E
铜片
B D K1 碱石灰 无水CaCl2（干燥剂） K2 浓硝酸
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。 （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。 （3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分
析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低； ③ 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 （5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应； 假设2：NO2能被Na2O2氧化； 假设3： 。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，
将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重 新组装，进行实验。
NaOH溶液
F
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。
28. （14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等
O领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（CH3CCH2CH2COOH）合成聚芳酯E的路线：
OCH3CCH2CH2COOHOH一定条件①A(C17H18O4)CH3CH3CH2OH浓H2SO4 ,②B一定条件⑤H3CKMnO4/H③+CSOCl2④DCH3HOCCH2CH2COOCH2CH3聚芳酯 EOORCCl+ SO2 + HCl
COH+ SOCl2OOCOCnCl 已知：①
RO
O
—OR② R—C—Cl + R’OH R — C ’ + HCl （R、R’表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。 （2）下列关于有机物A的说法正确的是 （填字母序号）。
a．能发生加聚反应 b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应 （3）A→B的化学方程式为 。 （4）D的结构简式为 。
（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反应 O ②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，无 — O — C — O — 结构
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一 种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。
海淀区高三年级一模练习化学参考答案 2012．4
第I卷（选择题，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号 答案 6 B 7 C 8 C
9 B 10 D 11 A 12 D 第II卷（非选择题，共58分） 说明：
1．合理答案均可酌情给分。 ．．．．．．．．．．
2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空分，不出现0.5分,不出现负分。 ．．．．．．．．．2．．
25．（14分）
（1）小于（答“<”不扣分） （2）80
（3）1（3分） （4）a
（5）2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol （3分）
（未标明物质的状态扣1分，△H错扣2分；其他合理答案均可得分） （6）3CO2 + 5OH- === 2CO32- + HCO3- + 2H2O 26．（15分）
（1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ （2）b （3）过滤
（4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O
H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H2TiO3。 （3分）
（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移
动各得1分。）
（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
（6）① 2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 == CO2不扣分）
或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO === 2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，
由此可见，CaO的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分） 或： 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
阴极：2Ca2+ + 4e- == 2Ca 阳极：2O2- - 4e- == O2↑ 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，
由此可见，CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”
一定条件
通电
一定条件
不扣分）。
27．（15分）
（1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分） （3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分） （6） ① EDBDF或EDBF
② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3（3分，不配平扣1分） 28．（14分） （1）羧基
（2）bd（少选得1分，多选、错选无分）
（3） HO—
CH3 —C— CH2 CH2 COOH
CH3 浓硫酸
—OH + CH3CH2OH
△
HO— —C— CH2 CH2
—OH + H2O
COOCH2CH3
（反应条件写“催化剂、加热”不扣分，不写可逆符号扣1分） （4）
（5） C8H6O4 13
（其他合理答案均可得分，不写反应条件不扣分）
海淀区高三年级第二学期期中练习 理科综合能力测试 2012.4
（一模物理部分）
13．下列说法中正确的是 （ ）
A．光的干涉和衍射现象说明光具有粒子性
B．电磁波和机械波都只能在介质中传播 C．光的偏振现象说明光是纵波
D．电子束通过铝箔能发生衍射现象，说明电子具有波动性
HOOC— O
—O—C—H + 3NaOH
△
O Cl—C— O —C—Cl
O
NaOOC— —ONa + NaO—C—H + 2H2O